Оглавление:
Соединения железа
- Соединения железа Наиболее распространенными являются соединения железа со степенями окисления 4-2 и 4°.Широко известен смешанный оксид Fe304 или Fe203 * FeO. Генетическая связь между железом и его наиболее важными соединениями отражена в упражнении
- 9.При выполнении этого упражнения, необходимо учитывать следующее: 1.Когда железо сжигается в кислороде и воздухе, оксид железа (II) и (III) получают косвенно, потому что смешанный оксид железа Fe304 образуется в основном. 3.Соли железа (III) получают путем сжигания железа с хлором и взаимодействия его с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой при нагревании.
2.Соли железа (II) получают взаимодействием железа с кислотами(HCI, H2S04). Людмила Фирмаль
4.Оксиды и гидроксиды железа (III) (аналогичные комплексным соединениям алюминия и хрома) обладают амфотерными свойствами (появляется общая закономерность: с увеличением степени окисления основные свойства ослабляются, а кислотные усиливаются). 5.Качественной реакцией на двойные и тройные заряженные ионы железа является их взаимодействие с он-ионами(см. Также таблицу 39, стр. 12).
6. Характерным свойством Иона Fe2 +является его способность быстро окисляться： а)в воздухе： + 2 0 +3 2Fe (OH) 2 + O + HOH — » — 2Fe (OH)3 4Fe (OH) 2 + Oz + 2HOH + 4Fe (OH)3 б)в присутствии окислителя ： Я… » −1 + 2-I +3 −2 2Fe (OH)2 + HaOg — » — 2Fe (OH)3 — Л. И. В молекуле перекиси водорода H_O_ H_O_H степень окисления атома кислорода равна −1.Эти атомы энергетически объединяют 1 электрон за один раз и приобретают состояние окисления −2.
По этой причине, перекись водорода является мощным окислителем. Ответьте на вопрос и выполните 5-10 упражнений. 。 1.In в какой форме находится железо в природе? Наиболее важные месторождения железных рулонов показаны на карте(стр. 275). 2.Минеральная вода из некоторых источников содержит бикарбонат железа (I).
- При каких условиях, при каких химических процессах образуется эта растворимая соль железа из природного сидеритового минерала FeC03? 3.Создайте реакцию equation. As в результате его можно использовать в качестве восстановителя для получения металлического железа из оксидов fe203 и Fe304. B) алюминий; c) окись углерода(II). он показывает электронный переход, показывает окислители и восстановители.
4.Составьте уравнение для реакции, в которой железо вступает в реакцию. б) с солью в водном растворе; в) с горячим water. It показан электронный переход, показаны окислители и восстановители. 5.Создайте уравнение реакции, которое можно получить. а) соли железа (II) и железа (III). б) гидроксид железа (II) и гидроксид железа (111); в) оксид железа.
6.Каковы общие и специфические свойства оксидов и гидроксидов железа? Людмила Фирмаль
Создайте уравнение для соответствующей реакции. 7.В ней описаны общие и специфические свойства солей железа. Создайте уравнение реакции. 8.Как изменяются свойства соединений железа с увеличением степени окисления? Почему? 9.Создайте уравнение реакции, которое может выполнять следующие преобразования:
а)Fe-Fe*Fe (OH)3 Fe203 Fe b)Fe — > — FeCI3-v Fe203 Fc ^ Fe (OH) 2 Fe203 Fe (OH) 3 FeC! С FeOHCI2 ФК ^ о, Fе (он) 3 и Fe (он) 2CI ионов Fe2 (S04) 3 Fc203 Фе 10. Fe, FeO, Fe^, Fe304, Fe(OH)2, Fe(OH) 3, FeS04 (I, стр. 43) напишите резюме ответов, характеризующих вещество, в котором дана формула. № 1.Количество магнитной железной руды Fe304.0.1 массовой доли, то есть 10%.Содержит примеси, 2 тонны железа?
2.Образец шпоровой железной руды, основным компонентом которой является FeC03, содержит 0,4 массовой доли, то есть 40% железа. Рассчитайте массовую долю или процентное содержание фекалий, содержащихся в этом образце. 3.Оксид содержит 0,72414 массовой доли, или 72,414% железа. Найдите его химическую формулу. 4.При действии на сплав железа и меди раствор соляной кислоты (Р = 1,1 г / см3) добавляют к 224 мл газа (i. u. It был освобожден).
