Оглавление:
Соединения сурьмы, висмута и особенно мышьяка ядовиты!
- Сурьма, висмут и особенно соединения мышьяка токсичны! Мышьяк и сурьма в основном Полупроводниковые детали и свинцовые добавки Колено его твердость. Висмут входит в состав многих сплавов, N и Пример. Древесный сплав, его температура плавления (65-70 ° С) Ниже точки кипения воды, содержащей 50% B1 (остальное Свинец, свинец, олово, кадмий) и сплавы, содержащие 41% B! , 18% 1 р (остальное — свинец, олово, кадмий) уже растворено 47®С.
- Сурьма является частью печатного сплава. 25% 5b 60% Pb, 15% 5p. Основная подгруппа V I группы периодической системы ele Элемент полиции Д. И. Р, расположенный в Менделееве — кислород О (… 25 ^ 2р ‘*) и его электронные аналоги — сера 8, селен 5е, теллур Они и полоний Po {… nz ‘^ pr *}. Селен и теллур являются одним из рассеянных элементов, Полоний является редким элементом, который не имеет стабильного изотопа. Известно более 20 радиоизотопов.
Сравнение энергий ионизации p-элемента уставной VI группы Это периодически ослабляет ряды O — 5—5e — Te — Ro. Людмила Фирмаль
Неметаллическая природа атомов: О 5 5 Те Те Ро Энергия ионизации E «-E », -. ………………………………………….. 13,62 10,30 9,75 9,01 8,43 В атоме p элемента VI группы внешних электронов В слое шесть электронов, поэтому они характеризуются порядком Окисление-2 (… нз ^ пр ^). Устойчивость соединений с порядками Окисление элементов, равное -2, серии O— 5— $ e— Te— Ro Она уменьшается.
Например, руководство химической связи H-E энергии Чтение перечисленных элементов серии Н2О — Нг5— Нг5е — НгТе Значительное снижение (463, 347, 276, 238 кДж / моль соответственно) Однако в гидридах полоний становится очень маленьким, и соединение становится N 2P 0 разбирается при получении. Соединения, содержащие больше электроотрицательных элементов.
Элемент р группы VI находится в состоянии положительного окисления. Для них (исключая кислород) степень окисления наиболее характерна Лазлаз — ^ — 2, +4, +6, постепенно увеличиваться Количество неспаренных электронов в момент элементного возбуждения. Например, известны галогениды селена ZePg, 5 ep 4 и ZePe. Кислород O, O 2 (кислота лород) и оз (озон).
Используйте приблизительно d 62 г бесцветного газа (т.пл. -218,9 ° С, т. -18 3 ° С), плохо растворим в воде (объем 100 ° при О ° С) Вода растворяет 5 объемов кислорода). Кислород химически активен. Взаимодействовать при нагревании Работает и работает практически со всеми неметаллами и металлами Оксид.
Кислород ведет себя только по отношению к фтору Восстановитель (см. §IX.3). Наиболее важным оксидом является оксид водорода H 2 O-вода (Подробнее о воде см. §X IV.) Молекула O 2 во время химического превращения Удалить и потерять электроны (сродство к электрону 0,8 эВ, ионизация Львиный потенциал 12,08 эВ). Таким образом, молекула O 2 Прогулка в 01. Oa ”и Oz ».
Пероксидное производное O 2“ (O 2 -b • \ -2 e ~ = 0 2 ~) -пероксид образуется при некотором окислении Высокий. Например Ba + 0 ^ = Ba0 ^ Наиболее важным является перекись водорода Н2О2-ионизированный растворитель, смешанный с водой в воде В отношениях. В водном растворе он ведет себя как слабая кислота Лот: Н20г = 、 = ^ Н ^ + НО2- Перекисный ион О 2 является окислительным и Свойства объекта: ОГ + 2е —, 2 0 ‘- 01 ~~ 2- Характеристики окисления пероксида Восстановление.
Перекись водорода характеризуется гниением По типу дисбаланса: H A + H2O2 = O2 + 2NgO Перекись водорода используется для дезинфекции отходов Вода как окислитель, такой как ракетное топливо Ион Og «» существует в кислородных соединениях, содержащих фтор. Во фториде 02r радикал Og ‘ ковалентно связан с атомом Мама фторидная. Это соединение образуется при взаимодействии O 2 И разрядка р2.
OGRG — летучая красная жидкость. Когда O 2 взаимодействует с сильнейшим окислителем, Вещество 0 2 [P 1P &] образуется с молярным катионом Глазный ион «*». Соединения с положительным кислородом Усовершенствованное окисление является самым мощным энергоемким Содержит окислители, которые могут выделяться при определенных условиях Wii сэкономил химическую энергию.
