Для связи в whatsapp +905441085890

2 мл 96 %-й серной кислоты (плотность 1,84 г/см3 ) разбавили до 1,5 л.

🎓 Заказ №: 22210
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

2 мл 96 %-й серной кислоты (плотность 1,84 г/см3 ) разбавили до 1,5 л. Вычислите рН раствора при α = 1.

Решение рН (водородный показатель) – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода. lg ( )  pH   С H Серная кислота кислота – сильный электролит. В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы водорода и сульфат-ионы.     2 H2 SO4 2H SO4 При диссоциации 1 моль серной кислоты в растворе образуется 2 моль ионов водорода. Поэтому молярная концентрация ионов водорода в 2 раза больше молярной концентрации серной кислоты. ( ) 2 ( )

2 мл 96 %-й серной кислоты (плотность 1,84 г/см3 ) разбавили до 1,5 л.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При 25ºС давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа (23,75 мм рт. ст.).
  2. Укажите катод и анод в заданном гальваническом элементе, запишите уравнения реакций, протекающих у электродов, составьте уравнение суммарной реакции. Вычислите ЭДС заданного гальванического элемента при соответствующих концентрациях потенциалопределяющих ионов.
  3. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия бромида 119,01), исходя из чувствительности иона (И.м. бромид-иона 79,91) для доказательства подлинности калия бромида по бромид-иону по методике А.
  4. Вычислите электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента.
  5. Какой металл является катодом и какой анодом в паре Al – Fe ? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной поляризации.
  6. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает заданная ре-акция. Укажите катод и анод в полученном гальваническом элементе и процессы, протекающие на них.
  7. Почему в ряду Ca-Sr-Ba уменьшается поляризующее действие элементов?
  8. Найдите эквивалент и эквивалентную массу окислителя и восстановителя в составленном вами уравнении (вопрос 3).
  9. Вычислите константу равновесия, исходя из эдс окислительно-восстановительной реакции, уравнение которой вы составили в вопросе 3.
  10. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г) + 13,18 кДж; СО(г) + ½О2(г) = СО2(г) + 283,0 кДж; Н2(г) + ½О2(г) = Н2О(г) + 241,83 кДж.