Для связи в whatsapp +905441085890

Готовые задачи на продажу и теория из учебников по предмету химия

Теория №1

  1. Непредельные углеводороды
  2. Этилен. Гомологи этилена
  3. Понятие о высокомолекулярных соединениях
  4. Диеновые углеводороды (алкадиены)
  5. Каучуки
  6. Ацетилен и его гомологи
  7. Ароматические углеводороды (арены)
  8. Природный газ
  9. Попутные нефтяные газы
  10. Нефть
  11. Коксохимическое производство
  12. Одноатомные предельные спирты
  13. Многоатомные спирты
  14. Фенолы
  15. Альдегиды
  16. Карбоновые кислоты
  17. Одноосновные предельные карбоновые кислоты
  18. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах
  19. Сложные эфиры
  20. Жиры
  21. Глюкоза
  22. Сахароза
  23. Крахмал
  24. Целлюлоза
  25. Амины
  26. Аминокислоты
  27. Белки
  28. Понятие о материи и веществе
  29. Определение химии
  30. Количество вещества
  31. Значение химии в изучении природы и развитии техники
  32. Ядерная модель атома
  33. Атомные спектры
  34. Теория строения атома водорода по Бору
  35. Квантово-механическая модель атома
  36. Главное квантовое число
  37. Орбитальное квантовое число I
  38. Магнитное квантовое число
  39. Атомные орбитали (АО)
  40. Спиновое квантовое число
  41. Размещение электронов в атомах
  42. Принцип Паули
  43. Правило Хунда
  44. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева
  45. Периодическое изменение свойств химических элементов
  46. Энергия ионизации
  47. Сродство к электрону
  48. Размеры атомов и ионов (радиусы атомов и ионов)
  49. Значение периодического закона
  50. Химическая связь
  51. Основные виды и характеристики химической связи
  52. Энергия связи
  53. Ковалентная связь
  54. Полярность связи
  55. Ионная связь
  56. Метод валентных связей
  57. Валентность
  58. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи
  59. Ϭ-, π- и ẟ-Связи
  60. Гибридизация атомных орбиталей
  61. Пространственная конфигурация молекул
  62. Полярные и неполярные молекулы
  63. Метод молекулярных орбиталей
  64. Электронная структура некоторых молекул
  65. Взаимодействие между молекулами
  66. Вандерваальсовы силы
  67. Водородная связь
  68. Донорно-акцепторное взаимодействие молекул
  69. Свойства веществ в различных состояниях
  70. Газообразное состояние
  71. Плазменное состояние
  72. Конденсированное состояние
  73. Жидкое состояние
  74. Жидкие кристаллы
  75. Твердое состояние
  76. Аморфное состояние
  77. Кристаллическое состояние
  78. Строение кристаллов. Химическая связь в твердых телах
  79. Представления об элементах симметрии и классификации кристаллических форм
  80. Типы кристаллов
  81. Металлы, полупроводники и диэлектрики
  82. Зонная теория кристаллов
  83. Металлы
  84. Диэлектрики и полупроводники
  85. Дефекты кристаллов и их возникновение
  86. Влияние точечных дефектов кристаллов на свойства твердого тела
  87. Влияние линейных и плоских дефектов на свойства твердых тел
  88. Химическая термодинамика
  89. Внутренняя энергия системы
  90. Теплота и работа
  91. Первый закон термодинамики
  92. Энтальпия системы
  93. Тепловые эффекты химических реакций
  94. Термохимические законы
  95. Тепловые эффекты фазовых превращений
  96. Энтальпия образования химических соединений
  97. Термохимические расчеты
  98. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы
  99. Энтропия
  100. Направление и предел протекания процессов в изолированных
    системах. Второй закон термодинамики
  101. Энтропийный и энтальпийный факторы химических реакций, протекаюших в изобарно-изотермических условиях
  102. Максимальная работа
  103. Энергия Гиббса химической реакции
  104. Энергия Гельмгольца химической реакции
  105. Энергия Гиббса образования химических соединений
  106. Направление и пределы самопроизвольного течения химических реакций
  107. Константа равновесия
  108. Общие представления о скорости химических реакций
  109. Закон действующих масс
  110. Кинетическая классификация реакций
  111. Скорость гетерогенных химических реакций
