Оглавление:
Углерод (C) и кремний (Si)
- Углерод (С) и кремний (51). По электрону Структура атомов углерода и кремния может быть двухвалентной n (два неспаренных электрона на уровне энергии р) нет. Углерод является гораздо более характерным соединением Кремний является четырехвалентным (атомно-возбужденное состояние): — •• 25 2p … 35 Sp C [TT | GPT1 I 51 [and] gtt .25 ‘2-P … 35 Sp 1 1 1 1 51 * 1 1 1 1 Содержание углерода и др. Особенно корочка кремния Отлично, 0,15 и 20% фракции измеряется в молях Соответственно.
- Перевозчик алмазный, Графит и карабин. Каждое из этих изменений Тип гибридизации электронных орбиталей в атомах Carbon. Кристаллы образуются во время орбитальной 5p ^ гибридизации Лиственный углеродный полимер с атомным координационным кубом Решетка алмазная. 5p ^ электронов путем гибридизации Каждый атом углерода алмаза формируется на каждой орбите Драгоценные прочные О-связи с четырьмя соседними атомами углерода (См. Рисунок 11.2).
Эта структура полимера объясняет очень Высокая твердость алмаза, отсутствие электронов. Людмила Фирмаль
Водопроводность и чрезвычайно низкая энтропия [2,4 дДж / {мОл-К)] По сравнению с другими карбоновыми модификациями. 5 ^> ^ -орбитальная гибридизация, кристалл Гексагональный слоистый углерод-полимер-GRA Подгонка (см. Рис. 111.4). ^^ — Гибридизация электронных орбиталей атомов углерода Приводит к линейной цепи Каждый атом углерода имеет два — и два L-связь.
Гибрид sp-orbi тали и l-связи негибридизованные p-орбитали. кристалл Полимерный полимер описанной структуры называется карабином Получено советскими учеными В.В.Коршак, А.М.Слад * Новый, В. И. Косаткин в 1963 году. Это черный порошок с плотом. Меньшая и большая энтропия, чем графит и алмаз. Только недавно этот карабин был открыт в природе.
Карабин — Полупроводник {^ E ~ \ eV). Потому что бриллиант очень твердый, Особенно после обработки твердых материалов, сверления и т. Д. Алмаз огранки и полировки получают драгоценные камни Алмазный графит используется для производства подкладок Электродные пластины в реакторах, плавильные тигли, * Как замедлитель нейтронов.
Полимеры атомов углерода с различными изгибами Формат рандомизации электронных орбит (5p и 5p ^) Аморфный углерод. Одна такая аморфная форма Стекловидный углерод — новый конструкционный материал по многим ценам Неалмазные, графитовые или автомобильные характеристики Фасоль.
Стеклоуглерод имеет температуру плавления ^ 3700 ° С, Дает высокую механическую прочность и сопротивление В агрессивной среде. В этом случае стеклоуглерод Низкая плотность (до 1,5 г / см ^). При комнатной температуре углерод очень инертен, Высокая температура может взаимодействовать напрямую Во многих металлах и неметаллах. С кислородным углем Этот род образует окись углерода и углекислый газ.
Угарный газ СО является самым сильным из всех диатомовых водорослей Молекула может быть объяснена наличием тройной связи Наличие атома: тройная связь C-0 объясняет близость фи Химия СО и N 2 (низкая температура плавления и Наличие двух изменений кипения, твердого состояния, Например, низкая растворимость в воде). Углекислый газ CO 2 является линейной неполярной молекулой.
Растворимость СО 2 в воде незначительна (0,034%). Малая часть молекулы СО2 реагирует с водой с образованием Н2СО3-угля Кислота (0,4% от общего количества растворенного диоксида). уголь Кислота считается слабым электролитом и первой Константа диссоциации (Н2СОзз = ± Н ++ НСОГ) / Сд | = 4 • 10 «^ • Графит может замедляться, не поглощая нейтроны.
- Фактически, H 2 CO 3 является более сильной кислотой *, 4 * 10 «^ — константа обратимого равновесия реакция C O 2 (r-p) + H gO (x) H + (r-p) + H C O ^ (p-p) С + С Т.е. 4-10 «^ =. ГдеССО, (Р ‘Р) — все сосредоточено ^ COg (P’P ‘ Растворенный углекислый газ. Константа диссоциации Kis Лот первого шага равен 1,3-10 «^ Из других углеродных соединений, содержащих неметаллы, степень Углерод + 4 окисления, галогенид Цай, Сульфиды С $ 2, оксо и сульфогалогениды СОНа ^ и СЗНаb. так SS широко используется в качестве негорючего растворителя Органические материалы и жидкости для огнетушителей.
SBA сероуглерод-один из лучших растворителей Фосфор, сера, йод, органические вещества. C O C (фосген) Широко применим к органическому синтезу, очень токсичен Газ. В соединениях, содержащих водород, углерод находится в окисленном состоянии -4. Простейшим углеводородом является метан, химическая формула которого С Н 4.
