Cоставьте схемы электролиза растворов NiCl2, протекающих на угольном и растворимом никелевом анодах.

🎓 Заказ №: 22232

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Cоставьте схемы электролиза растворов NiCl2, протекающих на угольном и растворимом никелевом анодах. В чём будет заключаться различие? Какой заряд нужно пропустить через раствор хлорида никеля (угольный анод), чтобы подвергнуть превращению 0,325 г хлорида никеля?

Решение: Схема электролиза раствора NiCl2 на угольном аноде На катоде будут восстанавливаться катионы никеля. На аноде будут окисляться хлорид-ионы. (-) Катод: (+) Анод: Ni2+ + 2ē → Ni 2Cl- — 2ē → Cl2 Общая реакция электролиза раствора хлорида никеля (II) NiCl2 = Ni + Cl2↑ Схема электролиза раствора NiCl2 на никелевом аноде На катоде будут восстанавливаться катионын никеля. При использовании цинкового анода окислению подвергается материал анода — никель, в результате чего анод будет растворяться. (-) Катод: (+) Анод: Ni2+ + 2ē → Ni Ni — 2ē → Ni2+ Cl

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Рассчитайте тепловой эффект Н , изменение энтропии S и изменение энергии Гиббса G реакции: CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г)
2. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии: а) Изогнутая пластина из углеродистой стали в сухом хлороводороде при Т>300К; б) В качестве протектора для защиты от коррозии стальных изделий используют марганец.
3. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3 б) H+ + NO2 – = HNO2 в) Cu2+ + S 2– = CuS
4. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): Ba(OH)2; NaCl.
5. Вычислите значение рН водного раствора, в 1 дм3 которого содержится 0,028 г гидроксида калия.
6. В какой пробирке происходит реакция при внесении кадмиевых пластинок в растворы хлоридов железа (II) и кобальта (II) ?
7. Cоставьте схемы электролиза растворов Zn(NO3)2, протекающих на угольном и растворимом цинковом анодах.
8. К растворам гидроксида калия, сульфата марганца (II), нитрата серебра, сульфата натрия прибавили сероводородную кислоту.
9. Определите активность гидроксид-ионов в водном растворе гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,01 моль/дм3 .
10. В каком направлении произойдет смещение равновесия при понижении давления в системах: N2  3H2  2NH3 2SO2 O2  2SO3 Н