  112. Правило Вант-Гоффа
  113. Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реак­ции
  114. Фотохимические реакции
  115. Радиационно-химические реакции
  116. Механохимия
  117. Цепные реакции
  118. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие
  119. Зависимость константы равновесия от температуры
  120. Принцип Ле Шателье
  121. Фазовые равновесия. Правило фаз
  122. Сорбционные процессы
  123. Адсорбция на поверхности твердых тел
  124. Изотерма адсорбции
  125. Хроматография
  126. Катализ. Общие понятия
  127. Гомогенный катализ
  128. Гетерогенный катализ
  129. Газовые растворы
  130. Жидкие растворы
  131. Твердые растворы
  132. Способы выражения концентрации растворов
  133. Растворимость
  134. Закон Рауля
  135. Кипение и замерзание растворов
  136. Осмотическое давление
  137. Закон Вант-Гоффа
  138. Активность
  139. Сольватация
  140. Растворы неэлектролитов
  141. Растворы электролитов
  142. Степень диссоциации электролитов
  143. Изменение энтальпии и энтропии системы при растворении
  144. Теория кислот и оснований
  145. Слабые электролиты. Константа диссоциации
  146. Сильные электролиты
  147. Активность электролитов в водных растворах
  148. Ионное произведение воды
  149. Водородный показатель pH
  150. Кислотно-основные индикаторы
  151. Произведение растворимости
  152. Реакции в растворах электролитов
  153. Смещение равновесия в растворах электролитов
  154. Гидролиз солей
  155. Общие представления о дисперсных системах
  156. Коллоидные растворы
  157. Оптические свойства коллоидных растворов
  158. Кинетические свойства коллоидных растворов
  159. Электрические свойства коллоидных растворов
  160. Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных систем
  161. Гели и твердые коллоиды
  162. Коагуляция и седиментация
  163. Коагуляция в процессе водоподготовки
  164. Электрогазоочистка
  165. Степень окисления элементов в соединениях
  166. Окислительно-восстановительные реакции
  167. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
  168. Направление окислительно-восстановительных реакций
  169. Электрохимические процессы
  170. Законы Фарадея
  171. Понятие об электродном потенциале
  172. Гальванический элемент Даниэля — Якоби
  173. Электродвижущая сила элемента
  174. Измерение ЭДС гальванических элементов
  175. Потенциалы металлических и газовых электродов
  176. Стандартный водородный электрод
  177. Водородная шкала потенциалов
  178. Потенциалы металлических электродов
  179. Потенциалы газовых электродов
  180. Потенциалы окислительно-восстановительных (редокси) электродов
  181. Поляризация и перенапряжение
  182. Концентрационная поляризация
  183. Электрохимическая поляризация (перенапряжение)
  184. Электролиз. Общие понятия
  185. Последовательность электродных процессов
  186. Применение электролиза
  187. Определение и классификация коррозионных процессов
  188. Термодинамика химической коррозии
  189. Кинетика химической коррозии
  190. Механизм электрохимической коррозии
  191. Термодинамика электрохимической коррозии
  192. Скорость электрохимической коррозии
  193. Защита металлов от коррозии
  194. Легирование металлов
  195. Защитные покрытия
  196. Электрохимическая защита
  197. Изменение свойств коррозионной среды
  198. Рациональное конструирование изделий
  199. Защита от коррозии блуждающими токами
  200. Распространенность элементов в земной коре. Простые вещества
  201. Атомистика Дальтона
  202. Газовые законы химии
  203. Атомная масса. Молекулярная масса. Молярная масса
  204. Структура неорганических веществ
  205. Неорганические полимеры
  206. Фаза
  207. Постоянный и переменный состав. Формульная масса
  208. Ограниченный характер и границы применимости стехиометрических законов химии. Современная формулировка стехиометрических законов
  209. Закон постоянства свойств. Кристаллохимическое строение и свойства
  210. Химический индивид. Химическое соединение
  211. Модели строения атома
  212. Строение атома по Бору
  213. О квантовой механике