Можно использовать В качестве эффективного окислителя для ракетного топлива. SER 5 сильно отличается от кислородной емкости Форма стабильного гомочайна: Благодаря этому свойству существует много атомов молекул серы Atomic. Самая стабильная молекула Se, замкнутая в форме Корона. Есть также молекулы Se и S 4 (замкнутые цепи) И Se (разомкнутая цепь). Стабильно при комнатной температуре Две модификации серы с молекулами Sa *: ромб a-S и Моноклинная п-с.
При нагревании сера растворяется (~ 1 2 0 ° С), Сформируйте желтую жидкость. При нагревании до 200 ° С Вязкость жидкости увеличивается, темнеет, темнеет Как коричневая и вязкая смола. Все эти изменения связаны между собой. Разрыв кольцевых молекул и образование цепи S «>. Если температура превысит 250 ° C, цепь Soc распадется и вязкость увеличится. Жидкая сера уменьшается. Сера практически не растворяется в воде.
На холоде сера Нет взаимодействия, но уже при очень высоких температурах Раунд окисляет многие металлы и сам окисляется кислородом И хлор. Наиболее похожими являются соединения серы и кислорода. Степень окисления элемента –2. Сульфид и т.д. Оксиды являются основными, амфотерными и кислыми (см. §IX.3). Максимум среди соединений серы со степенью окисления от -1 до 4 Диоксид серы SO 2 (газ серы) проблемный бесцветный Газ с характерным запахом.
В водном растворе (1 объем) Большая часть SO 2 (40 объемов SO 2 растворяются в воде) Это гидратированная форма ZOg-1NgO. Но маленький Некоторые растворенные молекулы SO 2 реагируют с H 2 O: S02 + H20 ^ H2S03ï * H + -f HS0r ^ 2H + + S0 ^ Из серы кислота По ступенчатой диссоциации сульфита Лот образуется солевой сульфит (например, LAGZOZ) и гидро Сульфит (например, N ANZO). Сульфит в водном растворе Окисляется кислородом воздуха: 2Na2SO3 4-0j = 2Na2S0, Другими словами, это показывает убывающую характеристику.
- Но во взаимодействии Сильный восстановитель уменьшает сульфит Выливали свободную серу S и сероводород H 2S. Из соединений серы в степени окисления- | -b наиболее Водный раствор H2SO4-тетрасульфата Оксо гидросульфат. Серная кислота Сильная двухосновная кислота (/ (д, л =: 10 ^ / Сд ,, = 1,2-10 «^). Руководство Крысы сопровождаются большим выпуском Тепло из-за образования гидратов. Использование технологии 98% раствор H2SO4. Сульфат-сульфат обычно хорошо диспергирован.
Существование двух изменений связано с различными взаимными ориентациями Молекулы Sg в кристаллах. 5-й Те Ро 4,82 6,25 9,3 220 450 254 685 990 962 Растворяется в воде. Следует проявлять осторожность в отношении труднорастворимых сульфатов. Ba304, 5g804, Pb504. Из водных растворов сульфат обычно Выделяется кристально чистой водой.
В дополнение к серной кислоте известна, например, полисерная кислота Merr NgZrO? NgrzOi et al. Людмила Фирмаль
Смесь H2304 и полисульфата Тамино-дымящая, богатая серной кислотой, жирная, дымящаяся жидкость на воздухе Кость, широко используемая в различных областях Forkhoe Кредит. Serene 5E, Терат Следующие константы: Плотность, г / с м ^ ……………………… 4,82 Температура плавления, ° С Температура кипения, ° С ,. Как и сера, селен и теллур имеют несколько полимеров Fix, самое стабильное исправление для раселена Серый селен, показывающий полупроводник.
В случае теллура, металла и серебристо-белого вещества Небесный блеск. Несмотря на внешнее сходство теллура и металла Лами, она хрупкая и легко растирается в порошок. электричество Теллур имеет небольшую проводимость, но увеличивается при освещении, Это типично для полупроводников. Полоний — это мягкий металл, похожий на висмут и свинец.
Способ использования при производстве полупроводников, селена и теллура Фотоэлемент для оптических и сигнальных устройств. Для ла Добавьте селен, чтобы получить рубиновое стекло. Изотоп ^ ´®Ro (7 | / 2 = 138,4 дня) Используется как источник α-частиц. Линия 5e — Po в соответствии с усилением металла Признаки Тип интерметаллического соединения. Селенидные и теллуридные элементы Эти подгруппы цинка используются в полупроводниковой технике.
Состояние окисления +4 появляется в селене, теллуре и поло. • Линии с диоксидами, галогенидами и анионами типа [EOz] 5e02 — Te 02 — PoOg, наблюдается ослабление кислотных свойств. Селен и теллур в соединениях, содержащих кислород и фтор, Степень окисления — ^ — 6. Очень похожее соединение полония Нестабильный. Внутри основной подгруппы V II группы периодической системы Полицейский Д. и Менделеевская находка / 7 элементов (галоген).
