| 🎓 Заказ №: 22222 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Hапишите уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной формах сульфида натрия и нитрата калия. Какая среда характерна для растворов этих солей? Как повлияет на равновесие гидролиза прибавление кислоты?
Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды H2O H OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием мало-диссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подверга-ются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Сульфид натрия Na2S образован сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз сульфида натрия обусловлен ионами S 2- , связывающими ионы водорода. Поскольку сероводородная кислота – двухосновна, то сульфид натрия может подвергаться гидролизу по двум ступеням. I ступень Уравнение реакции гидролиза в ионной форме S H2O HS OH 2 Уравнение реакции гидролиза в молекулярной форме Na2 S H2O NaHS NaOH
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Напишите молекулярную и структурную формулы нитрата гидроксоалюминия.
- Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, дайте названия всем соединениям: K → KOH → K3PO4 → KH2PO4 → K3PO4
- Напишите формулу комплексного соединения, если комплексообразователь – Cr+++ ; лиганды – 4 молекулы аммиака и молекулы воды.
- Некий углеводород содержит 92,3 % углерода и 7,69 % водорода.
- Перечислите все химические элементы в порядке увеличения заряда ядра, имеющие во внешнем слое s 2p 1 -электроны.
- Напишите ионное уравнение реакции, исходя из молекулярного, и молекулярное из ионного: СО2 + NaOH Cu(OH)2 + H+
- Константа равновесия для реакции I2(г) + H2(г) ↔ 2HI(г) равна 36, а начальные концентрации водорода и йода равны по 0,02 моль/л.
- Подберите коэффициенты: 1) методом ионно-электронного баланса (методом полуреакций), 2) методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель: NaI + NaMnO4 + → I2 + MnSO4 + Na2SO4 +
- Температура замерзания олова 231,61ºС.
- Выпадает ли осадок при смешивании 200 мл раствора с концентрацией сульфата цинка 0,02 моль/л с 600 мл раствора с концентрацией сульфида натрия 0,008 моль/л?
