Оглавление:
Элементы подгруппы цинка
- Элементы подгруппы цинка. Ц а н к цн и их электроны a d m и y аналоги (l1 и rt в t являются элементами Mi-боковая подгруппа второй группы периодической системы Д. И. Менделеевские элементы. Электронная структура этих атомов Элемент является выражением … [n- Где n — номер внешнего электронного слоя, Мера того, как долго предмет был помещен.
- Валентность цинка и его аналогов постоянна и равна 2. Это соответствует возбужденному состоянию атома. ‘.H’ / гр ‘ Стабильные электроны (до 10 электро Новый pl-) (n- ) ¿с двумя подуровнями электронов 1 энергия При атомном возбуждении, И это не влияет на валентные характеристики рассматриваемого элемента. Массовая доля г / п и земной коры 10 ^ 10 и 10 * ‘% соответственно. Цинк, кадмий и ртуть голубоватые (2р) или Серебряный (Cc1, H ^) оттенок.
Wet-in: — «Дух, который они покрыты * Потеря оксидной пленки и ее блеск. Людмила Фирмаль
Кадмий — Ковкий и пластичный металл, цинк в нормальном состоянии чистый Хрупкое. Все три металла легко образуют сплавы друг с другом. И другие металлы. Другие металлы (амальгама) и ртуть могут быть твердыми растнорс »(airimore,« мала ам кадмий ») и интерметаллические соединения Поэтому ири растет () экзотермическое предсердие Айронс в) 5 () Амарин, кошка (> р <) -й серии интер Металлиды Na, Ilé ^ / •
Следующее 7p, Cc1, H {y, зико-химические свойства * Меркурий не теряет своего блеска и не окисляется на воздухе при комнатной температуре Сельская местность. Плотность, л / с м * ……………….. Tcm 11c () atura ii, ‘iaii.icMHsi, «C TcMiicparyiia Kiiiiciimi, Otiosits.’I. Най м.ик к и Ричски И. |) ; Ishosp. (Ilti- I) l’a; uiyc aroM; i и m ………… 1 Arius Ioa E- «они. Ann))! IIA |;) ILA |) T) 1), 1 >>, h (‘K’1 ролл-й и оцицицна;! 😉 • ‘/ ;-), ………………………………… ….. /.p Cd 7.1 Y.7]: 1.D) 5 419 321 39 ’11) 7 7 (i7 357 Я т я 13 1 О. ГЧЧ и 1 Г) (> ().] Ш (), () «: I 0,099 0,1 12 9, м) 8,99 10,43 ■ o.7fi: i ■ -0,402 0, th, ») 4
Характеристики ртути в том, что они / р и Cc1 и Общая тяжба; 1k) Обман; мы 11> 1 д; 1 и mstpl. / 1 вещество. Не так Очень низкая температура и проводимость Мост. Очень резкое падение химических веществ Движение металла вдоль обхвата сверху вниз: [] Цинк, кадмий и удобный электрод 1 ^ (потенциал x Стоять перед водородом и после ртути.
Химически цинк; 1ctium 1p>! Th металл (степень окисления 2р Все соединения 4-2) ле 1’ко растворяются в кислоте Щелочь: Z ii I 211 ‘I-W D) 11, 4- Z ii f 2011 i 2Iu () -P, (Z n (O n) 1шх движется от воды |) и соответственно положительное образование Тем не менее, я зарядил аква-комплекс! ) Или отрицательно заряжены 1 идроксокомплекс. Комплексная корректировка номера Тело 4. Sco [] — взаимодействие с цинком Кислотные и щелочные растворы подавляют относительные кислоты Раствор ности (щелочность).
Зависимость от скорости высвобождения Водород из среды p11 |> 1 и [) (‘ds (верхняя линия))> Рисунок X II.2. Кадмий (Îpi’lochs на самом деле не растворяется, но кислый Меньше энергии, чем та-цинка. Меркурий только растворяется [] Кислотно-окисляющий агент: H g -f- 41iN (), — ■ liK (N ()., L2 -f 2 N O, +2 А) Избыток ртути Разбавленный H N O, я буду образовывать соль Hg 2 (N x 3) 2 и ртуть формально Единая цена: r> 1] e «UNO, —-: 5l! Tr, (N (), 2 N {) f 2 1 b ()
Тем не менее, с этим нитратом, Н ^ К ^ Оц)? , Меркурий в градусе Окисление +2, образуя первый радикал С неполярной ковалентной связью между Два атома ртути: -H ^ -. Я существую таким же образом! «дихлорид П и с. X I 1.2. За в а с а м о о т () Значение рН и значение рН рис Ртуть; H dC b и H g 2C l 2- «Каломель». В зависимости от условий Восстановитель и окислитель.
