Оглавление:
Скорость электрохимической коррозии
- Скорость электрохимической коррозии. Потенциальная разница Металлы и окислители определяют потенциал коррозии. более Важной характеристикой является скорость коррозии, выраженная следующим уравнением: Потеря металла за единицу времени. Скорость коррозии Также присутствует или Плотность тока. Электрохимическая коррозия k взаимосвязанных ступеней, скорость зависит от скорости.
- Самая медленная стадия называется контроль (контроль Стадия процесса). Все остальные этапы являются принудительными Имеют скорость, равную скорости предельной стадии процесса Поскольку коррозионный элемент закорочен Движение электронов в мельчайших элементах и металлах невозможно Быть в стадии ограничения процесса. Ионное движение в гонке Кроме того, твор обычно не ограничивает процесс коррозии.
Очень короткое расстояние между микроэлементами (исключение Настройте решение с очень низкой проводимостью Стиль). Людмила Фирмаль
Следовательно, предельная стадия Или реакция анодирования металла (анодный контроль), Или катодная окислительно-восстановительная реакция (катод Контроль) или оба (смешанный контроль). Рассмотрим случай коррозии из-за ограниченной повторной коррозии катода Доля вас. Большинство металлов могут полностью корродировать. Реакция катодного восстановления кислорода и кислоты Буш часто является предельной стадией коррозии. расплав Низкое содержание кислорода в воде и водных растворах.
Так когда 25 ° C и po, = 2 \ кПа (атмосферное парциальное давление кислорода Сфера) 2,6-10 «^ моль / см ^ кислотность растворим в воде Такие, как. Следовательно, восстановление катодного кислорода обычно ограничено Определяемая скоростью диффузии кислорода, реакция Концентрационная поляризация. Максимальная скорость восстановления Кислород меняется и соответственно максимальная скорость Коррозия зависит от предельной плотности тока.
Обновление кислорода по формуле (V II.19); 1’pr = 4 Где Oo — коэффициент диффузии кислорода. Со-концентрация Кислород в растворе, толщина диффузионного слоя. Скорость коррозии из-за деполяризации кислорода составляет Увеличенный коэффициент диффузии и растворимость кислорода При перемешивании раствора (уменьшение 6). кривая Скорость коррозии от температуры системы, сообщу.
Поскольку он связан с атмосферой, он проходит максимальное значение при 70-80 ° С. Это связано с увеличением коэффициента диффузии кислорода Пониженная растворимость кислорода в воде Температура. Для контроля скорости коррозии металла Необходимо снизить концентрацию кислорода Вводя кислород, например, восстановитель, в раствор или Пониженное давление кислорода на раствор.
Скоростной ролик Zii также может быть уменьшен путем изоляции металла от кислорода Или иначе. Изменения в составе катодного узла Влияет на коррозию, вызванную потреблением кислорода. Так степень Обычно чистота металла не играет важной роли Родий с поглощением кислорода, Когда потенциал металла является более отрицательным, чем потенциал водорода Электрод, процесс коррозии Выпуск кислорода и водорода.
Когда содержится кислород Система не существует или быстро расходуется в результате коррозии. Например, в закрытой системе будет происходить только коррозия Водород генерируется. Однако, если в системе присутствует кислород Тема, в некоторых случаях ее скорость восстановления невелика По сравнению со скоростью образования водорода, например Кислота для цинка, железа и марганца.
В первом Приближенно скорость коррозии можно игнорировать. Разговор только о поглощении кислорода и скорости коррозии Выработка водорода благодаря высокой подвижности ионов Обычно стадия подачи не ограничивает реакцию экстракции катода Водородная жидкость. Скорость процесса Активная реакция для восстановления ионов Ade или Связать атомы водорода с молекулами Nad + Nad-►Ng.
Скорость генерации катодного водорода увеличивается следующим образом: При увеличении температуры и концентрации ионов водорода (е рН). На скорость этого процесса большое влияние оказывает природа Катодный сайт. Некоторые металлы, такие как платина, Кобальт, никель и др. Катализируют выработку водорода, Тот же процесс идет быстро. Poeto мю, если композиция металла или сплава содержит металл, Растворение водорода может ускорить коррозию Для этих компонентов сплава.
