Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов.

🎓 Заказ №: 22216

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

К Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов.

Решение: 1) Стандартные электродные потенциалы олова и серебра имеют следующие значения E В Sn Sn 0,136 / 2    E В Ag Ag 0,799 /      Sn Sn Ag Ag E E / / 2   , следовательно, более активным металлом является олово, оно будет отрицательным электродом – анодом, а серебро – катодом. 2) Записываем схему коррозионного гальванического элемента и указываем направление движения электронов во внешней цепи, учитывая, что электроны движутся от анода к катоду: ē (–)Sn │H2O, O2│Ag(+) 3) Составляем электронные уравнения процессов, протекающих на электродах, учитывая, что на аноде происходит окисление атомов олова, а на катоде – восстановление молекул воды:

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Вычислить степень гидролиза и константы гидролиза по всем ступеням для раствора фосфата натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3 .
2. Напишите уравнения электронного баланса, укажите: окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, расставьте коэффициенты а) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O б) MnSO4 + Na2CO3 + KNO3 → Na2MnO4 + KNO2 + Na2SO4 + CO2
3. Опишите механизм передачи генетической информации при биосинтезе белка.
4. Напишите химические реакции внутриклеточного окисления: Этанол → уксусный альдегид → уксусная кислота → ацетилКоА
5. Классификация методов аргентометрии.
6. Кислотность растворов. Величина рН.
7. Среди предложенных солей – CrCl3, KCl, NaNO2, SbCl3, CuSO4 – найти соль, гидролиз которой используется для обнаружения иона.
8. В задачах (1-20) составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO → MgCl2
9. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения аминосалицилата натрия дигидрата по методике ФС.2.1.0052.18 (Приложение № 3).
10. Дайте обоснование 2. Качественной реакции подлинности прокаинамида гидрохлорида, приведенной в ФС.2.1.0167.18 (Приложение № 3).