Электроды сравнения

Электроды сравнения

• Электрод сравнения Электрод сравнения должен иметь воспроизводимый потенциал, который стабилен во времени и не изменяется при малых токах. В большинстве случаев в качестве электрода сравнения используется электрод второго типа: хлорид серебра и каломель.

• Серебряный хлоридный электрод серебряный Провод или пластину покрывают слоем AgCl и помещают в раствор KC1. Подставьте это значение в уравнение Нернст для серебряных электродов: ^ Ag + / Ag = ^ AgVAg + = _ £ 0 | * L 1P P * U | — — £ AgVAe + / г н- = £ ° Ag + Ag + lnnPAgCl-% Anaa (9,12) Первые два слагаемых в уравнении (9.12) зависят только от температуры. ^ Ag + / Ag + — ^ T «| n PRdVS! = ^ Ag + / AgCI- Объединяя это уравнение с (9.12) ^ AgVAgCI ~ ^ Ag + / AgC1-й 1 проход.

Активность ионов серебра в таких растворах Равен qa ♦ = PRa <{C '. Людмила Фирмаль

Как видите, потенциал хлоридного электрода определяется активностью хлорид-ионов в растворе. Обычно используется насыщенный раствор KC1. Потенциал электрода второго типа обычно зависит от анионной активности плохо растворимого соединения, которое является частью электрода.

Каломельные электроды состоят из растворов металлической ртути, каломеля и KC1. Возможность также зависит от активности хлоридных ионов. ^ Hg? VHg2ci2 == ^ HgI + / HB, ci, -In ^ ci » Где ^ ^ Hg2VHg9ci? = + Потенциалы хлорида серебра, каломели и многих других электродов сравнения были изучены при различных концентрационных и температурных условиях, и значения для стандартных водородных электродов хорошо известны.

• Стандартный потенциал хлорида серебра при различных температурах можно рассчитать по следующей формуле: E ° Ag <AgCi = 0,2224-6,4-10 «V-25) -3,2-10» 6 (/ -25) 2. Для каломельного электрода форма уравнения имеет вид £ ° HgSVHB, c. = 0,2415-7,6-10 «4 (/ -25). Точное значение потенциала электрода сравнения для многих потенциометрических измерений часто не требуется, Свой гомеостаз.

Однако при выполнении таких измерений, если вас интересует потенциал индикаторного электрода, а также ЭДС, это значение необходимо. Если не указано иное, потенциал индикаторного электрода обычно пересчитывается и относится к стандартному водородному электроду.

Конечно, это значение больше не зависит от выбранного электрода сравнения. Людмила Фирмаль

Смотрите также:

Решение задач по аналитической химии

Исследуемый гальванический элемент	Диффузионный потенциал
Индикаторные электроды	Прямая потенциометрия