Фтор Р (… 25 ^ 2р®) и его электронные аналоги — хлор С1, бром Br, Йод I и астат А1. Сравнение энергий ионизации р элементов V группы II Это приводит к регулярному ослаблению неметаллического ряда P-A1 Атом: Fr о р р 2 — светло-желтый газ (т.пл. -223 ° С, т. -187 ° С). Молекулы Pr характеризуются низкой энергией диссоциации (• — ^ 150 кДж / моль) и химические реакции с участием фтора Низкая энергия активации (^^ 4 кДж / моль).
Это причина> Waeg очень высокая реактивность Pr: 8 + Зр2 == БРБ Xe + 2P2 = Xer4 2Нг0Ч-2р2 = 4НР + 02 Способность фтора окислять практически любое простое вещество Состояние (кроме He, Le, Ar) является наибольшим окислением Активность атомов P, связанная с электронной конфигурацией Малый радиус (E 0 = 4). Степень окисления фтора Все соединения -1.
Фтор используется для синтеза хладагента и полимера Материал-фторполимер с высокой химической стойкостью, Он также используется для разделения изотопов диффузии урана Метод Сиона. Фтористый водород ГЭС — бесцветная жидкость в нормальных условиях Т с костью. 19,5 ° С и резкий запах. Молекулярная NP может произойти Связывание водородной связью: NgRg. H 3P 3 и т. Д.
НбРб-Раствор НР (плавиковая кислота) — нейтральная кислота Ее сила. Его характерная функция — способность растворять Стекло: ЗЗГ (к) + 4 НР (р) = 51 Р4 (г) + 2 Н2О (ж) Это связано с использованием для травления стекла. Purabiko Не храните кислоту в стеклянной посуде. ХлорС1г-желто-зеленый газ (т.пл. -101,0 ° С, т. -34,2 «’ C). Окислительная активность атомов хлора очень высока. (E 0 = 3) и энергично взаимодействовать с металлом и болью.
Большинство неметаллов: Cu C12 = CuC1g H2 + Cb = 2CH1 Хлор легко окисляет многие сложные вещества. 2РеС12 + С1г = 2РеСЬ Хлор проявляет восстанавливающие свойства только в реакции фторид Степень окисления хлора в соединениях с водородом и Многие высокие и электроположительные неметаллы (C, 51 и т. Д.) Равен -1. Степень окисления хлора твердыми неметаллами (P, O) Ложные.
Следовательно, в соединениях, содержащих кислород, + 1 (НСЮ), 4-3 (НСЮг). +5 (NSJ ч) и +7 (NSW 4). Хлор используется для хлорирования питьевой воды (асептический E B ats -7,2 113,5 244 58,75 184,5 309 1,07 0,54- Государственный), цветная металлургия (хлорная металлургия). Используется в качестве окислителя в самых разных отраслях промышленности. Я думаю HCI широко используется в технике. В нормальных условиях, нет! — бесцветный газ (т. Кипящий, -84,9 ° С), Это очень растворим в воде.
Водный раствор хлористого водорода Это называется соляная кислота. Как сильная и доступная кислота. HCI используется в технике, медицине и лабораториях. Гидрохлорид-хлорид металла широко используется Это странно по своей природе и используется в широком разнообразии Наука и технологии области. Б р о м бр-2, а о б а а а т и т характеризуются следующим Общая константа: Температура плавления, ° С Температура кипения, ° С Стандартный электрод Потенциал 2 3 V 2 3 ′, B. , ,
Сравнение температуры плавления и температуры кипения Ряд веществ р 2 — C I 2 — B r 2 — b — At2 в норме Изменения в свойствах неметаллических и сниженный внешний вид Лить металлический знак. Сравнение этой стандартной электронной серии Естественный потенциал E w (298 фунтов для фтора = 2,87 В, для хлора) 298 фунтов стерлингов = 1,36 В). От 298 фунтов стерлингов положительное снижение стоимости 2,87 В (F2- | -2e «s = i: 2F») до 0,54 В (l2- | -2e до 5 = s2I «)
Значительное снижение окислительных свойств молекул галогена Подобное увеличение их односозвратных свойств Рядный ион. Бром, йод и их соединения используются в различных синтезах. Фармакология в вызове и анализе и производстве Медицина. Астатин получается искусственно. Более синтезированный 15 коротких циклов с радиоизотопами Период полураспада. Таким образом, характеристики астатина не полностью поняты, У него пока нет практического применения.
Смотрите также:
| Свойства p-элементов V, VI и VII групп периодической системы элементов | Структура комплексных соединений |
| Аммиак и особенно гидразин ядовиты! | Комплексообразователи |
