Оглавление:
Изотерма адсорбции
- Изотерма адсорбции. Процесс разделения адсорбционных частиц Поверхность адсорбента, т.е. явление, противоположное адсорбции Это называется десорбцией . Адсорбатная система В данных условиях скорость адсорбции равна скорости десорбции.
- Состояние системы называется адсорбционным равновесием. Адсорбционное равновесие подвижно и может быть смещено В любом случае, следуя принципу Ле Ша Тело Адсорбция может быть определена количественно в молях Бат на единицу площади поверхности адсорбента, моль / м ‘^. Адсорбция зависит от характера и скорости адсорбента и адсорбата.
Концентрация адсорбата и концентрация или давление. Людмила Фирмаль
Кривая Зависимость концентрации адсорбции Γ от равновесной концентрации C Или давление адсорбата при постоянной температуре Т * Цеолитовые поры доступны для небольших молекул и не могут быть использованы Для больших молекул. Изотерма адсорбции: постоянная Г = / (С) или V = f (p) Поверхность адсорбента обычно неровная. Это связано Со своей структурой и характеристиками получения. разнородность.
Поверхность адсорбции делает математические зависимости очень сложными Мост, объясняющий адсорбцию. Так что получите Последние изменения в модели к физической адсорбции Идеальный газ с равномерной адсорбционной поверхностью. К адсор Сажа с почти однородной поверхностью Газовая адсорбция на саже обжигалась при 3000 ° С.
Существует толстый мышечный адсорбционный слой, Это определяется адсорбированными молекулами и их размером. фокус Адсорбирующая поверхность. мо адсорбционная поверхность Адсорбированные молекулы ограничены. Мономолекулярная мишень Адсорбционный слой ограничен и его толщина /. Так, черт возьми Сорбция не может превышать предельное значение Г = ГТА.
Изотерма адсорбции на однородной поверхности адсорбента Представлено американским ученым Дж. Ленгмюра. Он впереди Адсорбция считалась локальной и идеально обратимой. Согласно этому предположению молекулы газа адсорбируются. Только там, где нет адсорбата на поверхности адсорбера. Пока происходит только десорбция молекул С занятого места.
Связывание между адсорбентом и адсорбентом Достаточная прочность для адсорбционного комплекса Не двигался по поверхности адсорбента Адсорбция). Монослои локализованы для получения изотермических уравнений Рассмотрим адсорбцию, обратимый процесс: Молекула газа — свободное пространство на поверхности адсорбента ^ — ^ Локально адсорбированный комплекс Отношение называется G / 1’ta.h, а степень заполнения *
- Адсорбционные характеристики этого адсорбата 0: c = r / 1 \, … (V.39) Следовательно, (1-с) является обозначением свободной акции С площади поверхности адсорбата. Для адсорбции молекул газа на поверхности Адсорбенты, молекулы должны ударить поверхность и ударить В то же время свободных мест. Число ходов пропорционально Концентрация и вероятность молекулы газа С в объемной фазе.
Чтобы добраться до свободных мест — поделитесь свободными местами (1-0). Следовательно, скорость процесса адсорбции составляет = -B). (V.40) Где Ядс — постоянная скорости адсорбции. Скорость десорбции s ;, „. S пропорциональна степени заполнения.
Поскольку десорбция происходит только сзади, поверхность адсорбента. Людмила Фирмаль
Поверхностные участки с адсорбированными комплексами: E’dg, = (V.41) / gd g — константа скорости десорбции. Адсорбционное равновесие характеризуется уравнением 1 * vds = = На основе уравнений (U.40) и (U.41) на основе идеальных равенств Скорость рассматриваемого процесса мы имеем YadsS (1-in) -ide, in Или (пр. 42) Где / (с — заданная константа равновесия адсорбции Температура.
Преобразуйте уравнение (U.42), чтобы получить изотерму Адсорбция по ленгмюру; = = KrC / (\ — ^ KCC). (\ ^. 43) Учитывая соотношение (U.39), уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра также можно записать как или (D.45) Где р — равновесное парциальное давление адсорбата (газа). К — константа адсорбционного равновесия.
Графически построить изотерму адсорбции Ленгмюра * 8 Координата Г = ДС) или Г = / (р) — гипербола (Рисунок U.12). Регионы с низкой равновесной концентрацией ( Газ) член уравнения / (сС (или Крр) (U.44) (U.45) можно игнорировать. Уравнения Ленгмюра имеют вид: 1 ‘= Tm, D, C. (D.46) (D.47) В областях, где концентрация газа (давление) высока.
В уравнениях (U.44) и (U.45) единицы измерения можно игнорировать. Для / С ^ О1 (Крр ‘> ) уравнение Ленгмюра принимает вид: ^ ^ та * — Неоднородная изотерма адсорбции поверхности обычно Получено опытным путем. Одна из таких изотерм Изотерма Фрейндлиха Где K c и n — постоянные значения для конкретной системы.
Смотрите также:
| Сорбционные процессы | Хроматография |
| Адсорбция на поверхности твердых тел | Катализ. Общие понятия |
Если вам потребуется помощь по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