  214. Основы квантово-механического рассмотрения атома водорода. Орбитали
  215. Квантовые числа
  216. Многоэлектронные атомы
  217. Периодическая система элементов и электронная структура атомов
  218. Строение электронной оболочки и свойства элементов
  219. Химическая связь и валентность
  220. Энергия химической связи
  221. Длина химической связи
  222. Электрический момент диполя и направленность связи
  223. О ионной связи
  224. Ковалентная связь
  225. Понятие о квантовой химии
  226. Метод валентных связей (МВС)
  227. Валентность и МВС
  228. Насыщаемость ковалентной связи
  229. Поляризация химической связи
  230. Направленность ковалентной связи
  231. Кратность химической связи
  232. О связях с избытком и дефицитом валентных электронов
  233. Понятие о методе молекулярных орбиталей
  234. Сравнение МВС и ММО
  235. Металлическая связь
  236. Химическая связь в твердых неорганических веществах
  237. Силы Ван-дер-Ваальса
  238. Водородная связь
  239. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера
  240. Номенклатура комплексных соединений
  241. Классификация комплексных соединений
  242. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости. Двойные соли
  243. Хелаты и внутрикомплексные соединения
  244. Изомерия комплексных соединений
  245. Трансвлияние
  246. Природа химической связи в комплексных соединениях
  247. Понятие о химической термодинамике
  248. Экзо- и эндотермические реакции. Основы термохимии
  249. Направление химических процессов. Энтропия. Свободная энергия
  250. Понятие о химической кинетике. Скорость химических реакций
  251. Основной закон химической кинетики
  252. Параллельные, последовательные, сопряженные и цепные реакции
  253. Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации
  254. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие
  255. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
  256. Понятие о катализе. Гомогенный и гетерогенный катализ
  257. Жидкое состояние. Структура жидкости
  258. Дисперсные системы. Растворы
  259. Процесс образования растворов
  260. Идеальный раствор. Законы разбавленных растворов
  261. Электролитическая ионизация. Степень и константа ионизации
  262. Понятие о теории сильных электролитов. Активность
  263. Кислотно-основная ионизация
  264. Теории кислот и оснований
  265. Водородный показатель. Индикаторы
  266. Обменные реакции между ионами. Произведение растворимости
  267. Реакции нейтрализации и гидролиза
  268. Окислительно-восстановительные реакции
  269. Гетерогенные реакции в растворах
  270. Химические источники тока. Электролиз
  271. Понятие о твердой фазе
  272. Кристаллическое, стеклообразное, аморфное состояния
  273. Представление о зонной теории. Металлы, полупроводники, изоляторы
  274. Основы физико-химического анализа
  275. Типы диаграмм состояния
  276. Твердые растворы
  277. Соединения постоянного и переменного состава. Дальтониды и бертоллиды
  278. Элементохимия
  279. Металлохимические свойства элементов
  280. Примитивные типы химического взаимодействия в металлических системах
  281. Образование соединений в металлических системах
  282. Металлохимические свойства и диаграммы состояния
  283. Этапы развития Периодического закона
  284. Групповая и типовая аналогии
  285. Электронная аналогия. Кайносимметрия
  286. Переходные металлы. Контракционная аналогия
  287. Орбитальные радиусы. Вторичная и внутренняя периодичность
  288. Горизонтальная и диагональная аналогии
  289. Химическое и кристаллохимическое строение простых веществ
  290. Металлы и неметаллы в Периодической системе
  291. Физические свойства простых веществ
  292. Химические свойства простых веществ
  293. Нахождение в природе и общие принципы получения простых веществ
  294. Особо чистые вещества
  295. Классификация бинарных соединений
  296. Кристаллохимическое строение бинарных соединений
  297. Постоянство и переменность состава
  298. Оксиды
  299. Водородные соединения
  300. Галогениды
  301. Халькогениды

