Оглавление:
Типы кристаллов
- Тип хрусталя. Многие физико-химические свойства Криса Сальные вещества определяются типом химической связи Частицы, которые их образуют. Согласно этой классификации Кристаллы — это молекулы, ковалентные связи, Ион, металл, смешанный. В дополнение к таким параметрам, как константы Кисти и цифры регулировки являются важными особенностями Cree Сталь становится энергией кристаллической решетки *. последний.
- В кристаллохимии термин «энергия кристаллической решетки» чаши. Необходим при исследовании ионных кристаллов. Энергия разрушения решетки. Нагота определяется как энергия, которую вам нужно потратить Уничтожение этого монокристалла и удаление его компонентов Частицы за пределами взаимодействия.
Чаще всего это атом или молекула, называемая энергией сублимации. Людмила Фирмаль
Кристаллическая энергия Сетка обычно измеряется в килоджоулях и присваивается одному Я молюсь за кристаллическое вещество. Молекулярный ресурс структурная единица В этом типе кристалла, Друг друга ван дер ваальсом или водородом Связь. Определена малая энергия межмолекулярной связи Уникальность характеристик этого типа кристаллов. Со своим характером [). Кристаллическая ретушь низкой энергии и связанных.
Низкая механическая прочность, низкая температура плавления Высокая волатильность. Молекулярные кристаллы не проводят электроны Ток (диэлектрик), низкая теплопроводность нос Самая низкая энергия кристаллического замораживания в регионе Дайте благородную или другую неполярную молекулу Газ, галоген, СН4, СО ^, ВРл и др. Облигации в кристаллах Выполнено слабой дисперсионной силой.
Когда электрический момент молекулярного диполя увеличивается, Энергия кристаллов и кристаллических кристаллов также увеличивается. Максимальная энергия кристаллической решетки составляет Кристаллы водорода, такие как H (L, Да и ах. Одна из специфических функций молекулярных кристаллов Поймать межмолекулярный из-за низкой энергии Молекулы, которые их образуют, удерживают Его химический характер.
Силы Ван-дер-Ваальса можно считать всенаправленными. Следовательно, сферическая или Характерна структура куба, близкого к сферической молекуле. Плоты (rai, Ar, Kr, Cn (>) или шестиугольные (He, Ng) плоты) Небольшая упаковка. Обычно наблюдается для несферических молекул Удаляет искажения пакета время от времени. Температура.
Самая большая разница с плотом! ) Кованые изделия имеют молекулярные кристаллы с водородными связями, Пример: НС1, Н2О, НН 🙁 Фокус. Это уменьшает настройку Количество частиц в кристалле. Следовательно, координационное число молекулы Вода в структуре льда равна 4. Ovum. Структурная единица Атомы в этом типе кристаллической решетки являются атомами Один или различные элементы, связь между ними.
Это ковалентный характер и встречается по всем трем характеристикам. Статическая ось. Ковалентные кристаллы относительно невелики Числовое значение. Примерами этого типа кристаллов являются Almar, Кремний, германий, серое олово и сложные кристаллы Рисунок 111.2. кристалличности Алмазный гриль Кварц, карбид и др. Кремний, сульфид цинка, нитрид алюминия Миниа. Энергия кристаллической решетки.
- С этим типом кристалла Соответствует энергии химической связи И это в диапазоне 200-500 кДж / моль. Таким образом, энергия кристаллической решетки Алмаз составляет 480 кДж / моль. Для такой высокой энергии Ковалентный кристалл Высокая твердость, температура Кипячение и таяние. Ранжировать их Высокая проводимость: от типичного диэлектрика (Алмаз, нитрид бора, кварц) в полупроводник (кремний, гель) Мания), а также электронный проводник (жесть).
С ковалентными кристаллами невозможно отделить отдельные кристаллы Структурная единица. Весь монокристалл по существу Это огромная молекула. Кристаллическая структура Ковалентно связанный солидный тур полностью определяется природой Подключение. Многие известные корректировки ковалентных связей Кристалл равен 4. Направленность связи исключает плотную упаковку кристаллов.
