Для связи в whatsapp +905441085890

FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O (уравнять и расписать окислительно-восстановительные реакции)

🎓 Заказ №: 22193
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O (уравнять и расписать окислительно-восстановительные реакции)

Решение: Fe SO KClO H SO Fe SO K Cl H2O 1 4 3 3 2 4 2 5 4 3 2    ( )   В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления железа повышается от +2 до +3, степень окисления хлора понижается от +5 до -1. 2 3 2 2 2   Fe e  Fe 3 окисление FeSO4 – восстановитель 5 1 6   Cl e  Cl 1 восстановление KClO3 – окислитель 6FeSO4  KClO3  H2 SO4 3Fe2 (SO4 ) 3  KCl  H2O

FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O (уравнять и расписать окислительно-восстановительные реакции)
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O (уравнять и расписать окислительно-восстановительные реакции)
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Как изменится скорость реакции 4HCl+O2 = 2Cl2+2H2, если увеличить концентрацию соляной кислоты в 3 раза?
  2. Можно ли перевозить в железной таре азотную кислоту, концентрированную серную кислоту?
  3. Какой фактор внешней среды наиболее опасен для субстанции «Серебра нитрат»?
  4. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия бромида 119,01) исходя из чувствительности иона (И.м. бромид-иона 79,91) для доказательства подлинности калия бромида по бромид-иону по методике Б.
  5. Рассчитать изменение энергии Гиббса процесса протекающего при стандартных условиях, если тепловой эффект 236 кДж.
  6. Как изменится скорость газовой реакции 2NO + O2 → 2NO2, протекающей в закрытом сосуде, если увеличить давление в 4 раза?
  7. Вычислить э.д.с. гальванического элемента при 25°С, состоящего из никелевого электрода, погруженного в 0,1 М раствор NiSO4, и медного электрода, погруженного в 0,01 М раствор CuSO4.
  8. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значение pH растворов этих солей BaS.
  9. Необходимое значение рН раствора обеспечивается растворением 16,8 мг Na3PO4∙10H2O в литре.
  10. Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO + H2O ↔ CO2 + H2; б) 3Fe + 4H2O ↔ Fe3O4 + 4H2