🎓 Заказ №: 22227 |
⟾ Тип работы: Задача |
📕 Предмет: Химия |
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Что называется поверхностным натяжением?
Решение. Поверхностное натяжение – термодинамическая характеристика поверхности раздела двух находящихся в равновесии фаз, определяемая работой обратимого изотермокинетического образования единицы площади этой поверхности разде-ла при условии, что температура, объем системы и химические потенциалы всех компонентов в обеих фазах остаются постоянными. Сила поверхностного натя-жения направлена по касательной к поверхности жидкости, перпендикулярно к участку контура, на который она действует. Сила поверхностного натяжения пропорциональна длине того участка контура, на который она действует. Коэффициент пропорциональности γ – сила, приходящаяся на единицу длины контура – называется коэффициентом поверхностного натяжения. Он измеряется в ньютонах на метр. Другое определение поверхностного натяжения – это энергия (Дж) на разрыв единицы поверхности (м²).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Как изменится скорость реакции 2NO O2 2NO2 если увеличить давление газовой смеси в четыре раза ?
- Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражают-ся ионно-молекулярными уравнениями: а) Mg2+ + CO3 2- = MgCO3 б) Н+ + ОН- = Н2О
- Какие из солей (NН4)2SО4, K2S, Pb(NO3)2, LiCl подвергаются гидролизу?
- В 0,6 л насыщенного раствора PbSO4 содержится 0,186 г ионов свинца (II). Вычислите произведение растворимости этой соли.
- Железную пластину, покрытую медью, опустили в раствор электролита, имеющего щелочную среду (рH > 7).
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HNO3; в) FeCl3 и KOH
- Приведите способы получения HCl – хлороводородной кислоты.
- Подберите коэффициенты и укажите окислители и восстановители; определите принадлежность уравнения к одной из трех групп окислительно-восстановительных реакций: KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 ; NH3 O2 N2 H2O
- Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения ЭДС и G 0 и определите, будет ли работать гальванический элемент, в котором на электродах протекают реакции:
- Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов K2CO3 и CoSO4. Процессы на электродах обоснуйте значениями по-тенциалов (табл. П.6,7,8).