Оглавление:
Соли угольной кислоты
- Карбонат Повторить главу IV,§ 5. Двухосновная угольная кислота образует 2 ряда солей и бикарбонатов. Например, Na2CO3-карбонат натрия, NaHC03-бикарбонат натрия. CaCOe-карбонат кальция, Ca (HC03) 2-бикарбонат кальция.
- Мы получили ваши отзывы. Некоторые карбонаты, такие как карбонат кальция (основной компонент известняка, мела и мрамора), встречаются в природе в больших количествах. В лаборатории карбонат может быть получен обычным способом, характерным для солей (I, с. 88), но из-за нестабильности угольной кислоты для этой цели используется монооксид углерода (IV).
Другие карбонаты, такие как карбонат натрия и карбонат калия, доступны в промышленности и в лаборатории. Людмила Фирмаль
Карбонат натрия Na2C03 (кальцинированная сода), кристаллический гидрат карбоната натрия Na2C03•10H20 (кристаллическая сода) и бикарбонат натрия NaHC03 (сода напитка) произведены в больших количествах в индустрии. При выпечке бикарбоната натрия образуется кальцинированная сода： 2NaHC03 L-Na2C03 + + H20 + C02t Когда кальцинированная сода растворяется в воде и раствор испаряется, кристаллическая сода высвобождается.
При выпечке кристаллическая вода удаляется, и снова образуется кальцинированная сода. Na2C03•IOH2C) — I Na2C03 + 10H20 Для получения пищевой соды из кальцинированной соды растворяют последнюю в воде и насыщают полученный раствор монооксидом углерода (IV). Na2C03 + H20 + CO2 2
Физические характеристики. Все карбонаты являются твердыми кристаллическими веществами. Большинство из них практически нерастворимы в воде. Исключение составляют карбонат натрия, калия и аммония. Углеводороды относительно легко растворяются в воде. Плохо растворимый бикарбонат натрия. Химические свойства карбонатов описаны в таблице 60.
- Из конкретных качеств, перечисленных в таблице 60, мы рассмотрим взаимодействие карбонатов с кислотами более подробно. Поскольку в этих реакциях наблюдается характерное «кипение», его используют для измерения карбонатных ионов. Суть этих Таблица 60 Химические свойства карбонатов Специфичен для других солей 1.Реагирует с другими солями: Na2C03 +CaC12CaCCy * 2NaC12.
При нагревании он разлагается: CaC03-VCa0 + C02t исключение-карбонаты щелочных металлов 3.При нагревании гидрокарбонат превращается в карбонат: Mg ’(Hco3)2u MgCo3l + H2o +Eo2t или йод под действием щелочи: NaHCOj + NaOH — * Na2C03 +1120 4.Карбонат в водном растворе в присутствии монооксида углерода превращается в бикарбонат: MgCOs + co2 + H20 Mg (11C03) 2 1. >оксид углерода (IV) в быстром выпуске: Na2C03 + 2HCI->-2NaCl +Н20+С021КНС03+НС1КС1+н2®+ co2t 2.
Под воздействием крепких кислот, с характерным»кипеть» Людмила Фирмаль
В результате гидролиза, карбонат раствор подвергается щелочной реакции: Т 1 т ^ HC03 ″ + 2Na + +0н-С0| — +Н20ч±: НС03-он-nahc03 отделяют от раствора при испарении из раствора, и раствор NaOH протекает реакция в ионной форме.： K2C03 + 2CH1 2KS1 + H20 + C02t 2К + + со | «+ 2Н + -f2СГ+2к + +2сг+н20+ C02t 2ч ч + коф » — * Н20 + C02t Из приведенного уравнения ионов видно, что характерной реакцией на карбонатный Ион C03-является взаимодействие с водородным Ионом H+. Наиболее важные области применения карбонатов и бикарбонатов показаны на рисунке 112 (стр. 62). Ответьте на вопросы 21 и 22 (стр. 77).Задача 2-5 (стр. 78).
Смотрите также:
| Оксид углерода (IV) | Круговорот углерода в природе |
| Угольная кислота | Кремний и его свойства |