Это Кристалл образует четыре направленные ковалентные связи. Людмила Фирмаль
Пример кристаллической решетки с ковалентной связью Алмаз (действующий как сетка) (Рисунок 1P.2). Затем добавьте r. Кристаллическая решетка этого Тип чередуется между положительным и отрицательным Заряженные ионы, электричество между Сила тяжести. Ионные кристаллы образуются Атомные эффекты с большими различиями Значение, пример доминирующих кристаллов Типы ионных связей: NaCl, CaH ^ и KR.
Ионная композиция Соединение также включает комплексные ионы, такие как N 0 /. 50 ^, Но думать об ионных кристаллах было бы неправильно Простой набор отдельных молекул, таких как NaCl или CON. Точнее считать весь кристалл одним гигантом Молекулы, где каждый io11 имеет важный опыт Влияние от всех других ионов. Энергия ионной кристаллической решетки Очень большое значение.
Так для кристаллов BeO, NaCl, K1 4530, 770, 632 кДж / моль, ион соответственно Новый кристалл высокопрочный, хрупкий, высокий Температура и теплота плавления; Условия не только важны кристалл энергии, Структура скелета не только решетки, но и ионного монокристалла. Многие ионные кристаллы относятся к классу диэлектрика.
Их электропроводность при комнатной температуре Как минимум на 20 порядков ниже, чем у металла. С ростом Температура наблюдается и проволока увеличивается Во многих ионных кристаллах наряду со статическим электричеством Совместная власть и власть Ван дер Ваальс Я могу сделать последний вклад Игнорируется из-за наличия ковалентных связей в ионных кристаллах Специфические отклонения в его физико-химических свойствах.
Это не объясняется в электростатической модели. Минимальное воздействие Ковалентные связи, наблюдаемые с галогенидами щелочных металлов Высокий. Поскольку ионные связи не ориентированы, Сферическую симметрию можно отнести ко многим простым ионам Структура большинства ионных кристаллов Стойло такое же, как и самая плотная структура упаковки. Однако тип ионно-кристаллической упаковки зависит практически.
По соотношению размеров катионов и образующих их анионов. новый Обычно ионное вещество, содержащее многоатомные ионы Он также образует ионные кристаллы с простыми решетками. один Ионная геометрия вызывает пространственное искажение Естественная кристаллическая структура. Рисунок 111.3 приведен в структуре Ионные кристаллы NaCl и CaCO3, сравнение Степень искажения кристаллической структуры может быть оценена.
Это обусловлено трехсторонней симметрией карбонат-ионов. Трехсторонняя симметрия карбонат-ионной ванной. Metallic. металлический У меня з. Более 80 элементов периодической системы В твердом состоянии, так называемый металл Недвижимость. Они включают в себя все элементы, кроме водорода и l, все и / или элемент, и часть элемента p. металл Многие сплавы этих элементов Милиционер.
Обычно большой по свойствам металла Проводимость, высокая пластичность и пластичность, Блеск металла и высокая отражающая способность Видимый спектральный диапазон. В таблице. 111,2 Свойства металла. Для сравнения приведены аналогичные характеристики других типов кристаллов: алмаз (общий), черный Натрий (ион) и сера (молекула). Благодаря энергии кристаллической решетки, металл Положение между молекулой и ковалентной связью Кристалл.
В то же время плотность большинства металлов Важно, показывая очень плотную структуру Металлический хрусталь. С другой стороны, такие свойства Металл, как высокая пластичность и пластичность шоу от Отсутствие жесткости металлической сетки: ее плоскость Она довольно легко перешла от одного к другому. Очень высокий по сравнению с другими видами кристаллов.
Значения электрической и теплопроводности в стойле Металл обладает высокой подвижностью и высокой «Свобода» электронов в пространственной структуре. Из точки Вид типичных металлических свойств атомной структуры Элементы с небольшим числом валентных электронов Ронов и наоборот больше. Количество неудовлетворенных траекторий Подъем внешнего квантового слоя.
