Для связи в whatsapp +905441085890

1,0 г сплава меди с алюминием обработали избытком раствора щелочи.

🎓 Заказ №: 22195
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

1,0 г сплава меди с алюминием обработали избытком раствора щелочи. Полученный остаток отфильтровали, промыли, растворили в азотной кислоте, раствор выпарили, сухой остаток прокалили. Масса вновь полученного остатка составляет 0,398 г. Каков массовый состав сплава?

Решение: При взаимодействии сплава с избытком раствора щелочи алюминий взаимодействует и переходит в раствор, а медь остается в осадке. Al  2NaOH  6H2O  2Na[Al(OH) 4 ] 3H2  При взаимодействии меди с азотной кислотой образуется раствор нитрата меди (II) Cu  4HNO3  Cu(NO3 ) 2  2NO2  2H2O При прокаливании нитрата меди (II), образуется оксид меди (II) 2Cu(NO3 )2  2CuO  4NO2  O2  t C  Молярные массы меди и оксида меди имеют следующие значения M(Cu)  64 г/ моль

1,0 г сплава меди с алюминием обработали избытком раствора щелочи. Полученный остаток отфильтровали, промыли, растворили в азотной кислоте, раствор выпарили, сухой остаток прокалили. Масса вновь полученного остатка составляет 0,398 г. Каков массовый состав сплава?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Опишите предложенный алкан: а) Изобразите структурную формулу алкана.
  2. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 64 раза, если температурный коэффициент равен 4?
  3. Какие комплексные соединения называют двойными солями?
  4. При сжигании 0,9 г вещества образовалось 1,32 г оксида углерода (IV) и 0,54 г воды.
  5. Напишите уравнения реакций к следующей схеме и назовите соединения (Ж.1,15в):
  6. В приведенных уравнениях окислительно-восстановительных реакций определите окислитель и восстановитель, составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты
  7. Сколько граммов 63 % азотной кислоты надо взять для приготовления 300 мл 0,1 н. азотной кислоты?
  8. Определить, какое количество теплоты выделится при сгорании 720 г угля, если 2/3 его сгорают до CO2 и 1/3 до CO: H CO кДж моль f газ 393,51 /  ,298 2    H CO кДж моль
  9. Укажите катод и анод в заданном гальваническом элементе, запишите уравнения реакций, протекающих у электродов, составьте уравнение суммарной реакции
  10. Вычислите массовую долю глюкозы C6H12O6 в водном растворе, если известно, что этот раствор кипит при температуре 100,26 ºС.