Для связи в whatsapp +905441085890

3,01×1021 молекул газа при нормальных условиях имеют массу 0,22 г.

🎓 Заказ №: 22171
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

3,01×1021 молекул газа при нормальных условиях имеют массу 0,22 г. Чему равна молярная масса этого газа?

Решение: Согласно закону Авогадро, 1 моль любого вещества содержит 6,02·1023 структурных частиц, в данном случае – молекул. Это число носит название – число Авогадро. 23 1 6,02 10  N   моль A Отношение числа молекул газа к числу Авогадро равно количеству вещества

3,01×1021 молекул газа при нормальных условиях имеют массу 0,22 г. Чему равна молярная масса этого газа?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Показать, существует ли разница в продуктах электролиза растворов и расплавов солей хлорида титана (II), йодида лития.
  2. При восстановлении 6,50 г оксида образовалось 4,45 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Какой это металл, если его валентност равна трем?
  3. Определите потенциал металлического электрода, погруженного в раствор его соли данной концентрации, или рассчитать концентрацию электролита при известном значении потенциала, в соответствии с таблицей и номером задания.
  4. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X=NaBr
  5. Вычислите молярность раствора соляной кислоты в 70 мл которого содержится 8 грамм соляной кислоты.
  6. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X=K2SO4
  7. Опишите строение атома брома, составьте его электронную и электроннографическую формулы.
  8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO3 + CrCl2 → Cr(NO3)3 + ….. + NO2 + Н2О.
  9. В системе 2NO (г)+Cl2(г)  2NOCl (г) равновесные концентрации равны: [NO] – 0,06 моль/л, [Cl2 ] – 0,12 моль/л, [NOCl] – 0,216 моль/л.
  10. Определить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 1 литра раствора серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл и с массовой долей кислоты 98 %.