Оглавление:
Адсорбция
- адсорбция V адсорбция — это поглощение вещества поверхностью (веществом) твердого тела. Этот процесс обратим. Другими словами, адсорбированные частицы находятся в равновесии с частицами в растворе. Зависимость количества поглощающего материала от концентрации раствора при постоянной температуре называется изотермой адсорбции.
- Типичная изотерма адсорбции показана на рисунке. 5.1. До нашей эры n = нет 1 + bc ‘ Где n — количество адсорбированного материала в равновесии. Максимально возможное количество Po-адсорбируемого материала, b постоянная величина. С — концентрация вещества в растворе. Согласно Ленгмюру, поверхность твердого тела имеет место с наименьшей энергией, которая может адсорбировать молекулы или ионы из раствора, образуя монослой.
Математически эта зависимость может быть выражена в виде уравнения Ленгмюра. Людмила Фирмаль
Количество таких мест («» =) определяет максимально возможное количество материала, которое может быть адсорбировано. Как видно, изотерма является линейной в области низких концентраций. Фактически, если bc <1, знаменатель (5.21) равен 1, а уравнение равно c. n = n ^ bc = Tc, (5.22) Рисунок 5.1. Изотерма адсорбции (5,21) Где G — коэффициент Это линейное уравнение адсорбции.
Однако зависимость количества адсорбированного материала от концентрации раствора может значительно отличаться от показанной на рисунке. 5.1. Это может быть связано с образованием многослойного, а не монослоя на поверхности адсорбента, но это не определено теорией Ленгмюра, и фактическая поверхность твердого тела является неровной.
Это также обусловлено тем, что это есть, и несколькими другими причинами. Если адсорбировано более одного вещества, количество адсорбированного вещества определяется не только концентрацией в растворе, но также сродством к адсорбенту. Сродство имеет важное значение для адсорбции одного вещества. Когда некоторые вещества адсорбируются, развитие аффинности становится особенно заметным.
Это связано с тем, что некоторые из адсорбированных веществ могут быть заменены другими веществами с высоким сродством даже при низких концентрациях. Адсорбция ионов на поверхности осадка характеризуется уравнением типа (5.21), но имеет несколько характеристик по сравнению с адсорбцией молекул. Особенности связаны с селективной адсорбцией ионов ионными кристаллами и ионным зарядом.
- В соответствии с правилами Панта — Фаянса — Ганы, осадок адсорбирует из раствора ионы, которые образуют наименее растворимое или наименее диссоциированное соединение с одним из осажденных ионов. Во-первых, ионы, которые являются частью осадка и присутствуют в растворе в избытке, адсорбируются на поверхности осадка.
Например, когда сульфат бария осаждается хлоридом бария в первый момент, ионы SO2 адсорбируются на осадке до полного осаждения сульфата бария. Ионы Ba2 + адсорбируются. Противоположно заряженные ионы (противоионы) притягиваются к ионам первичного слоя, которые слабо удерживаются и образуют так называемый вторичный или диффузионный слой.
Эти ионы образуют первичный слой, связанный с осадком довольно плотно. Людмила Фирмаль
Противоион вторичного слоя представляет собой ион, образующий соединение, которое является наименее растворимым или наиболее диссоциированным с ионом первичного слоя. Если другие условия одинаковы, адсорбция ионов увеличивается с увеличением заряда.
Количество адсорбированных ионов также увеличивается с увеличением поверхности осадка. Другими словами, кристаллические и аморфные осадки адсорбируют больше ионов, чем грубые кристаллические. По мере повышения температуры адсорбция уменьшается.
Смотрите также:
Решение задач по аналитической химии
| Равновесия при осаждении двух малорастворимых соединений | Окклюзия |
| Соосаждение | Изоморфизм |
