MgCO3 = MgO + CO2 Вычислите температуру начала реакции разложения.

🎓 Заказ №: 22220

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

MgCO3 = MgO + CO2 Вычислите температуру начала реакции разложения. Рассчитайте количество выделившегося углекислого газа при разложении 10 кг карбоната магния в стандартных условиях. Рассчитайте тепловой эффект, изменение энтропии и изменение энергии Гиббса предложенной химической реакции для стандартных условий. На основании рассчитанных функций состояния сделайте соответствующие выводы о ходе химической реакции.

Решение: При решении используем справочные данные из приложения 2 (с.63), а также учитываем коэффициенты в уравнении химической реакции. Рассчитаем тепловой эффект химической реакции, используя следствие закона Гесса Hх. р. Hп р Hисх  H (MgO)  H (CO2 ) H (MgCО3 )         385,1 (393,51) (881,7) 103,09 кДж Так как  . .  0  Hх р , то прямая реакция идет с поглощением тепла (эндотермическая), а обратная реакция – с выделением тепла (экзотермическая). Рассчитаем изменение энтропии химической реакции Sх. р. Sп р Sисх  S (MgO)  S (CO2 )  S (MgCО3 )         61,5 213,68109,5 165,68 Дж / K  0,166 кДж / K Так как  . .  0  Sх р , то в ходе прямой реакции энтропия системы увеличивается. Причина – увеличение количества молей газообразных веществ. Энтропия, как мера неупорядоченности, увеличивается также при нагревании, возгонке, испарении, кипении. При обратных процессах энтропия уменьшается.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Сколько граммов этилового спирта необходимо взять для получения уксусноэтилового эфира массой 35,6 г, если выход составляет 90 % от теоретического?
2. H2S + KMnO4 + H2SO4 → SO2 + MnSO4 + … 1. Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса или методом полуреакций.
3. При каких температурах возможно самопроизвольное протекание реакции 2СО(Г) + 2Н2(Г) ↔ СН4(Г) + СО2(Г)?
4. Для следующих карбоновых кислот дайте рациональные, международные и тривиальные названия: а) СН3 – СООН; б) СН3 – СН2 – СООН; в) СН3 – СН2 – СН2 — СООН.
5. Составьте формулы всех изомеров бутиламина: СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – NH2
6. Составьте координационную формулу комплексного соединения платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl2·3NH3.
7. Какие из следующих углеводов подвергаются гидролизу: а) фруктоза; б) крахмал; в) сахароза; г) глюкоза?
8. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера и азот?
9. Азотное удобрение — нитрат аммония при неосторожном обращении (или умышленно) может самопроизвольно взрываться по реакции NН4NО3(К) ↔ N2О(Г) + 2Н2О(Г).
10. Перечислите известные Вам типы химической связи.