Оглавление:
Условия равновесия в изолированной однородной системе
- Рассмотрим систему разделения, состоящую из 2 подсистем 1 и 2, и найдем условия, при которых между этими подсистемами существует сбалансированное состояние. Возьмите условие в качестве критерия баланса ^ 5 syst = 0. (18.56).
Эта зона чрезвычайно трудно поддается изучению, и наши знания о процессах в ней весьма ограничены. Людмила Фирмаль
Энтропия — это количество добавки, поэтому в этом случае 5сайт =5×4-5х, (18.57). Где 5G и 5a-энтропия 1-й и 2-й подсистем соответственно. Согласно равенству(18.56） 45syst = 45, -| — 45₂= 0. Из термодинамической идентичности (18.20) 45 = — м+ -!!- (1У. Т т т т Итак, в первой подсистеме вы можете написать: (18.58） 45,= — г 4 (/,+ — & — 4Г,.(18.59） И День 2-Й ^ = = — Y-41 / ₂ + — ^ — 4I₂. (18.60).
- При подстановке значений 45 и 45 из уравнений (18.58) и (18.60) уравнения (18.59). (18.61). Кроме того, в рассматриваемой системе внутренняя энергия C /и объем V независимы друг от друга. С / сист = 5/, + с/, = const1,^ сист = + в» = SOP51. Итак, если внутренняя энергия и объем системы независимы друг от друга, то в подсистеме она будет дифференциальной 41 /и 4У, 4С/ ₂ и 41.It также независим.
Из-за случайной природы возмущений наложение переходной зоны зависит от беспорядочных колебаний во времени. Людмила Фирмаль
Тогда для того, чтобы левая часть уравнения (18.61) была равна нулю, коэффициенты дифференциала 4C ’и 41 /также равны нулю, т. е., «G» 77 ′ ⁽1 ⁽, 2⁼⁾ Из Формулы (18.62). Г,=Г₂. И учитывая формулу (18.63) — (18.64). Р — Пр- (18.63） (18.64） (18.65). Таким образом, в изолированной системе, находящейся в равновесии, температура и давление одинаковы для всех частей системы.
Смотрите также:
| Уравнение максимальной работы | Условия равновесия в гетерогенных системах и химических реакциях |
| Химический потенциал | Равновесие в химических реакциях |
