Оглавление:
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева
- Регулярной системе Е я и Г В Д И. М конце ял ЭРОА 1 из самых важных законов природы являются регулярными Закон неба. Честь открытия этого закона велика Русский химик Дмитрий Иванович Менделеев (1869 год 3 месяца). Д. И. Менделеев так сформулировал закон. Тело, форма и свойства соединений элементов Периодическая зависимость элемента от атомного веса.
- Периодический закон был создан на основе макроанализа. Визуальные характеристики элементов и их соединений. Менделеев. Периодический закон глубок Закон строения материи. Регулярное выражение Таблица законов-это таблица, которая четко отражает эти законы Называется размерностью и периодической системой эле Офицер Д. И. Менделеев.
В настоящее время известны сотни вариантов. Людмила Фирмаль
Периодическая система элементов, но все они в основном В ней содержатся принципы, предложенные Менделеевым для ее построения. Наиболее распространенный краткосрочный и долгосрочный гандикап. Система периодических элементов (см. 1-ю и 2-ю формы） зацы книги). Развитие науки подтвердило великое предвидение Менде Лиев отметил, что периодический закон не находится под угрозой уничтожения、
Но обещаны только надстройка и развитие. Дальнейшее исследование Исследования показали, что свойства элементов в значительной степени зависят от От заряда атомного ядра. Заряд ядра определяет электрон Атомная структура, которая проясняет физический смысл периодических структур Права человека В 1914 году британский ученый Г. Модсли сказал: «Прошло много времени с тех пор, как я был здесь.
Общее правило: квадратный корень из определенного волнового числа Рентгеновские спектры элементов Существует первичная функция заряда ядра, или. Что такое тот же порядок Новый номер товара： ^It = A (Z-b). (М О） V-волновое число (обратная длина волны). A-коэффициент пропорциональности. 2-серийный номер Пункт; B-константа, зависящая от рентгеновской последовательности линий. Спектр.
Благодаря исследованиям Мосли、 Ядро численно равно порядковому номеру элемента. Работа Мосли также подтвердил правильность расположения элементов Ассоциаты периодической системы Д. И. Менделеева. Подобный этому Определяется атомный ядерный заряд или порядковый номер элемента Электронная структура атома, отсюда и свойства элемента.
Поэтому в настоящее время обычное право не включает в себя Формулировка: свойствами элементов и их соединений являются Периодическая зависимость ядер от заряда или Номер позиции. Периодическая система элементов отражает электроны Атомная структура. Каждый период начинается с элемента атома Его электроны появляются при новом значении основного кванта Количество items.
In в этом случае номер периода совпадает со значением п внешнего энергетического уровня. Первый период системы будет состоять из 2-х элементов-воды Типы и helium. In водород, один электрон занимает больше всего Низкая орбита 15, гелий на этой орбите Есть 2 электрона с антипараллельным spin. So … Таким образом, атом гелия имеет полностью сформированную а ^ — энергию Пустой уровень, или/ (- слой.
Элементы второго триместра начинают наполняться энергией гететический уровень, или layer слой. 2-й период начинается с S、 Атомы имеют 3 электрона.2 из них / (Как атом гелия, 3-й электрон ¿- Слой. в}elem, 2-й период 1тов также будет заполнен первым 5-й подуровень, затем P подуровень, последний элемент В этот период-неон, все 5-я и Р орбиты будут заполнены n = 2.
Последний заполненный элемент атома 5-й элемент называется 5 подуровней, и p подуровней- элемент p. Электронная структура драгоценных атомов Он выступает в качестве основы атомной структуры следующего элемента газа. 3-й период начинается с натрия, и в его атомах Отображается энергетический уровень M, или слой L1.Электронный Состав натрия.^ ’^ 2z ^ 2p * ’3-й’ или{6e] 35 ′ — это、
- Скелет атома натрия-это электронная структура неона. Для элементов, следующих за натрием, 5-и Траектории P при n = 3.Однако в основном квантовом числе、 Не используйте все возможности, которые заполняют wa, равные 3 Окантовка траектории. если n = 3, то 5 ^ траекторий (/=2), включенных Каждый из них может вместить 2 электрона, остальные-это Бесплатно (10 пустых комнат).