Потому что он указан Во время кристаллизации атомы вещества упакованы При максимально возможной плотности Полная траектория была заполнена максимально полно Несколько соседних валентных электронов Atom. Поэтому валентные электроны будут участвовать в изображении Немедленно связать с 8 или 12 атомами соответственно. Среди них, входящих в смежные группы, Имеет такое же количество атомов.
В этих условиях валентность Низкая энергия ионизации электронов Размещенный на доступной орбите всех соседних атомов, Наведение мостов между ними, то есть не локализовано. Делокализованные химические связи, такие как металлы Кристаллы называются металлическими связями. Для объяснения Металлические облигации часто бывают «свободными» Согласно этой модели электрона, у: кристаллический член Металлическая решетка положительных ионов металла, «Загрузка из нелокализованной валентности в электронный газ».
Электроны атомов, которые участвуют в образовании кристаллов. Кристаллическая стабильность гарантирована силой притяжения Между положительными ионами и электронным газом. Согласно этой теории движение электронного газа подчинено Это предмет классического средства от газовых молекул. По мере повышения температуры область катионных тепловых колебаний Увеличен, потому что длина пути увеличивается в электронном виде! ^ В результате электрический про Управляемость.
Несмотря на очевидное сомнительное пренебрежение Межионные взаимодействия, теория свободных электронов Объясните многие свойства металлов. Так разве это не направление? — Характеристики связей между ионами и электронами, газами и металлами. Высокая пластичность и пластичность объясняют кристалл. По той же причине чистые металлы должны кристаллизоваться. Преимущественно плотная структура [PI pack.
И действовать На самом деле, большинство металлов гексагональной или Герметичная кубическая герметичная поверхность, аналог Показано на рисунке. III.I. III.I. показано на рис. Кр и ларек и микс и свиагы м а. Наличие есть Большая группа твердых конечностей дует в его кристаллы В то же время реализуются различные виды связи. При оценке Характеристики таких кристаллов Редактировать для дополнительных конкретных взаимодействий. так Молекулярные кристаллы, такие как NH 🙂 и 2O, действуют вместе с HC’J.
Действия Ван-дер-Ваала и силы водородной связи, результаты Это относительное увеличение прочности такого твердого тела Вещество и его температура плавления. Появление дополнительных типов облигаций в общих кри Лавки могут привести к быстрым изменениям в основных га Характеристики. Впечатляющий пример смешанных кристаллов.
Одной из форм углерода является графит, структура которого Рог показан на рисунке. 111,4. В графите атомы углерода связаны Так что они образуют плоский двумерный слой В котором атомы углерода связаны друг с другом sp ^ Подсчет гибридных орбиталей (длина связи 0,142 нм). В то же время Для каждого такого слоя, состоящего из N атомов углерода, N делокализованных электронов, участвующих в формировании.
У меня соединение и ток может течь. Связь между Первый двумерный графитовый слой Объяснение слабой силы Ван-дер-Ваальса (межслоевого расстояния 0,35 нм). Поэтому в направлении этой оси кристалл Графит имеет низкую твердость и является типичной изоляцией. 0,14 2 нм Рисунок 111.4. кристалл Графическая структура Fita Toramu.
Поэтому графит Односторонний кристалл Поделитесь с собеседником в разных направлениях. Расстояние между слоями гра тем временем фита достаточно большая Другие атомы или молекулы могут войти Ly, это образует соединение Сшитый интеркалированным соединением Соединение или клатрат. случай Такое соединение является фторидом CPx с введенными атомами фтора Слой графитовой решетки. Они Используется в качестве смазки и электрических материалов Щетки и химические электроды Текущий источник.
Смотрите также:
| Строение кристаллов. Химическая связь в твердых телах | Металлы, полупроводники и диэлектрики |
| Представления об элементах симметрии и классификации кристаллических форм | Зонная теория кристаллов |
Если вам потребуется помощь по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
