Оглавление:
Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания
- Зависимость химической реакции от скорости и условий течения Понятие скорости химического вещества reaction. It уже известно, что некоторые химические реакции, такие как сгорание водорода в хлоре, протекают очень быстро, в то время как другие, такие как железная ржавчина, протекают очень быстро. slowly.
- To повышая производительность химической промышленности, необходимо создавать условия, способствующие ускорению химических процессов. Чем быстрее протекает определенная химическая реакция, тем больше желаемых продуктов образуется за единицу времени.
Некоторые химические реакции вредны (ржавое железо, порча пищи). Людмила Фирмаль
Скорость таких побочных эффектов должна быть устранена или замедлена. Как быстро протекает химическая реакция? Как она определяется и изменяется? Легко понять, что скорость реакции должна определяться реакцией в единицу времени или концентрацией образующегося вещества.
Концентрация вещества часто определяется количеством молей на литр. Исходная концентрация серы (IV) в реакции окисления до оксида серы (VI) принимается равной 2 моль / л, а через 50 секунд-0,5 моль / л L. In в этом случае скорость этой реакции (i/) будет равна: v= 2 5°5 =-5° «=или^ 0.03 моль /(л * с） Это означает, что каждые 0,03 литра газовой смеси S02 объемом 1 моль будут преобразованы в S03.
Начальная концентрация вещества обозначается C, после времени t-C2 общая скорость реакции выражается следующим образом: «2—» / АФ DS = C, — C2 и D / = / 2— /. Таким образом, скорость химических реакций определяется изменением 1 концентрации реагентов в единицу времени. Зависимость скорости развития химических реакций от условий. Факторы, определяющие скорость протекания химических реакций, описаны в таблице 35. Таблица 35.
Условия, влияющие на скорость химических реакций Пример теоретического обоснования условий 1.Скорость химической реакции зависит от природы реагирующего вещества.2.Для веществ и газов в растворенном состоянии скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующего вещества. Чистый кислород более активен, чем в воздухе, а концентрация кислорода почти в 5 раз ниже, Суть реакции металла с водой объясняется тем, что атомы выделяют электроны, то есть они окисляются.
Поскольку атомы калия имеют большой атомный радиус, электроны выделяют гораздо больше энергии, чем атомы натрия. Частота столкновений зависит от количества молекул на единицу объема, то есть от их концентрации. Была обнаружена следующая закономерность. Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующего вещества (закон массового действия).
- Математически для реакции A + B-vC эта закономерность выражается следующим образом: v = K [AJ•(BJ, где [A | n [B | — условное значение концентрации этих веществ, константа скорости этой реакции при постоянной температуре переменного тока — постоянная величина lA-f для реакций типа mB — + pd Теоретическая основа Пример Условия 3.
Для веществ в твердом состоянии скорость реакции прямо пропорциональна поверхности реагирующих веществ 4. При повышении температуры на каждые 10° большинство скоростей реакции увеличиваются в 2-4 раза. 5.Вещества, которые способствуют химическим реакциям, но не потребляются сами по себе, называются катализаторами. Вещество.
Скорость химических реакций зависит от наличия определенных веществ. Людмила Фирмаль
Все, что замедляет химическую реакцию, называется ингибитором Железо и сернистые вещества в твердом состоянии реагируют очень быстро только при предварительном измельчении и перемешивании Во многих веществах кислород начинает реагировать со значительной скоростью даже при нормальной температуре (медленное окисление).
При повышении температуры скорость окисления резко возрастает, и начинается бурная реакция (горение） Разложение солей барретола и перекиси водорода ускоряется присутствием оксида марганца (IV), а окисление от серы (IV) до оксида серы (VI) ускоряется ванадием (V) oxide. In в присутствии ингибиторов HCl становится инертным к металлам Концентрация вещества повышается в некоторой степени на показатель, равный коэффициенту. / / — /С | с / И. / Б) М
При измельчении вещества поверхность контакта реагирующего вещества увеличивается В столкновениях реагируют только молекулы с достаточной кинетической энергией. При повышении температуры доля таких молекул увеличивается. В присутствии катализаторов, как правило, энергия активации молекул уменьшается. То есть молекулы реагируют при более низкой температуре. Например, соль бертолетвы реагирует только при 400°C и при 200°C, если присутствует Mn02
Смотрите также:
| Оксид серы (VI) | Обратимость химических реакций. Химическое равновесие |
| Серная кислота | Производство серной кислоты контактным способом |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