Пример: NigC1r + C1, -2HkC1, (Ny ^ ‘-2 ^ — = N r.GL r + 3nGLr = + YamCi (Pe ^ * +2 ^ ‘- = 2 N y’ M При нагревании легко разлагается в соответствии с составным уравнением Hg 2 ^ Реакция Nd! ‘* ’= H ^” + Hg ^^ (Hg — жидкость). ЗМО, кадмий и концентраты, связанные с ЖИО Nz504 работает очень агрессивно. Так что Xp восстановит (Разбавленный HNO3) и 5® ‘*’ (концентрированная H2504) соответственно Перед каждыми 5 ^ 42p + JUNO:, = 4Zn (NO:,) 24-NP4NO:, — f; ^ Н20 42p + 5H250, = 42p 504 + + 411 ^ 0
- При нагревании цинк, кадмий и ртуть сильно взаимодействуют * Со многими неметаллами. Итак, с взаимодействием Цинь Оксиды 2pO, C (10 и HgO, Окрашены в белый, коричневый и красный цвета соответственно Однако. Черный оксид Hg20 также известен. Вода, оксид цинка, Кадмий и ртуть нерастворимы. Сплошной 2pO-Сс10-HgO наб Значительное снижение стабильности соединения наблюдается: с и д ……………….. ……. ‘¿ PO C (10 PYO D ^^ 2U8. О д / м …………………………………- 318-226 -58,5
Термодинамическая стабильность значительно снижается Гидроксид E (0 H} 2 и, следовательно, гидроксид H g (0 H) 2 не получают. Это. Реакция под действием щелочи на соли ртути (I) Покайтесь в уравнении Ny (N0 :,) 2 + 2NaOn = II ^ íO-fPyO + 2NaNO: Н ^ ‘<-b 2 0 Н = 1 1 до 04-НО Оксид и гидроксид цинка являются по существу амфотерными, Может растворяться как в кислоте, так и в щелочи.
Как Соединения кадмия и ртути не обладают амфотерными свойствами. Людмила Фирмаль
Растворяется только в кислоте и растворяется. Соединение Cc! ^ «^ И Hg ^ ■ ^ легко сложны Bagnes. Например, сложное образование аммиака Можно объяснить способность гидроксида цинка и кадмия Создано с аммиаком: 2 p (ОН) 2 + 4NHз = [Zn (NП :,) 4! + 20Н C a (0 H) 2 + bKH s = [C (1 | MH :,) bP + + 20H- • H§ взаимодействует с галогенами и серой даже в холодную погоду. Это естественно Агломерация ртутной жидкости, поток внутри значительно повышен Действие.
[H ^ C14 | ‘= 8, 5-1 0 [Н ^ ВГ41 «- (/ (» ест = 2- | 1% ЛГ (/Sn.cht= 1,8- U- ”) Использование цинка и его аналогов варьируется. большой Часть цинка используется для цинкования железа Последняя защита от коррозии (анодное покрытие), а также Различные сплавы (латунь, никель, серебро и др.) Беров и соавт. ). Цинк используется в некоторых гальванических Элемент.
Кадмий также используется в кадмиевом процессе. Как qi} 1k-гальванизировать процесс. Потому что это электрод Потенциал кадмия более положительный, чем электродный потенциал Цинк (железо) поверхность кадмирования Лей более устойчив к агрессивным средам. такой Запчасти используются в автомобилях и самолетах. Кадмий превращается в плавкий процесс Сплав.
Важной технологией является кадмиевая бронза (~ 1% C (1), с которого будет происходить телеграф, телефонный звонок, троллинг Кадмиевая бронза Это более прочный и износостойкий, чем медь. Проектирование с помощью ЭВМ Мий используется с щелочными батареями. очень Способность поглощать медленные нейтроны C (1 Для чего он используется в ядерных реакторах? Скорость распада ядерного топлива.
Смотрите также:
| Платиновые металлы | Химия полупроводниковых материалов |
| Элементы подгруппы меди | Методы получения материалов высокой чистоты |