Рассчитайте количество миллилитров прореагировавшей соляной кислоты и общую массу сплава в случае, содержащем 0,2 массовой доли или 20%. Лабораторные опыты Сжигание железа в кислороде. Прикрепите часть спички к краю стальной проволоки, зажгите ее и опустите в большую стеклянную колбу, наполненную кислородом (дно колбы должно быть покрыто песком).
Сначала спичка загорится, потом загорается стальная проволока и рассыпаются яркие искры. Сожгите железо с хлором. Железной ложкой сильно нагрейте железный порошок и высыпьте его в стеклянную колбу, наполненную хлором(дно колбы должно быть покрыто песком). Iron4 будет гореть, рассыпает искры, и контейнер наполнится коричневым дымом. Задача.
Вещества, образующиеся при сгорании железа: а)в кислороде; б) в хлоре? Что такое окислитель в этих реакциях? Что такое восстановитель? Напишите уравнение соответствующей реакции. Взаимодействие железа с концентрированными кислотами. Насыпьте железную стружку в 2 трубки.
Налейте небольшое количество концентрированной серной кислоты в 1 пробирку и налейте 0,5-0,6 массовой доли или пробирку, содержащую 50-60% азотной кислоты, в другую пробирку. Если реакция не начинается, нагрейте трубку немного. Из первой пробирки выделяется газ с горящим запахом серы, а из второй пробирки-коричневый газ с резким запахом.
Задача. Вещества, образующиеся при взаимодействии с железом: а) с концентрированной серной кислотой; б) с концентрированной азотной кислотой? Напишите уравнение соответствующей реакции. Получение гидроксида железа (II) и его взаимодействие с кислотами. 1) в пробирку наливают раствор свежеприготовленного сульфата железа (II) 2-3 мл и добавляют небольшое количество раствора гидроксида натрия.
Образуется белый осадок, постепенно приобретающий зеленоватый оттенок. 2.К полученному осадку добавляют небольшое количество раствора соляной кислоты. Осадок растворяется, образуя прозрачный зеленоватый раствор. Приобретение взаимодействия с гидроксидом железа (III) и его кислотами. В пробирку наливают 1,2-3 мл раствора хлорида железа (III) и добавляют небольшое количество раствора гидроксида натрия.
Образуется красновато-коричневый осадок. 2.Добавьте небольшое количество серной кислоты к полученному осадку. Осадок растворяется, образуя прозрачный красно-коричневый раствор. Задача. Как получить гидроксид железа (II) и гидроксид железа (III) осадки какого цвета? Какие вещества образуются при взаимодействии осадка и кислоты?
Опишите уравнения соответствующей реакции в виде молекул, ионов и сокращенных ионов. Как можно измерить ионы железа Fe2 +и Fe31«? Практика 1 Решение экспериментальных задач по теме «металл». 1.Следующие твердые вещества помещают в 4 пробирки. хлорид магния. б)гидроксид натрия; в)карбонат натрия; г) нитрат натрия. Используйте химическую реакцию для определения трубки, содержащей каждое вещество.
2.Следующие твердые вещества помещают в 4 трубки. а)карбонат кальция; б)нитрат бария; в) сульфат натрия; г)сульфид натрия. Определите пробирку, содержащую каждое вещество. 3.Используя характеристическую реакцию, мы доказываем, что данное вещество является сульфатом алюминия. 4. Дают 1 пробирку раствора хлорида натрия, 2 раствора хлорида бария, 3 раствора хлорида алюминия. Определите пробирку, содержащую каждое вещество.
5.Доказано, что кристаллы сульфата железа (II) частично окислены и содержат примеси ионов fe3+. 6.It фактически выполняет следующее преобразование: а) Fe FeCl2 Fe (OH) 2 Fe (OH) 3 b) A1 A12 (S04)3 AI (OH)3 — » — NaAI02 c) MgC03- » — MgCl2 + Mg(0H) 2-«.MgS04 Создайте уравнение для соответствующей реакции.
7.Получите гидроксид хрома (III) и докажите, что он обладает свойствами обоих полов. 8.2 бутылки water. In в 1 из них вода содержит сульфат магния, а в другом-бикарбонат кальция. Мы провели эксперименты, которые могут устранить постоянную и временную жесткость.
Смотрите также:
| Положение железа в периодической системе и строение его атома | Металлы в современной технике. Понятие о металлургии |
| Нахождение железа в природе, его получение и свойства | Производство чугуна |
