Оглавление:
Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции
- Уравнение Аррениуса. Энергия химической активации Вы. Формулы (V.19) и (V.20) являются только приблизительными Зависимости u = f (T) и k = f (T). Зависит от функции Константа скорости химической реакции k от температуры Обновлено шведским ученым С. Аррениусом (1889): * = (V. 2 1) Где А — предэкспоненциальный фактор. EA-acty energy.
- Реакция реакции; Т — абсолютная температура К. В химической кинетике часто используется уравнение Арре. Хорошая логарифмическая форма; в * = -E>, / RT + \ nA. (V.22) Из уравнения (V.22) зависимость постоянной равна Температура роста химической реакции встроена в кору Создайте чернила / T, линейные (рисунок V.3). Эта зависимость Энергию активации реакции Ea можно определить по тангенсу угла.
Наклон линии вдоль разреза и предэкспоненциальный множитель А Если ku, 1/7 = 0, обрезать вертикальную ось. Людмила Фирмаль
Исследование советских химиков (В. И. Гольданский и др.) Ультранизкая температура (ниже точки кипения азота -77 К) показала Закон Аррениуса для серии взаимодействий при очень низких температурах Остановите поведение, потому что 1 р / г зависит от 1 / т. Рис, v.u. Зависит от Химическая скорость Температура реакции Рига V.4. ^ Постоянная зависимость Скорость реакции от темпа Отклонение от Ирати: Аркениус (Рисунок V L) нелинейный.
Скорость таких реакций низкая Температура (Т ^ 10К) составляет Уравнение Аррениуса. Уравнение Аррениуса имеет две [величины; £ a и A Некоторые характеристики каждой реакции. Их фи Логический смысл получается по следующим причинам: Неплохо Предпосылки для инициирования химических взаимодействий между Две молекулы должны столкнуться.
Но не все Молекулярные столкновения заканчиваются действием химических взаимодействий Действия, то есть не все коллизии действительны. Также процент Как правило, общее количество эффективных столкновений Незначительный, большинство столкновений между молекулами Не вызывает реакции. Это можно легко проверить, рассчитав Возможное число на основе газовой кинетики.
Молекулярные столкновения и соответствующие скорости Сравните реакцию, затем ожидание (с расчетом 100% Эффективность) фактическая скорость; первое во мне Последние несколько раз. Аррениус предположил, что химический Действия выполняются только между этими конфликтами Молекулы, которые достигли определенной энергии.
Характерный уровень этой реакции, ее энергия Барьеры. Если такая молекула считается активной, эффект Столкновения происходят только между активами Pattern. Все молекулы в системе с низким накоплением энергии Энергетический барьер реакции находится в особом состоянии, Обычно это называется переходным состоянием или активным состоянием.
Комплекс, можно предположить, что система настроена Институт Активации комплекса характеризуется тем, что он в нем Уже нет исходного материала, но нет продукта реакции [1; Исходный материал передается продукту реакции. Принципиальная схема Переход лыж от исходных материалов A и B к продукту реакции C А через активированный комплекс А …
В состояние Иллюстрация льна. D.5 *. R. При взятии среднего уровня энергии исходной молекулы Вещество в системе равно £ |, а средняя энергия перехода Разность состояний E’-E \ представляет энергию Активация этой реакции, системная энергия (рисунок U.5) Переходное состояние максимально. Это значит Купальные сооружения очень нестабильны.
В процессе реакции он Расширяется до произведения взаимодействий C и O. На рассмотрении В этом примере средний уровень энергии молекул продукта реакции Е 2 ниже среднего уровня энергии исходной молекулы Вещество E . Это означает, что процесс будет продолжен с назначением Энергия (экзотермическая реакция). Средняя энергия молекул продукта реакции £ 2.
Может быть выше, чем средний энергетический уровень молекулы источника Детали E 1 (рисунок U.b). Процесс переходит к поглощению энергии. Гии (эндотермическая реакция) из окружающей среды. разница £ 2-¿ 1 равно тепловому эффекту процесса АЭ. Энергия активации является одним из основных параметров. ry характеризует скорость химического взаимодействия. стабилитрон Активация Процесс активации зависит от характера реакции Висячие.
- Чем выше энергия активации, тем меньше Равное условие) скорость реакции. Энергия активации Необходим в основном для ослабления химических связей Преодоление отталкивания с исходным материалом Электроны, генерируемые, когда молекулы и атомы объединяются Предотвращает взаимодействие веществ и их столкновения. Реакция между веществами, которые обычно имеют сильные ковалентные связи Облигации £ Медленно.
