300 мл 21 %-й хлорной кислоты (плотность 1,14 г/мл) разбавили до 2 л.

🎓 Заказ №: 22210

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

300 мл 21 %-й хлорной кислоты (плотность 1,14 г/мл) разбавили до 2 л. Вычислите рН раствора при α = 1.

рН (водородный показатель) – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода. lg ( )  pH   С H Хлорная кислота – сильный электролит. В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы водорода и перхлорат-ионы.   HClO4  H ClO4 При диссоциации 1 моль хлорной кислоты в растворе образуется 1 моль ионов водорода. Поэтому молярная концентрация ионов водорода равна молярной концентрации серной кислоты. ( ) ( )

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Как изменится количество исходных веществ в равновесии при осуществлении следующих процессов: а) при увеличении температуры; б) при увеличении давления:
2. Напишите структурную формулу изопрена, составьте схему полимеризации этого мономера, назовите получившийся продукт.
3. В 200 мл воды растворили 40 г декагидрата карбоната натрия.
4. Рассчитать молярную концентрацию вещества эквивалента раствора хлорида алюминия, если в растворе объемом 200 мл его содержится 10 г.
5. Определить свободную энергию Гиббса: а) используя величины изменения энтальпии и энтропии следующих реакций: CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к) NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) и б) используя величины  G298 .
6. Рассчитать молярность, нормальность 19,6 % раствора фосфорной кислоты, имеющего плотность 1,15 г/мл.
7. При взаимодействии оксида кальция с водой добавление воды было прекращено, когда масса того образца увеличилась на 30 %
8. Рассчитать молярную концентрацию 30 %-ной серной кислоты (плотность раствора 1,22 г/мл).
9. Закончить составление следующих уравнений: H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 +
10. Выделение водорода происходит в результате взаимодействия A) CH4 + O2 = Б) C3H6 = В) C2H6 + H2 = Г) C2H4 + H2O =