Оглавление:
Оксиды
- Для оксида оксида, Кислород, степень окисления которого составляет 2 *. по существу Есть также пероксиды, содержащие ионы (NaHG, BaOg) И 02 «(КО 2). Существуют основные, кислые и амфотерные оксиды. основа NY (или солеобразные) оксиды являются ионными или • В комбинации фтора, кислорода и PrO степень окисления кислорода составляет +2. Это соединение должно называться фтористым кислородом. Сильные полярные химические связи (NasO, CaO и др.).
- Когда вза Взаимодействие с водой образует гидроксид-основание: Na20 + H 2 0 = 2 N a0 H. Оксиды неметаллов и инертных металлов характеризуются Обладает ковалентными химическими связями и кислотными свойствами. тер (CO2, SO3, P2O5). Кислотные свойства оксидов одного элемента Увеличение продолжительности с увеличением серийного номера элемента И его степень окисления. Оксиды получают путем окисления элемента в пересчете на кислород Разложением солей или гидроксидов, например: 2 V a + O g = 2 V a O CaC0z = Ca0- | -CO 2 Cu (0H> 2 ^ Cu0 + H20
При взаимодействии с водой, Кислоты, например: 50c + H20 = Ng504 Амфотерные оксиды занимают промежуточное положение (AI2O3. SnO). Людмила Фирмаль
Смотрите также:
| Двойные соединения | Сульфиды |
| Водородные соединения | Галлогениды |
