Электронная теория Льюиса, теория Усановича и другие теории

Электронная теория Льюиса, теория Усановича и другие теории

• Теория электронов Льюиса, теория УСАНОВИЧА, другие теории Электронная теория кислот и оснований Льюиса отвергает «культ протонов». Исходя из рассмотрения электронной структуры частицы, а не наличия водорода Существенный признак кислоты. Согласно Льюису, кислота — это частица с внешней электронной оболочкой, которая не заполнена, а основание — это частица со свободной электронной парой.

• Следовательно, кислоты Льюиса (в литературе часто обозначаемые как L-кислоты) функционируют как акцепторы электронных пар, а основания Льюиса действуют как доноры. Произойдет социализация электронных пар оснований. Это принципиально отличает кислотно-основные реакции от окислительно-восстановительных реакций, где окислитель полностью отнимает электроны восстановителя.

Конечно, протоны теории Льюиса являются акцепторами электронов и остаются кислотными. Людмила Фирмаль

По определению, кислоты Льюиса также включают молекулы типа BF, такие как катионы металлов Fe3 + tCu2 +, Ag + *, SO3, SnCU, TiCU и т.д. Взаимодействие известно как реакция образования координационных соединений, например: Cu2 + + NH3 = CuNH! + Fe3 ~ -f Cl ~ = FeCl2 + Хотя электронная теория значительно расширила понятие кислот и оснований, некоторые свойства вещества можно интерпретировать с единой точки зрения, но эта теория также имеет недостатки.

Одним из основных возражений против теории Льюиса является то, что она использует механизм своего образования для классификации веществ как кислот или оснований, что делает классификацию, которая тесно зависит от представления о природе химической связи. Теория Усановича является более общей, чем теория Льюиса.

• Он предложил пожертвовать катионы, включая протоны и другие электроположительные частицы. Они призывают к кислотным веществам, которые могут связывать анионы и анионы-доноры оснований и другие электроотрицательные частицы, содержащие электроны, Включение электронов в определение исследуемых веществ, связывающих протоны, делает окислительно-восстановительный процесс частным случаем кислотно-основных взаимодействий, который является предметом критики.

Na + ‘/ 2Cl2 = NaCl = Na + (r) + SG (г) Согласно этой теории, натрий испускает электроотрицательные частицы-электроны, но в то же время вырабатывает электроположительные частицы-катионы Na4, поэтому натрий является основой и поэтому должен рассматриваться как кислота.

Например, согласно теории Усановича, кислотно-основная реакция представляет собой взаимодействие между металлическим натрием и газообразным хлором. Людмила Фирмаль

Смотрите также:

Решение задач по аналитической химии

Скорость химических реакций в растворе	Кислотно-основные и некоторые другие свойства растворителей
Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури	Автопротолиз