Для связи в whatsapp +905441085890

а) Какова молярная концентрация эквивалента перманганата калия (KMnO4), если на титрование 15,00 см3 раствора оксалата натрия, СЭКВ.(Na2C2O4) = 0,0500 моль/дм3 , израсходовано 10,55 см3 раствора перманганата калия?

🎓 Заказ №: 22194
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

а) Какова молярная концентрация эквивалента перманганата калия (KMnO4), если на титрование 15,00 см3 раствора оксалата натрия, СЭКВ.(Na2C2O4) = 0,0500 моль/дм3 , израсходовано 10,55 см3 раствора перманганата калия? б) Навеску технического сульфита натрия, равную 0,7840 г, растворили в мерной колбе вместимостью 250 см3 . К 25,00 см3 этого раствора добавили раствор иодида калия. На титрование выделившегося иода затрачено 20,00 см3 раствора тиосульфата натрия, СЭКВ.(Na2S2O3) = 0,0500 моль/дм3 . Вычислите массовую долю сульфита натрия в образце. в) Навеску технического нитрита натрия, равную 1,0250 г, растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см3 . На титрование 20,00 см3 этого раствора затрачено 25,00 см3 раствора перманганата калия, Т(KMnO4) = 0,001520 г/см3 . Вычислите массовую долю нитрита натрия в образце. г) Навеску известняка массой 0,3860 г обработали 50,00 см3 раствора хлороводородной кислоты, СЭКВ.(HCl) = 0,1087 моль/дм3 . Избыток хлороводородной кислоты оттитрован 10,20 см3 раствора гидроксида натрия, Т(NaOH) = 0,004000 г/см3 . Рассчитайте массовую долю карбоната кальция в образце.

Решение: а) Записываем уравнение химической реакции 2KMnO4 5Na2C2O4 8H2 SO4  2MnSO4 5Na2 SO4  K2 SO4 8H2O 10CO2  Согласно закону эквивалентов количества эквивалентов реагирующих веществ равны друг другу. То есть ( ) ( ) nэкв KMnO4  nэкв Na2C2O4 или ( ) ( ) ( ) ( ) Cэкв KMnO4 V р ра KMnO4 Cэкв Na2C2O4 V р  ра Na2C2O4     Находим молярную концентрацию эквивалента перманганата калия

а) Какова молярная концентрация эквивалента перманганата калия (KMnO4), если на титрование 15,00 см3 раствора оксалата натрия, СЭКВ.(Na2C2O4) = 0,0500 моль/дм3 , израсходовано 10,55 см3 раствора перманганата калия? б) Навеску технического сульфита натрия, равную 0,7840 г, растворили в мерной колбе вместимостью 250 см3 . К 25,00 см3 этого раствора добавили раствор иодида калия. На титрование выделившегося иода затрачено 20,00 см3 раствора тиосульфата натрия, СЭКВ.(Na2S2O3) = 0,0500 моль/дм3 . Вычислите массовую долю сульфита натрия в образце. в) Навеску технического нитрита натрия, равную 1,0250 г, растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см3 . На титрование 20,00 см3 этого раствора затрачено 25,00 см3 раствора перманганата калия, Т(KMnO4) = 0,001520 г/см3 . Вычислите массовую долю нитрита натрия в образце. г) Навеску известняка массой 0,3860 г обработали 50,00 см3 раствора хлороводородной кислоты, СЭКВ.(HCl) = 0,1087 моль/дм3 . Избыток хлороводородной кислоты оттитрован 10,20 см3 раствора гидроксида натрия, Т(NaOH) = 0,004000 г/см3 . Рассчитайте массовую долю карбоната кальция в образце.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При растворении в серной кислоте H2SO4 загрязненного марганца (II) Mn массой 266 г получен водород объемом 4,48 л (н.у.).
  2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) Fe(OH)3 + 3H + = Fe3+ + 3H2O; б) Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2; в) H + + NO2 – = HNO2.
  3. Используя стандартные электронные потенциалы окислительно-восстановительных систем, определите, в каком направлении будет протекать окислительно-восстановительная реакция
  4. а) Как выполняют в гравиметрических методах осаждения операцию фильтрования (т.е. отделения осадка от раствора, из которого ведут осаждение)?
  5. Для растворения 1,16 г PbI2 при некоторой температуре потребовалось 2,5 л воды.
  6. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С(т) + H2О(г) ↔ CO(г) + Н2(г). паров?
  7. В реакции обжига серного колчедана, осуществляемой при высоких температурах (свыше 600оС) 4FeS2 11O2  2Fe2O3  8SO2 практически не образуется SO3 , который получают далее на отдельной стадии согласно реакции 2 2 3 1 SO2  O  SO ( Н 0 ).
  8. Будет ли образовываться осадок CaSO4 если к раствору, содержащему 0,02 моль/л CaCl2 прибавить равный объем раствора содержащего 0,2 моль/л Na2SO4?
  9. Вычислите и сравните растворимость CaCO3 в чистой воде и в растворе соды Na2CO3 концентрации 0,1 моль/л.
  10. Вычислите объем воды, необходимый для растворения при 25 ºС 1 г сульфата бария. ПР(BaSO4) = 1∙10-10