Это относится ко многим взаимодействиям Взаимодействие с органическим веществом Н2 + У2 0 2 = П20 и л и Н 2 + ЗЫ2 = 2НХ², скорость равна Стандартное условие практически нулевое. небольшой „„ И очень высокая скорость характеризуется ионами Взаимодействие в электролите (например: + 5 0 4 ’= $ 04 или Ag при * * + SG ‘= AgCl).
Это В связи с тем, что противоположно заряженные ионы притягиваются друг к другу. Людмила Фирмаль
Будьте друзьями и не нужно тратить энергию на преодоление силы Отталкивание взаимодействующих частиц. Простой расчет энергии активации химической реакции Согласно уравнению Аррениуса (U.22) значение известно Константы скорости k / -и k-1 при разных температурах: кг: I—, / I 1 (D.23) • nramot () и [) обрабатывают координаты реакции. Ход реакции. Axhibiro Bunny. С комплексом … LN <0 ActiViroShiy Комплекс А … Б & H> 0 Координаты реакции Рис, д.5.
Диаметр энергии Граммы лихорадки Акии Координаты реакции Рисунок D.6. Диаметр энергии Грамм для эндотермы реакция Дает энергию активации нескольких химических реакций После: N20, -2N02, Hg + 12 ^ 2H1 C2H4 + I2 — CrNb, 2H1-Hg + b. C2H5Br ^ C2H4 + HBr. C H 4 C + 2H, Е д = 54,4 кДж / моль, £ = 165,5 кДж / моль, EV = 180,5 кДж / моль L ‘= 186,4 кДж / моль, £ = 218,0 кДж / мл £ = 334,7 кДж / моль, Обычно реакция ->! При 50 кДж / моль, Не протекать при комнатной температуре.
Замечательная энергия активации Это расстройство движения, Многие химические взаимодействия не остывают Рассмотрено с точки зрения химической термодинамики (DO • <О, См. Гл. Iv). Как видно из уравнения (Y, 23), величина £ в Наклон прямой линии показан на рисунке W.Z. Чем больше энергия активации, тем более выражен эффект Температура константы скорости реакции k, а В частности, на такой скорости.
При высоких температурах могут происходить очень высокие реакции Скорость. Например, при 10 LLC K или выше, расширенное преобразование Исходное вещество в продукте реакции достигается за 10 ”®-10” ^ s. область Химия, исследование химической реакции в низкотемпературной плазме, Это дано плазмохимией. Плазмохимическая реакция.
Например, мышцы, чтобы восстановить определенные оксиды и хлориды Получение элементов, огнеупорных материалов, мелких порошков, Ацетилен, этилен и др. Предэкспоненциальный множитель А уравнения (U.21) Равен константе скорости химической реакции в Åа-О Вы можете думать о экстраполированном значении k ^ ax. Когда все молекулы реагируют, то есть все столкновения Вступление в силу:
Из уравнения (V.24) коэффициент ^ равен Соотношение фактической скорости отклика в определенном темпе Температура исходного материала и удельная концентрация k до m ak Ftmax возможен, т.е. равен доле активных молекул Система. Например, энергия активации реакции составляет 150 кДж / моль при 400 К. В этом случае эффективная частота столкновений (активная молекула) опыт ^ -й. ^ 400) = 2,7-10 ‘^ «, то есть только одно из столкновений 3,6-10′»
Эта температура заканчивается действием химических взаимодействий. Следовательно, коэффициент A в уравнении (V.21) равен Общее количество столкновений молекул Z веществ, реагирующих с Объем единицы в единицу времени. Тем не менее, значение к Подставляя количество Z в соответствии с уравнением (V.21).
Вместо A, как правило, во много раз выше фактического значения Константа скорости реакции. Это Молекулы не просто химические взаимодействия Избыток энергии равен £ а, а также удельный взаимный Ориентация. Влияние молекулярной ориентации Скорость реакции (или константа скорости) может быть принята во внимание.
Но с помощью так называемых твердых тел (стохастик) Фактор П \ A ^ P Z, (V.25) Где / 4 — предэкспоненциальный множитель в уравнении (V.21). Значение P обычно находится в диапазоне от 10 «до 1. Небольшое значение P почти всегда Органическое структурное соединение. просто Эти реакции могут протекать с низкой скоростью и с низкой скоростью Поскольку оно трехмерное, значение Åа Останавливается из-за неравенства отдельных частей Молекула.
Смотрите также:
| Скорость гетерогенных химических реакций | Фотохимические реакции |
| Правило Вант-Гоффа | Радиационно-химические реакции |
Если вам потребуется помощь по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
