Оглавление:
Связь между константой равновесия и степенью диссоциации
- Соотношение между константой равновесия и степенью диссоциации имеет различные формы для каждой реакции. Рассмотрим основные виды реакций, протекающих в процессе горения. 1. Реакция горения, возникающая при уменьшении количества молей. Эти реакции включают реакцию горения того же типа водорода и монооксида углерода. 2На+Оа2НаО2СО+Оа2СОа. Рассмотрим сжигание водорода reaction.
Определенная температура реакции, при которой известно значение равновесного KP, если i-й моль не реагировал при равновесии, то вместо 2 (1-а) молей пара в продукте сгорания остается только 2 (1-а) моля, вместо 2a. So, состав продуктов сгорания при равновесии выглядит следующим образом: Формула смеси газов (1.32) и (1.33) используется для определения парциального давления компонента Зная парциальное давление, находим константу равновесия по формуле (19.8 (2 + a) ’(2+ x p ’ 4(1-a)’ (2 + a) (1-a)! (19.12） Это уравнение показывает связь между константой равновесия и степенью диссоциации.
Дифференцируя это уравнение дважды и полагая, что у — 0, приходим к следующему уравнению для коэффициента с: Коэффициенты а, Ь и с! Людмила Фирмаль
Постоянная равновесия определенной температуры имеет определенное значение, поэтому степень диссоциации определяется давлением, при котором происходит диссоциация occurs. To уточните этот эффект в правой части уравнения (19.12), добавьте числитель и знаменатель к А3 К» = р. T = cfs(и по мере увеличения давления степень диссоциации уменьшается. То есть увеличивается целостность горения, увеличивается количество образующегося водяного пара, увеличивается количество водорода и кислорода decreases. In в этом случае равновесие, как говорят, смещается вправо. 2.Газовая реакция реакция, которая происходит без изменения количества молей участников.
- Эти реакции включают реакцию водных газов Ко + НАО Коа + на. Константа равновесия этой реакции определяется по формуле _ , «РСО, рН. Рассматривая эту реакцию, можно увидеть следующее: Если степень диссоциации равна а, то к моменту равновесия смесь не имеет ни 1 моля и ни одного моля, только (1-å) моль, но остается моль со и НАО, которые не могли бы реагировать из-за dissociation. So, составляющее парциальное давление в равновесии с составом смеси будет: Найти константу равновесия (19 13） Степень диссоциации в этом типе реакции не зависит от давления, так как давление, с которым происходит реакция, не входит в эту зависимость.
При высоких скоростях во избежание сильного повышения сопротивления потоку поверхность плиты надо обрабатывать с особой тщательностью. Людмила Фирмаль
Если рассматривать уравнение зависимости между константой равновесия и степенью диссоциации, то константа равновесия является гораздо более удобным расчетным значением, чем степень диссоциации, и поэтому、 Продукт сгорания принимает ровно константу равновесия, для которой дана таблица значений в зависимости от температуры различных reactions.
Смотрите также:
