Для связи в whatsapp +905441085890

200 г неизвестного вещества прокалили с углем.

🎓 Заказ №: 22199
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

200 г неизвестного вещества прокалили с углем. При этом образовалось 36,8 г оксида углерода (IV) и 173,2 г свинца. Выведите формулу вещества.

Решение: Из каждых 2 моль атомов кислорода образуется 1 моль оксида углерода. Находим число моль атомов свинца и кислорода моль M Pb m Pb n Pb 0,8359 207,2 173,2 ( ) ( ) ( )    моль M CO m CO n O 1,6727 44 2 36,8

200 г неизвестного вещества прокалили с углем. При этом образовалось 36,8 г оксида углерода (IV) и 173,2 г свинца. Выведите формулу вещества.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. натрия гидрокарбоната 84,01) исходя из чувствительности иона (И.м. иона натрия 22,99) для доказательства подлинности натрия гилрокарбоната по катиону натрия по методике А (Приложение № 2).
  2. Сколько воды необходимо к 100 мл 20% (масс.) раствора хлороводородной кислоты с плотностью 1,10 г/мл, что бы получить 5% (масс.) раствор?
  3. Дайте обоснование определению примеси хлоридов в воде для инъекций ФС.2.2.0019.18 (Приложение № 3).
  4. Назвать вещества и указать класс соединений: CH3 – COOH, С2H5 – O – C2H5, СH4, СH2=CH – Cl
  5. Дайте заключение о качестве тиамина хлорида по количественному определению с учетом требований ФС.2.1.0188.18(должно быть тиамина хлорида не менее 98,5 % и не более 101,0 % в пересчете на безводное и свободное от остаточных органических растворителей вещество), если на его навеску, равную 0,1492 г израсходовалось 8,70 мл 0,1 М раствора хлорной кислоты с К = 0,9985.
  6. Определите энергию перехода электрона в атоме водорода, которой соответствует красная линия спектра испускания (l = 656 нм).
  7. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий.
  8. Массовая доля железа в хлориде составляет 0,3446.
  9. Восстановление оксида железа (III) водородом до свободного металла по уравнению Fe2O3(к)+ 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г) сопровождается поглощением 96,2 кДж теплоты.
  10. Найти окислитель, восстановитель и составить окислительно-восстановительное уравнение процесса, используя метод электронно-ионного баланса