Титрование с двумя индикаторами электродами

Титрование с двумя индикаторами электродами

• Титрование двумя индикаторными электродами В последнее время текущее титрование с использованием двух индикаторных электродов стало широко распространенным. Также называется методом конечной точки. При этом измерении два платиновых или других инертных йодных электрода вводятся в анализируемый раствор при небольшом постоянном напряжении (порядка 10-2 В), и интенсивность тока регистрируется во время титрования.

• До титрования ток между электродами очень мал или вообще не наблюдается. Когда вводится титрант, в анализируемом растворе появляются две окислительно-восстановительные пары, и до эквивалентной точки раствор содержит пару компонентов, образованных титрантом, и значительное количество, за которым следует компонент, образованный титрантом.

Это потому, что электродный процесс не происходит, потому что нет окислительно-восстановительной пары с такой небольшой разностью потенциалов. Людмила Фирмаль

Значительная сумма включена. Форма кривой титрования в основном определяется электрохимической обратимостью этих пар. Например, если обе окислительно-восстановительные пары являются обратимыми, как в реакции титрования солей железа (II) и церия (IV): Fe2 + + Ce4 + = Fe3 + + Ce3 + Кривая титрования имеет форму, показанную на рисунке. 10.13, а.

Добавление первой части соли Се4 + образует в растворе окислительно-восстановительную пару Fef / Fe2 + и генерирует ток в цепи. Это связано с тем, что восстановление Fe3 + на катоде и окисление Fe2 «1» на аноде из-за высокой обратимости системы происходят с минимальной разностью потенциалов.

Интенсивность тока увеличивается до тех пор, пока примерно половина Fe ** не реагирует, затем начинает уменьшаться и становится почти равной нулю в эквивалентной точке. После точки эквивалентности Ce4 + восстанавливается на катоде, Ce3 + окисляется на аноде, и ток в цепи снова отображается. а) 6) Рисунок 1013.

• Кривая текущего титрования с использованием двух индикаторных электродов o-Обе обратимые, b-обратимые титраты, необратимая система. Например, если система, образованная аналитом, является обратимой, а титрант необратимым, например, при титровании Fe2 + перманганатом калия, кривая титрования до точки эквивалентности равна Это не изменится. 10.13, а.

В обоих случаях ток до эквивалентной точки в системе контролируется электрохимически обратимой системой. Однако при этой разности потенциалов Mn2 + не окисляется на аноде, поэтому никакого увеличения интенсивности тока после точки эквивалентности не происходит.

Это, например, появление кривой титрования тиосульфата в растворе перманганата или йода в растворе молярной соли. Людмила Фирмаль

Когда электрохимически необратимая система титруется и титрант образует обратимую окислительно-восстановительную пару, ток перестает течь к эквивалентной точке и быстро увеличивается после эквивалентной точки (рис. 10.13.6). Амперометрический метод с использованием двух индикаторных электродов очень точный и чувствительный.

Подходит для анализа растворов с концентрацией аналита 10-5 моль / л или менее. С аппаратной точки зрения это проще, чем использовать один индикаторный электрод. Во многих случаях этот метод не требует создания кривой титрования. Это потому, что точка эквивалентности может быть определена по внезапному прекращению или появлению тока.

Смотрите также:

Решение задач по аналитической химии

Кривые амперометрического титрования	Практическое применение вольтамперометрического метода
Основные типы реакций в амперометрическом титровании	Общая характеристика вольтамперометрического метода