Основные классы неорганических соединений задачи с решением

Основные классы неорганических соединений

Свойства оксидов

Свойства оснований

Свойства кислот

— гидросульфит калия;

— дигидроортофосфат алюминия

— гидрокарбоиат кальция;

— гидросульфид натрия;

— гидроортофосфат стронция.

Таблица 1.1. Кислоты и их соли.

Свойства солей

Некоторые правила определения степеней окисления элементов в химических соединениях

1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю. Например; и др.

2. Атомы кислорода в основных классах неорганических соединений проявляют степень окисления (-2).

Например: и т.д.

Исключения: фторид кислорода — степень окисления кислорода (+2), пероксиды — степень окисления кислорода (-1),

Например:

3. Атом водорода в основных классах неорганических соединений проявляет степень окисления (+ 1).

Например:

Исключения: гидриды металлов типа ; в которых степень окисления водорода (-1).

1. Металлы IA, IIА и IIIА главных подгрупп Периодической системы проявляют степень окисления равную номеру группы в которой находится этот элемент т.е. соответственно (+1), (+2) и (+3) (см. табл. 1.2).

Например:

5. Алгебраическая сумма степеней окисления отдельных атомов, образующих молекулу, с учетом их стехиометрических индексов равна нулю. Например, можно определить степень окисления азота в молекуле , зная степени окисления кислорода (-2) и водорода (+1):

или степень окисления хрома в молекуле

6. Атомы одного и того же элемента в различных соединениях могут иметь разные степени окисления, например:

Таблица 1.2. Элементы, имеющие постоянную степень окисления в большинстве соединений

Задача 1.

а) Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов соединений:

б) Написать формулы следующих химических соединений: оксид свинца (IV), сульфат лития, хлорид гидроксоцинка, дигидроортофосфат алюминия

Ответ:

а) — оксид углерода (II),
— гидроксид марганца (II),

— сернистая кислота,

— гидросульфид калия,

— карбонат натрия,

— нитрат гидроксожелеза (III).
б) Оксид свинца (IV) — ,

сульфат лития — ,

хлорид гидроксоцинка —

дигидроортофосфат алюминия —

Задача 2.

Определить количество моль воды в формуле кристаллогидрата , если в результате прокаливания его масса изменилась от 1,43 до 0,53 г. Определить объем выделившейся парообразной воды при 200°С и давлении 98,2 кПа.

Решение:

При прокаливании кристаллогидрата протекает реакция:

Р = 98 2кПа Na2CO3 nH2O = Na2CO3+пН2ОТ (1.1)

Находим массу воды — выделившейся при разложении кристаллогидрата:

Расчет n ведем по уравнению реакции (1.1)

, тогда

где г/моль

г/моль

Формула кристаллогидрата

Рассчитываем объем выделившейся газообразной воды при

Т = 273 + 200 = 473 К и Р = 98,2 кПа по уравнению Менделеева-Клапейрона

где — кг/моль, R — 8,314 Дж/моль-К, Т-К.

Откуда

Ответ: формула кристаллогидрата:

Задача 3.

Определить состав смеси (% масс.), содержащей карбонат магния (15 г) и оксид магния. Если после прокаливания смеси, полученный продукт вступил в реакцию с ортофосфорной кислотой и образовалось 80 г ортофосфата магния. Составить уравнения реакций

Решение:

При прокаливании смеси протекает реакция

Тогда по этому уравнению

где

После прокаливания смесь состоит только из

При взаимодействии продукта, полученного после прокаливания с ортофосфорной кислотой, протекает реакция

Тогда реагирует по уравнению

или

откуда

где = 40,3 г/моль , = 262,9 г/моль

тогда = 36,79 г — 7,17 г — 29,62 г

Таким образом

= 29,62 г + 15 г = 44,62 г

Состав исходной смеси

Задача 4.

При взаимодействии 1,8 г технического карбоната кальция (мела) с выделилось 400 , собранного над водным раствором и измеренного при температуре 288 К и давлении 730 мм рт.ст. Давление паров воды при 288 К равно 12,79 мм рт.ст. Определить содержание в техническом карбонате кальция в процентах.

Решение:

Так как, примеси, содержащиеся в техническом не взаимодействуют с с образованием , то массу чистого карбоната кальция определяем по уравнению реакции (1.4):

Или

тогда

где

где — объем выделившегося , приведенный к нормальным условиям.

Для определения воспользуемся объединенным газовым законом:

где — парциальное давление , так как собран над водным раствором , то

, тогда

мм рт.ст.

тогда

Определяем массу чистого по формуле (1.5):

, тогда

Ответ: содержание в меле 88,89%.

Эти задачи взяты со страницы готовых задач по предмету химия:

Решение задач по химии

Возможно эти страницы вам будут полезны:

Эквивалент. Закон эквивалентов задачи с решением

Способы выражения состава раствора задачи с решением

Металлы VII группы задачи с решением

Металлы VIII группы задачи с решением