Оглавление:
Растворы сильных и слабых электролитов
Задача 38.
Вычислить pH следующих водных растворов: а) 0,02 М ; б) 0,2 М
Решение:
— сильный электролит, ;
— число , образовавшихся при диссоциации одной молекулы ;
, тогда
— сильный электролит, ;
— число , образовавшихся при диссоциации одной молекулы , тогда
Ответ: равно 1,7;
равно 13,3.
Задача 39.
Вычислить pH 0 ,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты .
Решение:
— слабый электролит.
— число образовавшихся при диссоциации одной молекулы .
— константа диссоциации :
тогда
тогда
Ответ: равно 4,3.
Задача 40.
Определить произведение растворимости , если его растворимость в воде при 25°С равна моль/л.
Решение:
Равновесие между осадком малорастворимого электролита и его насыщенным раствором выражается уравнением:
— сильный электролит, .
Тогда
Ответ:
Задача 41.
Рассчитать pH раствора, полученного смешением 25 0,1М раствора , 20 см3 0,2М раствора и 50 см3 воды.
Решение:
Рассчитываем химическое количество исходных веществ:
— коэффициент перевода мл в л.
Из уравнения реакции (7.5) следует, что число моль , вступившего в реакцию, равно числу моль .
Определяем вещество, оставшееся в избытке:
Следовательно, в избытке, который определяет pH среды остался .
Тогда количество избыточного в растворе:
Учитывая, что суммарный объем раствора складывается из объемов двух растворов и воды,
Молярная концентрация равна:
Так как диссоциация протекает по уравнению:
то
Ответ: pH = 12,20.
Задача 42.
Определить, образуется ли осадок, если смешали 100 0,01М водного раствора хлорида кальция и 200 0,02М кого раствора карбоната натрия.
Решение:
При смешении растворов протекает следующая реакция:
Осадок образуется только в случае, если
(табл) Поскольку смешали 100 раствора и 200 , то объем раствора после смешения составляет 300 . После смешения с учетом разбавления растворов концентрации ионов будут равны:
— сильные электролиты, .
Процессы диссоциации протекают по следующим уравнениям:
следовательно, .
Так как то осадок , образуется. Ответ: осадок , образуется.
Задача 43.
Вычислить pH 0,01М водного раствора , содержащего, кроме того, 0,02 моль/л .
Решение:
Прибавление к раствору смещает равновесие диссоциации влево за счет увеличения концентрации иона . В результате, в системе устанавливается равновесие при новых концентрациях , ио значение константы диссоциации при этом остается прежним.
Тогда обозначим равновесную концентрацию ионов в новых условиях через х:
Общая равновесная концентрация иона равна сумме
концентраций иона , образовавшегося при диссоциации и при диссоциации :
Концентрация ионов , образовавшихся при диссоциации , равна х моль/л, так как при диссоциации 1 моль образуется 1 ион и 1 ион (из уравнения 7.7).
Концентрация ионов , образовавшихся при диссоциации равна: (из уравнения 7.8.),
— сильный электролит, .
тогда [] = (х + 0,02) моль/л
Равновесная концентрация иедиссоциированных молекул
так как, моль/л, то значением х, ввиду его малого значения, в выражениях (х+0,02) и (0,01- х) можно пренебречь, и данное выражение записать в виде:
Ответ: pH = 3,7.
Эти задачи взяты со страницы готовых задач по предмету химия:
Возможно эти страницы вам будут полезны: