Оглавление:
Классификация сложных соединений
- Классификация комплексных соединений. Термин химия соединений Соединение определяется химическим веществом, содержащим 3 или более элементов. Простые вещества (с учетом аллотропии и полиморфизма) Около 200, а бинарных соединений-около 10 000, то сложные химические вещества Есть и другие связи.
- Традиционно эти объекты делятся на 3 класса: основание, кислота, соль. Как правило, одна и та же классификация включает в себя Комплексные соединения, обусловленные наличием сложных кислот、 Комплексная основа и комплексная соль. Однако есть уже сложные Мы нашли соединения, которые не происходят ни в одном из них. Перечисленные классы. .
Таких, например, карбонильных металлов, много хелатов И сложные связи Людмила Фирмаль
Поэтому уже по отношению к комп для соединений lex приведенная выше классификация не является полной. Но… Есть сложные соединения, которые не являются сложными、 Она также не может рассматриваться в рамках данной классификации. Особенно Соединения, такие как CdSnAs2, ZnGeP2, CuFeS2、 С солью, комплексно.
Причина, по которой этот класс не является универсальным Художественная литература помогает в том, что она охватывает только важные объекты Роль принадлежит главным образом ионной связи между структурными элементами Полисмены. Это, в частности, говорит о фундаментальном потенциале электричества.
Растворение и диссоциация преимущественно щелочных водных растворов Ионные связи любого из 3 типов: кислотные, основные или»солевые«. Очевидно, если нет Иона Соединение, оно не подпадает под этот класс Симптомы включают в себя: Следовательно, универсальный атрибут、
Разрешить одну классификацию Комплексные соединения, такие как Двоичный является доминирующим типом Химические связи. Согласно этому По символу можно выделить 3 вида комплексов Соединение. Так, к первому типу Рисунок 132.Кристаллическая структура соединений представляет собой такие комплексные соли、 Сульфат калия также является кислотой и основанием、
Двести восемьдесят По крайней мере, взаимодействие важно и доминирует. Между отдельными фрагментами структур (молекул или кристаллов).Например Мер, сульфат калия (рис. 132) кристаллизуется в ромбической структуре в узлах Его сетка представляет собой тетраэдр[SOJ (S и O соединены ковалентной связью） Атомы калия. Существует преимущество между последним и тетраэдром[SO4] вен ионная связь.
Комплексная группировка[SOJ-один Структурные фрагменты и атомы калия плотно упакованы Структура с характерным координационным числом ионов Высота: c. h. (K)= 4 [SOJ = 8 (аналогично структуре антифлюорита).Доступность Ионные связи, главным образом в структуре, определяют возможность диссоциации Катионный в Полярном растворителе по «соли» mechanism. In этот случай, ковалентная связь Но SOJ внутри связанного фрагмента [решения] сохраняет свою индивидуальность.
Аналогичная ситуация наблюдается и в таких кристаллах, как NaOH, KOH. Группа OH ковалентно связана с атомом щелочного металла Формирование структуры типа NaCl, характерной для ионных соединений Особенности колена-основание, кислота, соль, гетеро- Характер темперамента каждой структуры Во фрагментах, преимущественно ковалентных взаимодействиях Ион-между ними. 2-й тип комплексного соединения、 Наблюдается только совместное взаимодействие.
Функционально. Такие соединения не являются ни кислотными, ни основными, ни солеподобными. Характер. Поэтому кулькопирит CuFeS2 может рассматриваться только официально Благодаря своей структуре такое производное, как соль сероводорода Типичный для общих соединений (тетраэдр общего jar3-гибрида Узы.) Соединения, такие как CdSnP2, ZnGeAs2 и другие тройные алмазы AB электронный аналог, относящийся к аналогичному полупроводнику、 Его нельзя считать солью.
- Пространство здесь 3 c. H, общая структура измерения 4.Преимущественно ковалентные связи. Комплексные соединения, помимо гомодезической тетраэдрической структуры、 Реализуются слоистые, островообразные, цепочечные и в конечном счете молекулярные структуры. Например, карбонил переходного металла, соединение в комплексе Я не уверен, что это правильно.