Задачи №1

  1. Задача 21
  2. Задача 22
  3. Задача 23
  4. Задача 24
  5. Задача 25
  6. Задача 26
  7. Задача 27
  8. Задача 28
  9. Задача 29
  10. Задача 30
  11. Задача 31
  12. Задача 32
  13. Задача 33
  14. Задача 34
  15. Задача 35
  16. Задача 36
  17. Задача 37
  18. Задача 38
  19. Задача 39
  20. Задача 40
  21. Задача 41
  22. Задача 42
  23. Задача 43
  24. Задача 44
  25. Задача 45
  26. Задача 46
  27. Задача 47
  28. Задача 48
  29. Задача 49
  30. Задача 50
  31. Задача 51
  32. Задача 52
  33. Задача 53
  34. Задача 54
  35. Задача 55
  36. Задача 56
  37. Задача 57
  38. Задача 58
  39. Задача 59
  40. Задача 60

Теория №2

  1. Пниктогениды
  2. Карбиды, силициды, бориды
  3. Интерметаллические соединения
  4. Классификация сложных соединений
  5. Гидроксиды как характеристические соединения
  6. Кислотно-основные свойства. Амфотерность гидроксидов
  7. Окислительно-восстановительные свойства гидроксидов
  8. Соли кислородсодержащих кислот
  9. Комплексные соединения
  10. Уникальное положение водорода в Периодической системе
  11. Изотопы водорода
  12. Атомарный и молекулярный водород
  13. Физические и химические свойства водорода
  14. Гидриды и летучие водородные соединения
  15. Получение водорода
  16. Вода
  17. Пероксид водорода
  18. Литий
  19. Щелочные металлы
  20. Подгруппа меди
  21. Бериллий
  22. Магний
  23. Щелочно-земельные металлы
  24. Подгруппа цинка
  25. Бор
  26. Алюминий
  27. Подгруппа галлия
  28. Подгруппа скандия и РЗЭ
  29. Углерод
  30. Кремний
  31. Подгруппа германия
  32. Подгруппа титана
  33. Азот
  34. Фосфор
  35. Подгруппа мышьяка
  36. Подгруппа ванадия
  37. Кислород
  38. Сера
  39. Подгруппа селена
  40. Подгруппа хрома
  41. Фтор
  42. Хлор
  43. Подгруппа брома
  44. Подгруппа марганца
  45. Элементы VIIIА-группы
  46. Металлы триады железа
  47. Платиновые металлы
  48. Радиоактивные аналоги стабильных элементов Периодической системы
  49. Металлы семейства актинидов
  50. Трансактиниды
  51. Вещества и их свойства
  52. Чистые вещества и смеси
  53. Физические и химические явления
  54. Молекулы и атомы
  55. Простые и сложные вещества
  56. Химические элементы и их знаки
  57. Относительная атомная масса
  58. Постоянство состава веществ
  59. Химические формулы. Относительная молекулярная масса
  60. Валентность химических элементов
  61. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности
  62. Атомно-молекулярная теория
  63. Закон сохранения массы веществ
  64. Химические уравнения
  65. Типы химических реакций
  66. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе
  67. Получение кислорода
  68. Свойства кислорода
  69. Применение кислорода
  70. Воздух и его состав
  71. Топливо и способы его сжигания
  72. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе
  73. Получение водорода
  74. Свойства водорода
  75. Вода. Состав воды
  76. Вода в природе и способы ее очистки
  77. Свойства воды и ее применение
  78. Растворы
  79. Растворимость веществ в воде
  80. Определение массовой доли растворенного
  81. Основания в химии
  82. Кислоты
  83. Оксиды
  84. Амфотерные гидрокды и оксиды
  85. Соли
  86. Моль — единица количества вещества
  87. Молярная масса
  88. Закон Авогадро
  89. Объемные отношения газов при химических реакциях
  90. Тепловой эффект химических реакций
  91. Классификация элементов
  92. Открытие периодического закона химических элементов Д. И. Менделеевым
  93. Строение атома
  94. Периодическая система Д. И. Менделеева
  95. Значение периодического закона
  96. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева
  97. Электроотрицательность химических элементов
  98. Основные типы химической связи
  99. Кристаллические решетки
  100. Окисление и восстановление
  101. Общая характеристика галогенов
  102. Галогены в природе и их получение
  103. Физические свойства галогенов
  104. Химические свойства галогенов
  105. Применение галогенов
  106. Хлороводород
  107. Соляная кислота и ее соли
  108. Положение кислорода и серы в периодической системе элементов, строение их атомов
  109. Строение простых веществ. Аллотропия
  110. Сера в природе и ее получение
  111. Физические свойства серы
  112. Применение серы
  113. Сероводород