Молекула метана имеет тетраэдрическую структуру, 5р ^ гибридизация возбужденных электронных орбит Состояние атома углерода. Людмила Фирмаль
Метан вводится первым Тело семейства насыщенных углеводородов серии :: N 2l + 2 (См. Главу 11). В отличие от углерода, это происходит в одной форме Кремний только характерный, поэтому стабильное изменение Полная 5p ^ гибридизация электронных орбит. Как бриллиант Последняя замена кремниевого огнеупора имеет высокую твердость Это похоже на темно-серый металл. Когда ком При температуре окружающей среды кремний является полупроводником (см. § A1.4).
У меня есть личность ребро 3 £ / -орбитальный ($ 1 … 35 ^ 3р ‘^ 3с /’ ^), отличительные структуры Внешний слой атомов составляет один доллар от атомов углерода (C … 25 ^ 2p ^). вакантный 3 ^ -or6ital может участвовать в формировании повествовательных связей Он основан на свойствах простого вещества: алмаз Углеродная модификация представляет собой изолятор, алмазоподобная модификация Катионы кремния являются полупроводниками.
Комнатный кремний химически инертен. Хлоя Окисляют кислородом при 600 ° С только при 400 баранах. При 1000 ° С происходит взаимодействие 351 + 2Y2 = 2000 “C $ 1 + C = $ 1C Кремний растворим в щелочи 5 1 + H, 0 + 2 K 0 N = K 2 8 1 0: + 2 N 2 • В литературе / Сл |, н2соз = 1,3 * 10 » Или смесь плавиковой кислоты и азотной кислоты ‡ Si + 4H N O ‡ + 18HF = ‡ H2SiF6 + 4NO + 8H20 В приведенной выше реакции кремний представляет собой восстановитель Характеристики и степень окисления продукта реакции равны — | -4.
При взаимодействии с металлом кремний является оксидом Литература: 2Mg ^ -Si = Mg2Si Кремний широко используется в полупроводниковой технике (В виде сплава с железо-ферросилиция) и для металлургии Улучшение раскисления и коррозионной стойкости стали, Есть некоторые изменения в диоксиде кремния 5102 (диоксид кремния) Катионы, кварц является наиболее распространенным.
Кристалл Кварц — это огромная молекула полимера, Состоит из отдельных тетраэдров, каждый атом 51 В окружении 4 атомов кислорода и каждый атом кислорода Обеспечивает мост 3 центр связи Два тетраэдрических угловых атома. Примерно в самолете n изображение [BYu r) ^ можно выразить как: Суета с нормальной связью между атомами 51 и О Кабина также является нелокализованной L-связью.
Донорно-акцепторный механизм по свободной 3 ^ -орби Кремниевый подъемник и изолированная 2p электронная пара атомов. мов кислород. Аналогичная структура диоксида полимера 5102 Определяет многие свойства кварца, но они сильно отличаются от свойств Углекислый газ СО2-кварц обладает высокой твердостью, Высокая температура плавления {1728 ° С) и кипения ^^ (2950 ° С), А также химическая стойкость для многих областей Джентльмен.
Кремнезем легко становится стеклообразным. от Отличие от кварца в кварцевом стекле состоит в тетраэдрической структуре. Единицы размещены случайным образом. Кварцевое стекло Очень химически и термостойкий. Кварцевое стекло нахо Широко используется в химических лабораториях Агрессивный материал. Недавно кварц Стекло высокой чистоты используется для волокна Оптическая система.
Полимерная структура также характерна для кремния Кислоты и их соли-силикаты. Химическая формула кремния Кислота H2510z является условной, потому что она зависит от концентрации PH растворов радиоактивных и кислых молекул включает переменные Количество молекул 5102 и H 2 O Следовательно, состав молекул кремния Кислота более точно представлена формулой n $ 10 2tH20. различный Соль также имеет состав-силикат.
В отличие от полимерной структуры большинства соединений Кремний, его галогенид 51Ha14, имеет мономерную структуру. Мономером является гидрид кремния $ 1Н4-силан. Кремний также чувствителен к образованию молекул гомоцепей Имеет связь 51-51. Тем не менее, эта тенденция гораздо меньше в кремнии Чем углерод. Только известные кремниевые гидриды Строка 51 „H2n-b 2, максимальное значение n = 6.
Все гидриды Кремний характеризуется низкой стабильностью из-за его низкой стоимости Энергии химической связи 51–51 и 51 – N. И Силан 51N4 и т. Д. Кремнезем легко воспламеняется в воздухе, Форма 5102. Если молекула гомоцепи кремния не очень стабильна, Цепная основа на основе силоксановых групп, Очень стабильный; -Z! —O — 51— 1 1 Такие полимерные молекулы характерны для кремнийорганического Пустое соединение.
Смотрите также:
| Свойства p-элементов III группы | Подгруппа германия |
| Свойства p-элементов IV группы | Свойства p-элементов V, VI и VII групп периодической системы элементов |