- Другие металлы, например Ртуть, свинец, кадмий, цинк, без катализатора или слабой прокатки. Индуцируя катодную эволюцию водорода, Работает медленно. Следовательно, наличие состава сплава Не меняет такие компоненты или базовую скорость коррозии Уменьшение из-за уменьшения металла или площади поверхности Количество основного металла Растворение металла и образование водорода.
Естественное влияние Количественные металлы для скорости выделения водорода Оценка перенапряжения водорода на различных металлах (См. Табл. В Н.З.) Чем ниже водородное перенапряжение, Большая каталитическая активность для реакции распределения Металл высокого качества и имеет высокую скорость образования водорода.
При заданном потенциале в катодной области и, таким образом, Больше скорости коррозии. Людмила Фирмаль
Чем выше перенапряжение, Чем ниже скорость образования водорода при данном потенциале, Катодная часть имеет низкую скорость коррозии металла. Следовательно, скорость коррозии связана с выделением водорода Вы можете замедлить, снизив температуру Концентрация ионов H ‘*’, очистка металла от примесей, прокатка Генерация водорода и изоляция поверхности Металл. Фактическое смешивание растворов не оказывает влияния Скорость образования водорода.
Скорость коррозии была рассмотрена и ограничена до сих пор Существует возможность возникновения катодной реакции. Однако в зависимости от коррозии Контролируется анодной реакцией. Это обычно наблюдается Металлы, которые могут быть пассивированы, такие как хром Алюминий, титан, цирконий, никель, тантал и др. Металл называется повышенным состоянием коррозии Стабильность, вызванная подавлением анодного процесса.
В о Согласно термодинамическим расчетам, банки из пассивного металла Разъедает, но на самом деле не разъедает Дело в том, что анодное растворение происходит очень медленно. Например, стандартный потенциал алюминия (Еа | ‘- / а | = — 1,66 В), цирконий (Е7г7 2 г = -1,54В), титан (Ет | ^ — * / т1 = = -1,63 В), Chrome (Еомд-, =: -0, 7 4
В) будет сильно противодействовать Больший потенциал кислородных и водородных электродов, Поэтому ожидается коррозия Он включает как выделение водорода, так и поглощение кислорода. Однако они характеризуются высокой коррозионной стойкостью. Потому что есть тенденция к пассивации. В основном пассивный Образование оксида или Другой защитный слой. Сильный окислитель способствует?
Это даже вызывает пассивацию металла. Окислители играют двойную роль в процессе коррозии Ох. С другой стороны, его можно восстановить. Способствовать коррозии металла и других (в случае металла, метод Пассивация) — вызывает металлическую пассивацию и острый тор Возможна коррозия. C! Некоторые ионы, такие как ионы, Активировать рот, металл, предотвратить пассивацию, вызвать С1 «способность активации иона является его высоким адом Сорбция металлов и высокая растворимость хлоридов Металл.
Ion C1 ~ удаляет пассивирующий агент с моей поверхности Способствует растворению трески и пассивированных мембран, См. Перенос ионов металлов в раствор. Поэтому в присутствии Ионный раствор C) ‘и многие другие металлические активаторы Пассивирующая способность полностью снижена или потеряна. C1 «Ионы оказывают особенно большое влияние на растворение Железо, хром, никель, алюминий и др.
При рассмотрении кинетики процесса коррозии Создатель электролита до сих пор Действовать по электрохимическому механизму Скорость коррозии из-за химического механизма (то есть прямой Взаимодействие между окислителем и металлом мало). Но совет Русский ученый Я. М. Колотыркин и соавт. найденный Некоторые решения для некоторых металлов (железо и хром) Кислоты (такие как HCl) могут подвергаться химической коррозии Механизм быстрее, чем электрохимия К механизму.
Смотрите также:
| Механизм электрохимической коррозии | Защита металлов от коррозии |
| Термодинамика электрохимической коррозии | Легирование металлов |
