Оглавление:
Рабочие растворы в перманганатометрии
- Практическое решение Невозможно приготовить раствор для титрования перманганата калия, используя точный образец кристаллического препарата. Храните раствор KMp04 в темной колбе перед установкой правильной концентрации 7—10 дней.
- В течение этого времени восстановитель окисляется, и присутствие восстановителя в дистиллированной воде не может быть полностью удалено (пыль, следы органических соединений и т. Д.). Следует отметить, что вода обладает окислительно-восстановительными свойствами и может восстанавливать перманганат.
Чтобы ускорить эти процессы, растворы перманганата калия иногда кипятят. Людмила Фирмаль
Хотя эта реакция медленная, MnOg и прямые солнечные лучи катализируют деградацию KMn04, поэтому необходимо удалить осадок MnOg через 7-10 дней. Раствор KMnO * обычно тщательно сливают с осадка или фильтруют через стеклянный фильтр.
Приготовленный таким образом раствор KMnO * со слишком низкой концентрацией (0,05 Н или более (K> Kv = ‘A) si) со временем изменит титр. Перманганат калия реагирует с щавелевой кислотой и представляет собой тип автокатализатора: 2MPn + 5CH2OG + 11H + = 2MP2 + + 10C02 + 8H, 0 Катализируется ионами Mn2 +.
- Первая капля перманганата очень медленно обесцвечивается даже в горячих растворах. Во время титрования концентрация ионов Mn2 + увеличивается, а скорость реакции увеличивается. Сама реакция дает катализатор. Потенциал перманганата калия также можно измерить с помощью оксида мышьяка (III) или металлического железа.
При измерении перманганата также используется раствор восстановителя (соль Fe (II), щавелевая кислота и т. Д.). А окислитель определяется методом обратного титрования. Соединения Fe (II) медленно окисляются на воздухе, особенно в нейтральных растворах.
Использование металлического железа для установки титра особенно рекомендуется, когда впоследствии предусматривается определение содержания этого элемента в марганце. Людмила Фирмаль
Хотя подкисление замедляет процесс окисления, обычно рекомендуется проверять титр перед использованием раствора Fe (II) в анализе. Оксалат и щавелевая кислота в растворе разлагаются медленно. Н2С2О4 = С02 + СО + н20 Поскольку этот процесс ускоряется на свету, рекомендуется хранить раствор оксалата в темной бутылке. Подкисленный раствор оксалата более стабилен, чем нейтральный или щелочной.
Смотрите также:
Решение задач по аналитической химии
