Оглавление:
Атомно-молекулярная теория
- Атомно-молекулярная теория Мы уже знаем, что многие вещества состоят из молекул, а молекулы состоят из атомов(стр. Учение об атомах и молекулах Унифицирован в атомно-молекулярной теории. На стр. 13 в основе этой теории лежит великий русский ученый M. V. It уже было сказано, что его разработал Ломоносов.
- С тех пор прошло более 200 лет, и эта теория получила развитие further. So например, мы выяснили, что не все вещества состоят из молекул. Многие из них состоят из атомов, а некоторые-из ионов(с. 124).. В отличие от веществ с молекулярной структурой, они обычно имеют высокую температуру плавления (например, сульфид железа (II) FeS).
Большинство веществ, с которыми мы сталкиваемся в курс неорганической химии имеет не молекулярную структуру Людмила Фирмаль
Однако относительная молекулярная масса рассчитывается как для веществ с молекулами, так и для веществ с немолекулярными свойствами. structures. In в последнем случае условно используются понятия»молекула»и»относительная молекулярная масса». Основные положения атомно-молекулярной теории в свете современных представлений можно сформулировать следующим образом:
1.Есть вещества, которые имеют молекулярную структуру и молекулярное строение. 2.Для веществ, имеющих молекулярную структуру, все молекулы одинаковы, но отличаются от молекул других веществ. 3.Между молекулами существует зазор, размер которого зависит от агрегатного состояния и температуры вещества. Расстояние между молекулами газа будет больше.
Это облегчит сжатие. Сжатие между жидкостями более затруднено, а зазор между молекулами гораздо больше smaller. In в твердых телах промежутки между молекулами еще меньше, поэтому они редко сжимаются. 4.Молекулы движутся непрерывно. Скорость молекул зависит от temperature. As температура повышается, скорость движения молекул увеличивается.
5.Между молекулами существует взаимное притяжение и отталкивание, величина которых зависит от агрегатного состояния молекулы. substance. To максимум, эти силы представлены твердым телом, реже газообразным. 6.Молекула состоит из более мелких частиц. Атомы движутся непрерывно, как и молекулы.
7.Некоторые типы атомов отличаются по массе, размеру и свойствам от других типов атомов. 8.In физические явления, молекулы сохраняются, а химические вещества разрушаются. 9.Для веществ, имеющих молекулярную структуру в твердом состоянии, существуют молекулы в узлах кристаллической решетки(стр. 130).Связи между молекулами в узлах кристаллической решетки слабые, они почти не нагреваются и легко разрываются.
Поэтому вещества с молекулярной структурой имеют более низкую температуру плавления. 10.Если вещество с немолекулярной структурой на месте Металлическая решетка — это атом или ион (стр. 129).Между этими частицами существует прочная связь, разрушение которой требует много энергии. Объяснение физических и химических явлений с точки зрения атомно-молекулярной теории.
- Атомно-молекулярная теория позволяет продемонстрировать физико-химические свойства phenomena. So например, процесс диффузии, знакомый в курсе физики, объясняется способностью молекул (атомов, частиц) одного вещества проникать между молекулами (атомами, частицами) другого. Это связано с тем, что молекулы (атомы, частицы) движутся непрерывно, и между ними есть промежутки.
Суть химической реакции заключается в разрушении одних молекул и образовании других молекул из того же атома, то есть в перестройке атомов. Например, когда вода разлагается электрическим током, молекулы воды сначала разлагаются на атомы водорода и кислорода, из которых образуются двухатомные молекулы кислорода и водорода. Ответьте на вопрос 9-13. ？
1.Какова валентность химических элементов? Пожалуйста, объясните это на конкретном примере. Людмила Фирмаль
2.Почему валентность водорода принимается за единицу? 3.In в результате реакции железа и соляной кислоты 1 атом металла вытесняет 2 атома водорода. Как я могу объяснить это, используя понятие валентности? 4.Медь и водород не образуют соединений, а соединяются с другими элементами. Как определить его валентность?
5. По формуле HgO мы определяем валентность элемента. K2S, B203, ZnO, MnO * NiO, CllfO, Sn02, Ni203l> SOs, As ^ Og, Cl207. 6.Обозначается символ элемента, и его валентность равна indicated. To настроить I II V IV I III VII II III III химическая формула: LiO, BaO, PO, SnO, KO, PH, MnO, ReO, VO. II IV I » I IV IV IV HS, NO CrCI, CO. ГЛ.. 7.Используя таблицу 3, сделать химическую формулу химического соединения элемента: ЗНО. В. Бео, Гуль-Гуль, ПБО ПБО. НИО. НИО. 8.Создайте формулу оксида меди (I), железа (III).Вольфрам (VI), железо (I), углерод (IV), сера (VI), олово (IV), марганец (VII).
9.Изложена сущность основного принципа атомно-молекулярной теории. 10.Что подтверждает данное явление: а) движение молекул. б) наличие зазоров между молекулами? 11.В чем разница между движением молекул в газах, жидкостях и твердых телах? 12.В чем разница между физическими свойствами молекул и Немолекулярных веществ?
13.Как объяснить сущность физико-химических явлений с точки зрения атомно-молекулярной теории? # I. вычислите относительную молекулярную массу: а) оксид железа (III). б) оксид фосфора (V); в) оксид марганца (VII). 2.Определите массовую долю элементов оксида меди (I) и оксида меди (II). Мы нашли массовую долю, представленную в процентах.
Смотрите также:
| Валентность химических элементов | Закон сохранения массы веществ |
| Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности | Химические уравнения |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
