Оглавление:
Термодинамическое учение о равновесии
- Учение термодинамического равновесия Термодинамическая теория равновесия, являющаяся результатом второго закона термодинамики, имеет весьма обширную область применения при изучении и изучении многих физических и химических процессов/ Все термодинамические системы делятся на 2 больших класса:
однородные и гетерогенные, каждая система находится в устойчивом равновесии и неустойчивом равновесии. разделяющий макроскопическую часть системы. Однородная система-это смесь газов, жидкостей и твердых растворов, а также химически однородных тел, которые полностью находятся в любом
Однородная или однородная система — это система, в которой отсутствует интерфейс, Людмила Фирмаль
агрегатном состоянии (твердом, жидком или газообразном). Гетерогенная система-это система, состоящая из нескольких физически однородных тел, называемых фазами, которые отличаются друг от друга. Такие системы могут представлять различные агрегатные состояния одного и того же вещества. Или эти объекты являются продуктами взаимного лизиса или химического
взаимодействия различных веществ. Примерами гетерогенных систем являются: лед-вода, вода-пар, серое и белое олово, водные растворы солей-твердые соли-водяной пар, жидкометаллические сплавы-твердые растворы различных металлов и др. Каждая фаза, являющаяся частью гетерогенной системы, представляет собой физически однородное тело, способное обмениваться веществами
- с другими телами в случае дисбаланса, имеющее интерфейсы с другими телами и способное механически отделяться от других фаз. Если неоднородная система не находится в равновесии, то переход вещества из одной Фазы в другую, например, в твердое или газообразное состояние жидкого вещества, из одной кристаллической формы в другую, является possible. Do не смешивайте состояние и фазу
агрегации. Агрегатное состояние — это только твердое, жидкое и газообразное, а фаза намного больше. Эксперименты показали, что существует 2 типа фазовых превращений. тепла в процессе фазового превращения, а также резкое изменение удельного объема и энтропии на линии фазового перехода. К ним относятся плавление,
Фазовое превращение типа 1 предполагает поглощение или выделение Людмила Фирмаль
испарение, сублимация и др. Фазовое превращение типа 2 не предполагает поглощения или выделения тепла, а ступенчато изменяет удельный объем и entropy. An примером может служить трансформация ферромагнетика при температуре, которая называется точкой Кюри. При превышении этой температуры характеристики ферромагнетика теряются. Превращение обычных
металлов в сверхпроводники при низких температурах и др. Термодинамическая система находится в устойчивом (стабильном) и неустойчивом (неустойчивом) равновесном состоянии. При устойчивом равновесии для устранения причины, вызвавшей отклонение системы от равновесного состояния, система самопроизвольно возвращается в исходное равновесное состояние.
Поэтому для того, чтобы вывести систему из устойчивого равновесного состояния, необходимо выполнить некоторую работу. Неустойчивое равновесие отличается от устойчивого тем, что отклоняющаяся от равновесия система не возвращается в свое первоначальное состояние, а переходит в новое устойчивое равновесие. Неустойчивое равновесное состояние системы из-за
действия различных мешающих факторов существует лишь короткое время. Тогда она будет в стабильном состоянии. Равновесное состояние, устойчивое к некоторым малым внешним воздействиям и неустойчивое к другим воздействиям, называется метастабильным^(метастабильным) состоянием. Через некоторое время система в метастабильном состоянии стабилизируется при необходимых условиях (например, состояние переохлажденной воды или состояние сверхнасыщенного пара).
Смотрите также:
Решение задач по термодинамике
| Физический смысл изохорно-изотерлжого и изобарно-изотермного потенциалов | Общие условия равновесия термодинамической системы |
| Химический потенциал | Равновесие однородной системы |