Наличие такой структуры обусловлено наличием ван-дер Взаимодействие между фрагментами. 3-й тип комплексного соединения-интерметаллид Компонентная фаза с основным металлическим типом связи. сбор-доступность Активные электронно-атомные взаимодействия и их реализация Плотная структура с большой площадью равномерного приближения
От многокомпонентных металлических фаз до твердых растворов. Людмила Фирмаль
Генетически связать сложные соединения с более простыми Для бинарных файлов многокомпонентная фаза может рассматриваться как продукт взаимодействия Взаимодействие двухкомпонентных компонентов compounds. So H2SO4 и Ca (OHJ is Прямое взаимодействие so3 и Cao с водой. Сульфат кальция CaSO4 Может быть синтезирован из соответствующих оксидов CaO и SO3.
Часто прямо 5 месяцев, реакция между соответствующими 2-компонентными соединениями не может быть выполнена По динамическим причинам. Тем не менее, А1(ОК、 Cu (OHJ, Na2SiO3 и др.) можно считать продуктом взаимодействия A12o3 + ZN2O; CuO + H2O; Na2O + SiO2 и др. Двести восемьдесят один Продукт взаимодействия CuS и FeS, CdSnP2-Cd3P2 + S113P4 и др. Этот подход применим к комплексным соединениям. 4KCN + Fe (CNJ = K4 [Fe (CNN], 3NaF + A1F3 = Nas [AlF6]
Во многих случаях комплексная минеральная формула является、 Бинарные соединения, такие как асбест MgsHUSiaOg-3MgO-2SiO2x x2H2O. Очевидно, что такой подход раскрывает особенности химических связей В результате образуются комплексные соединения. Острые бинарные соединения бывают разные-
Чем больше отличается свойство, тем больше вероятность его возникновения Полярное взаимодействие структурных фрагментов сложных соединений. Поэтому при взаимодействии основных оксидов с кислыми、 Основные оксиды с солью, вода-образование оснований, а вода и кислота- Дой-кислота.
Для бинарных соединений, которые могут быть образованы Сложные, не сильно изменяющиеся личности, в основном ионные Действие не реализуется(CuFeS2)-в случае образования сложных веществ Некоторые бинарные соединения могут предвидеть следующие неравенства: Это один из компонентов этого. Например, ортоклаз b ^ Al-SihOx; или K2O-Al2Og-6SiO2 Амфотерный оксид AljOs и слабокислый оксид SiC> 2 образуют прочный алюминий Калий который является частью силикатного скелета и сильно основного оксида K2O、
Мы обнаружили, что это в основном связано с ионными связями и это skeleton. By добродетель Наблюдается выщелачивание при длительном контакте, например Вода. Подобный подход продуктивен в сложных случаях От бинарного, нет никакого изменения в степени окисления элемента. При этом условии, таким образом, бинарные взаимодействия могут быть рассмотрены соединения с простыми веществами, которые приводят к образованию простых Комплексы, например carbonyl.
So, некий металлический утюг Условия для объединения CO: Fe +5С0= [Fe (COM]), а в карбониле порядок Окисление железа остается при zero. In все остальные случаи взаимодействия Действие бинарных соединений, содержащих простые вещества、 Окислительный дым и продукты, полученные таким способом, не могут рассматриваться Как комбинация бинарных соединений.
Например, вы не можете Пожалуйста проверите SO2CI2, CaOS, H2S2O3, etc. чтобы измениться во время взаимодействия. Степень окисления： + SO2 + Cl = + SO2Cl2; CaO + C12 = CAC ’ loCl; H2SO3 + S = H2S0J Тем не менее, изучение комплексных соединений как продуктов взаимодействия Проще говоря, вы можете не только установить генетические связи между ними、 Также прогнозируются свойства комплексных соединений с учетом свойств химических веществ Общение с ними.
Смотрите также:
| Карбиды, силициды, бориды | Гидроксиды как характеристические соединения |
| Интерметаллические соединения | Кислотно-основные свойства. Амфотерность гидроксидов |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