  114. Оксид серы (IV)
  115. Оксид серы (VI)
  116. Серная кислота
  117. Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания
  118. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
  119. Производство серной кислоты контактным способом
  120. Краткая характеристика элементов подгруппы кислорода
  121. Вывод химических формул
  122. Расчеты по химическим формулам
  123. Расчеты по уравнениям химических реакций
  124. Расчеты с использованием понятия «моль»
  125. Расчеты, связанные с применением закона Авогадро
  126. Расчеты, связанные с определением массовых долей растворенных веществ
  127. Расчеты по термохимическим уравнениям
  128. Электролиты и неэлектролиты. Механизм растворения веществ в воде. Электролитическая диссоциация
  129. Тепловые явления при растворении. Гидратация ионов
  130. Диссоциация кислот, щелочей и солей
  131. Степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты
  132. Свойства ионов
  133. Реакции ионного обмена и условия их протекания
  134. Окислительно-восстановительные реакции
  135. Гидролиз солей
  136. Положение элементов подгруппы азота в периодической системе, строение их атомов
  137. Азот. Физические и химические свойства азота
  138. Аммиак
  139. Соли аммония
  140. Азотная кислота
  141. Соли азотной кислоты
  142. Круговорот азота в природе
  143. Фосфор
  144. Оксид фосфора (V)
  145. Ортофосфорная кислота. Ортофосфаты
  146. Краткая характеристика элементов подгруппы азота
  147. Минеральные удобрения
  148. Положение углерода и кремния в периодической системе, строение их атомов
  149. Углерод и его свойства
  150. Оксид углерода (II)
  151. Оксид углерода (IV)
  152. Угольная кислота
  153. Соли угольной кислоты
  154. Круговорот углерода в природе
  155. Кремний и его свойства
  156. Оксид кремния (IV)
  157. Кремниевая кислота
  158. Соли кремниевой кислоты
  159. Силикатная промышленность
  160. Краткая характеристика элементов IV группы
  161. Сравнение свойств водородных соединений неметаллов разных подгрупп
  162. Положение металлов в периодической системе и особенности строения атомов
  163. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения
  164. Электролиз
  165. Физические свойства металлов
  166. Характерные химические свойства металлов
  167. Сплавы
  168. Коррозия металлов и ее предупреждение
  169. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение их атомов
  170. Нахождение щелочных металлов в природе, их получение, свойства и применение
  171. Важнейшие соединения щелочных металлов, получаемые в промышленности
  172. Положение магния и кальция в периодической системе и строение их атомов
  173. Магний и его соединения
  174. Кальций в природе, его получение, свойства и применение
  175. Важнейшие соединения кальция, получаемые в промышленности
  176. Жесткость воды и способы ее устранения
  177. Характеристика элементов главной подгруппы II группы
  178. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома
  179. Нахождение алюминия в природе, его получение и свойства
  180. Важнейшие соединения алюминия
  181. Краткая характеристика элементов главной подгруппы III группы
  182. Особенности строения атомов металлов побочных подгрупп
  183. Важнейшие соединения хрома и зависимость их свойств от степени окисления
  184. Краткая характеристика элементов побочной подгруппы VI группы
  185. Положение железа в периодической системе и строение его атома
  186. Нахождение железа в природе, его получение и свойства
  187. Соединения железа
  188. Металлы в современной технике. Понятие о металлургии
  189. Производство чугуна
  190. Производство стали
  191. Перспективы получения железа из руд методом прямого восстановления
  192. Производство алюминия
  193. Развитие металлургической промышленности в СССР
  194. Вещества органические и неорганические. Возникновение органической химии
  195. Возникновение теории химического строении органических веществ
  196. Основные положения теории химического строения органических веществ
  197. Значение теории строения органических веществ А. М. Бутлерова
  198. Электронная природа химических связей в органических соединениях
  199. Предельные углеводороды (алканы или парафины)
  200. Циклопарафины (циклоалканы)

