Для связи в whatsapp +905441085890

(NH4)2S  NH3 + H2S K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O FeSO4 + H2O2 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O.

🎓 Заказ №: 22215
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

(NH4)2S  NH3 + H2S K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O FeSO4 + H2O2 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O 1. Какие из приведенных реакций относятся к реакциям обмена и к окислительно-восстановительным реакциям? 2. Для реакций обмена расставьте коэффициенты методом подбора, и напишите полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения. 3. Для окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса, составьте электронные уравнения, укажите процессы окисления, восстановления, восстановитель, окислитель.

Решение 1. Реакциями обмена называются реакции между двумя сложными веществами, при которой они обмениваются своими составными частями. В ходе реакций обмена степени окисления элементов не изменяются. Окислительно-восстановительными реакциями называются реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ и продуктов реакции. Таким образом, первая реакция относится к реакциям обмена, вторая и третья реакции являются окислительно-восстановительными. 2. Расставляем коэффициенты методом подбора 81 (NH4 )S  2NH3  H2 S Записываем полное ионно-молекулярное уравнение NH S NH3 H2 S 2 2 4   2    Сокращенное ионно-молекулярное уравнение записать невозможно, поскольку нет одинаковых ионов или молекул для сокращения. 3. Проводим подбор коэффициентов методом электронного баланса K Cr O H Cl Cl Cr Cl3 KCl H2O 0 3 2 1 7 6 2 2         В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления хлора повышается от -1 до 0, а хрома понижается от +6 до +3. 0 2 1 2Cl 2e Cl  3 окисление HCl – восстановитель 5 3 3   Cr e  Cr 2 восстановление K2Cr2O7 – окислитель K2Cr2O7  6HCl  3Cl2  2CrCl3  KCl  H2O

(NH4)2S  NH3 + H2S K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O FeSO4 + H2O2 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O 1. Какие из приведенных реакций относятся к реакциям обмена и к окислительно-восстановительным реакциям? 2. Для реакций обмена расставьте коэффициенты методом подбора, и напишите полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения. 3. Для окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса, составьте электронные уравнения, укажите процессы окисления, восстановления, восстановитель, окислитель.
(NH4)2S  NH3 + H2S K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O FeSO4 + H2O2 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O 1. Какие из приведенных реакций относятся к реакциям обмена и к окислительно-восстановительным реакциям? 2. Для реакций обмена расставьте коэффициенты методом подбора, и напишите полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения. 3. Для окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса, составьте электронные уравнения, укажите процессы окисления, восстановления, восстановитель, окислитель.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Выпадет ли осадок BaF2, если к 10 мл раствора BaCl2 с концентрацией 10-5 моль/л добавить 10 мл раствора NaF, содержащего 10-10 молей ионов F- ?
  2. Каков состав ядер изотопов 12C и 13C, 14N и 15N?
  3. Составить электронную и электронно-графическую формулы атома кремния в нормальном и возбужденном состояниях.
  4. Чем нужно подействовать на оксид алюминия, чтобы получить алюминат натрия?
  5. Какая соль получится при взаимодействии одного моль фосфорной кислоты с одним моль гидроксида стронция?
  6. Какой из перечисленных оксидов является несолеобразующим: а) CO2; б) Fe2O3; в) NO.
  7. При какой температуре наступит равновесие в системе BaO(кр.) + 0,5 O2(Г)  BaO2(кр.), если H 0 х.р. = 81,51 кДж, а S 0 х.р. = 0,11 кДжК?
  8. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Cu, Fe
  9. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между CuSO4 и H2S
  10. Реакция в газовой фазе протекает по уравнению: А + В ↔ 2С.