Адсорбция вещества — основа хроматографии

Адсорбция вещества — основа хроматографии

• Адсорбция веществ-основ хроматографии Аналитический хроматографический метод был разработан в 1903 году русским ботаником М.С. Цветом. В первом исследовании с использованием этого метода MS. Когда экстракт зеленых листьев пропускают через колонку, наполненную порошком.

• Промытый мелом петролейный эфир, он получил несколько цветных зон, это однозначно показало наличие какого-то вещества в экстракте. Впоследствии это было подтверждено другими исследователями. Заметные разработки в области хроматографических методов начались в 30-х годах, когда срочно потребовались новые методы разделения материалов и очистки веществ, которые разлагаются при нагревании.

Он назвал этот метод хроматографией (от греч. Chromatos-color), но указал на возможность разделения и бесцветного материала. Людмила Фирмаль

Хроматография продолжает быстро развиваться и в настоящее время является одним из наиболее перспективных аналитических методов. Хроматографию можно определить как процесс, основанный на повторяющемся действии сорбции и десорбции веществ при их движении. Подвижный фазовый поток вдоль неподвижного адсорбента.

Материал подвижной фазы постоянно контактирует и частично адсорбируется новой частью адсорбента, а адсорбированный материал контактирует с новой частью подвижной фазы и частично десорбируется. При постоянной температуре адсорбция увеличивается с увеличением концентрации раствора или давления газа.

• Зависимость количества абсорбента от концентрации раствора или давления газа при постоянной температуре называется изотермой адсорбции. Типичная изотерма адсорбции показана на рисунке. 17,1. Математически эта зависимость может быть выражена в виде уравнения Ленгмюра. Где n — количество адсорбированного материала в равновесии.

pc — это максимальное количество материала, которое может быть адсорбировано конкретным адсорбентом. б константа. С — концентрация. Согласно Ленгмюру, на твердой поверхности есть несколько мест минимальной энергии, которые равномерно распределены по всей поверхности. Число равно n «>.

В этих местах молекулы из раствора или газа могут быть адсорбированы. Людмила Фирмаль

При низких концентрациях изотерма является линейной. Фактически, если bc <^, знаменатель (17.1) равен 1. И уравнение (17.1) n = PoC = Gc. (17.2) Это линейное уравнение адсорбции. Это соответствует уравнению Генри (G — коэффициент Генри). Область линейной адсорбции также называется областью Генри.

Однако зависимость количества адсорбированного материала от концентрации раствора и давления газа может значительно отличаться от показанной на рисунке. 17,1. Изотерма адсорбции сажи может быть, например, вогнутой или S-образной. Это может быть связано с образованием многослойного, а не монослоя на поверхности адсорбента, но это не указано в теории Ленгмюра.

Несмотря на некоторые серьезные ограничения, применимость уравнений (17.1) и (17.2) в теории хроматографических процессов остается очень широкой. Если адсорбировано более одного вещества, выражение для / th-компонента (17.1) принимает следующую форму:

Закладная P 1-I- 2 Таким образом, количество адсорбированного материала определяется не только его концентрацией, но и его сродством к адсорбенту. Когда некоторые вещества адсорбируются, развитие аффинности становится особенно заметным. Это потому, что некоторые адсорбированные вещества могут быть заменены другими веществами. Рисунок 17.1 Сорбционная Изотерма Ада

Смотрите также:

Решение задач по аналитической химии

Общая характеристика экстракционного метода	Классификация методов хроматографии
Задачи по экстракционному методу	Хроматографические пик и элюционные характеристики