Теория №3

  1. Металлы, неметаллы и полуметаллы
  2. Особенности металлов и сплавов
  3. Основы физико-химического анализа
  4. Твердые растворы
  5. Механическая смесь компонентов. Эвтектический сплав
  6. Химические соединения
  7. Двойные соединения
  8. Водородные соединения
  9. Оксиды
  10. Сульфиды
  11. Галлогениды
  12. Нитриды
  13. Кабриды
  14. Элементы подгруппы лития
  15. Элементы подгруппы бериллия
  16. Соединения бериллия ядовиты!
  17. Свойства p-элементов III группы
  18. Свойства p-элементов IV группы
  19. Углерод (C) и кремний (Si)
  20. Подгруппа германия
  21. Свойства p-элементов V, VI и VII групп периодической системы элементов
  22. Аммиак и особенно гидразин ядовиты!
  23. Соединения сурьмы, висмута и особенно мышьяка ядовиты!
  24. Структура комплексных соединений
  25. Комплексообразователи
  26. Лиганды
  27. Номенклатура комплексных соединений
  28. Комплексные соединения, содержащие молекулярные монодентатные лиганды
  29. Комплексные соединения, содержащие ионные лиганды
  30. Циклические комплексные соединения
  31. Многоядерные комплексные соединения
  32. Метод валентных связей (ВС)
  33. Теория кристаллического поля
  34. Метод молекулярных орбиталей (МО)
  35. Устойчивость комплексных соединений
  36. Особенности органических соединений
  37. Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова
  38. Изомерия
  39. Классификация органических соединений
  40. Классификация химических реакций по характеру разрыва химической связи
  41. При рода химических связей в углеводородах
  42. Алканы
  43. Алкены
  44. Диены (алкадиены)
  45. Алкины
  46. Ароматические углеводороды
  47. Алициклические углеводороды
  48. Производные углеводородов
  49. Галогенопроизводные углеводородов
  50. Спирты и фенолы
  51. Альдегиды и кетоны
  52. Карбоновые кислоты
  53. Амины
  54. Свойства переходных металлов III-VII групп
  55. Элементы подгруппы скандия
  56. Элементы подгруппы титана
  57. Элементы подгруппы ванадия
  58. Элементы подгруппы хрома
  59. Элементы подгруппы марганца
  60. Семейство железа
  61. Платиновые металлы
  62. Элементы подгруппы меди
  63. Элементы подгруппы цинка
  64. Химия полупроводниковых материалов
  65. Методы получения материалов высокой чистоты
  66. Полимеризация
  67. Поликонденсация
  68. Форма и структура макромолекул полимеров
  69. Кристаллическое состояние полимеров
  70. Физические состояния аморфных полимеров
  71. Химические свойства полимеров
  72. Механические свойства полимеров
  73. Электрические свойства полимеров
  74. Материалы, получаемые на основе полимеров
  75. Применение полимеров
  76. Строение и свойства воды
  77. Состав природных вод
  78. Основные методы очистки воды
  79. Удаление кислорода из воды
  80. Умягчение воды методом осаждения
  81. Ионный обмен
  82. Катионирование воды
  83. Анионирование воды
  84. Химическое обессоливание воды
  85. Электродиализ
  86. Классификация топлива
  87. Теплота сгорания топлива
  88. Твердое топливо и продукты его переработки
  89. Жидкое топливо
  90. Применение топлива
  91. Загрязнение окружающей среды
  92. Роль химии в решении экологических проблем
  93. Продукты горения топлива
  94. Защита воздушного бассейна от загрязнения
  95. Водородная энергетика
  96. Характеристика сточных вод
  97. Методы очистки сточных вод
  98. Замкнутые водооборотные системы
  99. Атомное ядро
  100. Изотопы
  101. Естественная радиоактивность
  102. Получение новых ядер. Искусственная радиоактивность
  103. Искусственный синтез элементов
  104. Использование радиоактивных изотопов
  105. Ядерное деление
  106. Атомные реакторы
  107. Термоядерный синтез
  108. Торий
  109. Уран
  110. Плутоний
  111. Химические источники тока. Электрохимические энергоустановки
  112. Гальванические первичные элементы
  113. Топливные элементы и электрохимические энергоустановки
  114. Аккумуляторы
  115. Электрохимические преобразователи (хемотроны)
  116. Электрохимическая размерная обработка металлов и сплавов
  117. Электрохимическое полирование
  118. Анодное оксидирование
  119. Получение и свойства гальванопокрытий
  120. Цианистые растворы очень токсичны

Задачи №2

  1. Задача 1
  2. Задача 2
  3. Задача 3
  4. Задача 4
  5. Задача 5
  6. Задача 6
  7. Задача 7
  8. Задача 8
  9. Задача 9
  10. Задача 10
  11. Задача 11
  12. Задача 12
  13. Задача 13
  14. Задача 14
  15. Задача 15
  16. Задача 16
  17. Задача 17
  18. Задача 18
  19. Задача 19
  20. Задача 20