Оглавление:
Атомы и молекулы.
- Атомы и молекулы. С точки зрения атомологии химический элемент рассматривается как разновидность атома, характеризующаяся определенным сочетанием свойств. Эти свойства одинаковы для всех атомов одного элемента отличаются от свойств атомов других элементов. В результате сочетания атомов одного и того же типа, образуется простое вещество.
- Таким образом, это форма присутствия элемента в свободном состоянии. Сочетание различных атомов образует сложные вещества, то есть соединения. После общего признания теории атомов возникла необходимость интерпретировать весовые соотношения реакций между элементами на основе их элементов.
При правильной работе можно разложить сложные вещества на отдельные компоненты. Людмила Фирмаль
Для этого сначала нужно было найти массу атомов различных элементов. Если она не абсолютна, то, по крайней мере, относительна (так называемый атомный вес).Последнее может быть определено путем представления атомных масс других элементов в этих произвольных единицах, причем атомные массы элементов являются единицами. Самый легкий элемент-водород.
И так оно и есть.、Естественно, что масса атома водорода изначально считалась единицей атомного веса. Однако установить атомный вес других элементов было трудно. Известные данные о том, что водородные связи с кислородом в массовом соотношении 1: 8 оказались недостаточными для установления атомного веса oxygen. It необходимо было знать количество атомов водорода и кислорода, образующих частицы воды.
Если предположить, что в воде 1 атом водорода соединен с/ 1 атомом кислорода, то атомная масса кислорода будет равна 8.Если на атом водорода приходится 2 атома кислорода-4; если на 2 атома водорода приходится 1 атом кислорода-16 и так далее. Эта проблема не может быть решена. Дальтон предположил, что самое простое предположение, то есть вода состоит из 1 атома водорода и 1 кислорода atom.
As в результате атомный вес кислорода составил 8.Примерно в это же время-в 1814 году-Берцелиус ввел аббревиатуру химического элемента в первую букву латинского названия. Согласно предположению Далтона, вода является формулой для HO. It было показано на 1 При определении атомного веса элемента с несколькими различными эквивалентами(например, меди) возникает вопрос о том, какой из них следует принять за атомный вес.
Ответ был дан только полностью и безоговорочно. Столкнулись с еще большими трудностями при установлении рецептуры сложных веществ. Все это указывало на то, что чисто взвешенный подход к изучению химических проблем, оправдывающий атомную теорию, не давал возможности для ее дальнейшего развития.
Работа Гая Люссака, автора знаменитого закона теплового расширения газов, дала новый толчок развитию атомной теории («при изменении температуры на 1 градус объем газов изменяется на 273 от величины нуля»). С 1805 года он изучал объемное соотношение в химических реакциях между газами, а в 1808 году объединил результаты своих исследований по закону соотношения объемов: при определенных внешних условиях(температура и давление) объемы реагирующих газов связаны между собой, и полученный объем представляет собой газообразный продукт в виде малого целого числа.
Этот закон привлек всеобщее внимание, поскольку с его помощью надеялись установить определенное значение атомной массы. Берсери, а вслед за ним и большинство других ученых сделали самые простые предположения. То есть элемент газ в равных количествах (то есть газ, представляющий собой простое вещество) содержит одинаковое количество atoms.
- As в результате атомный вес элементов должен быть соотнесен между собой как масса равного объема газообразного состояния. Однако, во многих случаях, эта новая концепция отличается от экспериментальных данных. Например, взаимодействие азота и кислорода приводит к образованию оксида азота, который должен быть сформулирован следующим образом: N+ O = N0. Из 1 объема азота и 1 объема кислорода(то есть всего 2 объема) получается 1 оксид азота.
С другой стороны, объем газа во время этой реакции не изменился. То есть из 2 томов были получены 2 тома. Попыткой устранить эти трудности стала гипотеза Авогадро, предложенная в 1811 году.
Подобные противоречия между экспериментами и теориями возникали и во многих других реакциях. Людмила Фирмаль
При одинаковых внешних условиях равный объем всех газов содержит равное количество молекул. Эта гипотеза вводит в науку понятие молекулы как мельчайшей части Вещество, способное к устойчивому, независимому существованию. Авогадро принял, что молекулы элементарного газа состоят из двух атомов, то есть 2 атомов.
С этой точки зрения реакцию азота с кислородом и образование оксида азота следует сформулировать следующим образом: N2 + O2 = 2NO. То есть, вам нужно получить 2 тома из 2 томов. Точно так же были хорошо объяснены результаты других экспериментов Гена Люссака. Тем не менее, гипотеза Авогадро не была принята contemporaries.
At сначала Далтон решительно не соглашался с ней, а затем главной причиной ее непризнания стала выдвинутая берсериусом (1812) идея о природе химического взаимодействия. Ожидайте результатов гораздо более поздних исследований. Берселиус считал, что многие химические явления основаны на электрических явлениях.
Он рассматривал реакцию сочетания двух элементов как взаимное притяжение противоположно заряженных атомов. По мнению Берселиуса, на атоме металла был избыток положительного заряда, а на атоме полуметалла-избыток заряда. Исходя из этих представлений, невозможно было признать возможность существования молекул, состоящих из одинаковых атомов.
Поэтому вполне возможно, что гипотеза Авогадро не была принята до столкновения, и это было в основном верно для многих неорганических соединений электрохимической теории берсерия. Это столкновение было подготовлено укреплениями самой электрохимической теории, которая претендовала на применимость во всех областях химии, во всех случаях и часто приводила к противоречиям с опытом.
Теория берсерия была опровергнута новыми данными из быстро развивающейся органической химии и окончательно оставлена около 1840 года. В настоящее время эта гипотеза проверена в широком диапазоне экспериментальных материалов и подтверждена ею, поэтому ее следует считать закономерной.
После первой международной конференции, состоявшейся на I860, эта молекула была общепризнана и позже понята как самая маленькая электрическая нейтральная частица вещества, участвующего в химической реакции. reactions. In этот более широкий подход, способность стабилизировать независимое существование является частной собственностью большинства молекул, но не их существенными атрибутами.
Добавь 1) Интересно отметить, что одним из наиболее решительных противников рациональной системы химического обозначения, предложенной Берцелиусом, был Дальтон. Почти четверть века спустя (1837) он писал:»признаки воинственности ужасны», — сказал он. Они выглядят как смесь атомов…
Ничто не удивляет меня больше, чем тот факт, что система таких символов распространяется».Это может служить хорошим примером консерватизма в науке. Это часто характерно даже для крупных ученых. 2) Как видно из приведенного выше текста, понятие химической молекулы не всегда совпадает с понятием физической молекулы (возможно устойчивое независимое существование).
Это связано с различными подходами обеих наук. Физика рассматривает сами молекулы, но химия рассматривает их во взаимосвязи материи. Например, углекислота способна к стабильному независимому существованию, и поэтому физическая Точка зрения о «НАКО молекуле» говорить не может.
Напротив, с химической точки зрения молекулы Н * со *являются предками всех производных угольной кислоты, и принципиально не важно, что стабильного независимого существования быть не может.
Смотрите также:
| Пути развития химии | Молекулярные веса |
| Начало современной химии | Атомные веса |