Тем не менее, элемент 4-й период калия и кальция начинает заполняться 4-й энергетический уровень, или ^ — слой {n = 4). Следующие 10 элементов, начиная с кальция Скандий вызывает образование 3 ^подуровней. Энергетическая оттепель 3 ^кивок электронов меньше энергии притяжения к ядру Из-за увеличения его ставок.
Таким образом, 3 ^подуровня энергии Это более выгодно по сравнению с 4p sub-level. Людмила Фирмаль
In атом От скандия 8c до цинка Zn, из 10 элементов、 Осуществляется заполнение энергетического уровня, примыкающего к внешнему уровню. Последний заполненный элемент атома В каждом из них есть подуровень, называемый ¿- элементами Существует большой период¿элементов после 5 элементов Полицейский, чтобы начать период. Начинается пятый сезон.
5 элементов-рубидий и стронций, затем Образуется 10 элементов, а на их атомах образуется 4 ¿- субипо Вэнь, атом последних 5 элементов 6-го периода, начиная Индия и Ная, 5P подуровни, которые заканчиваются в ксеноне、 В этом случае 4/ -, 5-я и 5 / — подосновы остаются полностью пустыми Нью-Йорк, 5-й период полностью завершен.
Этот шаблон Факты хорошо видны с 3-го срока. Первые 6 2 элемента 2 го цикла заполнены электронами Они занимают 6-й подуровень 5-го энергетического уровня. Следующий метод И во все крупные периоды начинают отрабатываться практически Уровень примыкает к внешнему, в данном случае 5-му уровню.
Подуровень заполнения прерывается, тем энергичнее вы 4-й уровень/подуровень ввода будет уместен И образуются следующие 14 элементов-лантаноиды 4-й уровень/ — подуровни, или L ^ — слой, Формиро 4-й энергетический уровень заканчивается атомом Лютеция Лу после входа на 4-й уровень / подуровень Атомы элементов от гафния Н до ртути Подуровень 5-го уровня. И 6 эле КС в атомарных подуровнях Р снаружи заполнены、 То есть, 6-й энергетический уровень.
Аналогичные процедуры формирования энергетических уровней И атомы элементов в 7-м периоде. 14 элементов В этот период от тория Tb до Лаврентия Lb-актинид- Формируется 5-й уровень / подуровень. Последний заполненный элемент атома / — Подуровни, называемые / — элементами. Они расположены Либо семейство лантаноидов (6-я стадия), либо семейство Актинидос (7-й).
Оценка электронных структур и Наиболее важные характеристики седьмого еще неизвестного элемента Роде указывает, что они должны быть аналоговыми Из существующих элементов 6-го термина. О 8-м элементе Период (состоящий из 50 элементов теории） Химическая природа изменения Как порядковый номер, связанный с нарушением Последовательность заполнения энергетического подуровня Атомы.
Группы делятся на основную группу и вторичную группу. Основная подгруппа относится к элементу атома Из которых n равно числу периодов, а I равно 0 или 1 То есть элемент, в котором атомная энергия заполнена Уровень этого пункта. Принадлежность к боковой подгруппе Собранные элементы.
Уровни остаются незавершенными. Для боковых элементов подгруппа уровня заполнения меньше номера периода. Равно 2 или 3. Первый, 2-й и 3-й периоды циклической системы Содержит только элементы основной подгруппы. Максимальный. 5-число электронов в р-и¿-сублитах Указывается количество элементов для каждого периода (кроме первого периода).
Ровно 8 элементов, и большой период основной подгруппы- Также 10 элементов боковой подгруппы. Электронный Структура атома однозначно определяется зарядом атома nucleus. By Когда заряд увеличивается, периодически Воспроизводимость электронной структуры атома, и поэтому Повторяемость свойств элементов.
Смотрите также:
| Принцип Паули | Периодическое изменение свойств химических элементов |
| Правило Хунда | Энергия ионизации |
Если вам потребуется помощь по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
