Для связи в whatsapp +905441085890

Теория из учебников по термодинамике

  1. Термодинамическое состояние
  2. Идеальный газ
  3. Внутренняя энергия
  4. Обратимые процессы
  5. Формулировки второго закона
  6. Цикл Карно
  7. Энтропия
  8. Примеры
  9. Энтропия и вероятность
  10. Функции состояния
  11. Примеры и приложения
  12. Макроскопическое движение
  13. Отклонения от равновесия
  14. Изолированные системы
  15. Открытые системы
  16. Принцип виртуальных перемещений
  17. Локальные условия равновесия
  18. Устойчивость термодинамического равновесия
  19. Термодинамические потенциалы. Максимальная работа.
  20. Уравнения гиббса — гельмгольца
  21. Преобразование переменных. Применение детерминантов якоби
  22. Преобразования Лежандра
  23. Примеры
  24. Системы с переменной массой. Химический потенциал
  25. Примеры
  26. Смеси
  27. Соотношение Гиббса — Дюгема
  28. Парциальные молекулярные величины
  29. Гетерогенные многокомпонентные системы
  30. Идеальные смеси
  31. Общие условия равновесия. устойчивость
  32. Неидеальные растворы
  33. Разбавленные растворы
  34. Примеры
  35. Электролиты
  36. Химическое равновесие.Координация реакции
  37. Закон действующих масс
  38. Химическое сродстово
  39. Третий закон термодинамики.Тепловая теорема нернста
  40. Недостижимость абсолютного нуля
  41. Постоянная давления пара
  42. Системы во внешних полях. Гравитационное поле
  43. Примеры
  44. А. Некоторые физические константы
  45. Б. Критическое состояния
  46. Множители Лагранжа
  47. Преобразования Лежандра
  48. Якобианы
  49. Г. Отрицательные температуры
  50. Вводные определения
  51. Экстенсивные и интенсивные переменные
  52. Свойства парциального мольного объема
  53. Химические реакции в системе с компонентов
  54. Скорость реакции
  55. Одновременно протекающие реакции
  56. Многофазные системы
  57. Обобщенное определение степени полноты превращения
  58. Превращение в закрытой системе
  59. Открытые системы
  60. Формулировка принципа сохранения энергии
  61. Теплота реакции и калорические коэффициенты при переменных т, г, е,
  62. Теплота реакции и калорические коэффициенты при переменных т, р, £
  63. Соотношения между калорическими коэффициентами
  64. Уравнение Клаузиуса и Кирхгофа
  65. Теплота реакции и энтальпия
  66. Принцип возрастания энтропии. Обратимые и необратимые процессы.
  67. Формулировка второго закона термодинамики: изменения энтропии и возрастание энтропии
  68. Термодинамические потенциалы
  69. Возрастание энтропии при физико-химических изменениях в однородных системах
  70. Возрастание энтропии и скорость реакции
  71. Одновременно протекающие реакции
  72. Сравнение с методом Шоттки, Улиха и Вагнера
  73. Статистическая интерпретация возрастания энтропии
  74. Химическое средство. Введение.
  75. Сродство и теплота реакции
  76. Сродство как функция температуры
  77. Сродство и термодинамические потенциалы
  78. Одновременно протекающие реакции
  79. Полный дефференциал сродства
  80. Среднее значение химического сродства. Введение.
  81. Среднее значение теплоты реакции
  82. Среднее значение химического сродства
  83. Соотношения между теплотой реакции и средним сродством.
  84. Химические потенциалы. Закрытые и открытые системы.
  85. Фундаментальные теоремы
  86. Термодинамические потенциалы как функции химических потенциалов
  87. Уравнение Гиббса — Дюггема
  88. Химические потенциалы и производная дЛ/д£*
  89. Многофазные системы
  90. Идеальные системы и системы сравнения. Определение идеальных систем.
  91. Уравнение для рц II
  92. Парциальные мольные величины
  93. Сродство и однофазной идеальной системе
  94. Химическое равновесие в идеальной системе
  95. Идеальные многофазные системы
  96. Стандартные термодинамические функции
  97. Системы сравнения. Активность и коэффициенты активности.
  98. Стандартное сродство и константа равновесия.
  99. Стандартное химическое сродство. Стандартное сродство, стандартные теплоты и стандартные энтропии реакции.
  100. Стандартное сродство образования.
  101. Смысл величины стандартного сродства.
  102. Расчет стандартного сродства для реакции, не включенной в таблицу.
  103. Переменные таблицы значений стандартного сродства.
  104. Таблица значений стандартного образования, стандартных теплот образования и стандартных энтропий.
  105. Разложение гексана.
  106. Тепловая теорема нернста. Постановка задачи.
  107. Калориметрическое определение энтропии химического соединения.
  108. Приближенные расчеты, основанные на теореме Нернста
  109. Идеальные газы. Уравнение состояния идеального газа.
  110. Термодинамические функции идеального газа
  111. Теплоемкость идеального газа, химические постоянные.
  112. Смеси идеальных газов.
  113. Химические потенциалы и химическое сродство в смеси идеальных газов.
  114. Влияние температуры на константу равновесия.
  115. Рост химического сродства для данного состояния системы относительно стандартного химического сродства.
  116. Расчет констант равновесия по энтропиям и теплотам образования.
  117. Константы равновесия и химические постоянные.
  118. Максимальный выход реакции
  119. Парциальные моральные величины в смеси и в чистом газе.
  120. Реальные газы. Расчет термодинамических функций по уравнению состояния.
  121. Вириальные коэффициенты.
  122. Уравнение состояния Ван дер Ваальса
  123. Влияние неидеальности газа на химическое равновесие.
  124. Летучесть реального газа.
  125. Летучести в смеси реальных газов.
  126. Активность и коэффициенты активности в смеси реальных газов.
  127. Коэффициенты расширяемости и сжимаемости.
  128. Уравнение состояния конденсированных фаз.
  129. Влияние температуры и давления на термодинамические функции конденсированных фаз.
  130. Влияние температуры и объема на термодинамические функции конденсированных фаз.
  131. Термодинамические свойства твердых тел.
  132. Термодинамические свойства жидкостей
  133. Правило фаз Гиббса и теорема Дюгема. Правило фаз
  134. Однокомпонентные системы
  135. Двойные системы. Кривые плавления. Эвтектические точки.
  136. Тройные системы