Влияние неидеальности газа на химическое равновесие.

Влияние неидеальности газа на химическое равновесие.

• Влияние неидеального газа на химическое равновесие Используя уравнения, полученные в предыдущем пункте, можно рассчитать сродство смеси реакционных газов и влияние давления на константу равновесия. Рассчитайте свободную энергию G для реальной газовой смеси.

Используя уравнение ван-дер-Ваальса, подставляя вириальный коэффициент (14.35) в (11.21) и принимая во внимание B ’= # / R7′, это выглядит так: +(Д. 48.） * К. А. Что должен я сказать моему провайдеру внимательности здоровья прежде чем я принимаю эту медицину? Руки. Физик.、12、122、660（1881）

Коэффициенты a и b этого уравнения могут быть заменены приближениями (11.46)и (11.47). Людмила Фирмаль

Это приводит к — [itГ2 —1(2Ув, я / |1. (11.49)） Сродство реакции получается производным на Т (ср.(4.30)））： А = АЛД-[РТ 2 б, Вт-2(2 Фольксваген<) (2 г ’ < < в «)+ в(2 / н. э.) 2]. (»-50） Введите параметр равновесия K, как определено в (11.11), в соответствии с методом, используемым в§ 1 настоящей главы.、 , Н ВИТ)[2 рублей * * −2(2 / объявление.(2 + в(2 / н. э.)’]. (11.51） Эта формула определяет влияние неидеального газа на константу равновесия. заметим, что p — > 0 k приближается к K (T).

• Пример. Синтез аммиака Когда газовая смесь считается идеальной газовой смесью、 И затем… (11.52)） Где KGy-функция температуры, но давления. Однако экспериментально было установлено, что произведение парциального давления равновесного равновесия существенно зависело от полного pressure. To рассчитаем отношение K / Cr1y при различных давлениях и для сравнения расчетных результатов с экспериментальными данными воспользуемся формулой (11.51).

Значения коэффициентов a и b уравнений ван-дер-Ваальса для различных компонент известны из измерений их важных параметров и равны следующим значениям: bNj = 4G, 5 см (mol, Ya = 1. Цель^®135×10 ’3 СС / МВД; Bn> −19,4 сек Р /моль, Va ^ z =0. 3987×10^® » & NHj = 40,87 С.^ / моль,= 1. 935X10 ″ Таблица 11.3 п(вдмс)ц / ср.(устар.) / с / с}? (Рассчитанный） 100 1.11 1.056 300 1.355 1.257 600 1,985 1,708 1000 3,566 3,301 Если исходная смесь содержала N2 и Ib в равных количествах, то между xks 1 дается соединение. И snhj.

So, используя известные значения и, при необходимости, применяя метод последовательного приближения, можно рассчитать молярную долю равновесного состояния, а значит и значение K / Kpia. Расчетные и экспериментальные значения 450 С приведены в таблице. 11.3. Рассмотренный метод дает весьма удовлетворительный результат вплоть до давления 1000 атмосфер. * F. G. Ключи. Ядерная, 19, 204.

Лучшего соответствия в применении уравнения ван-дер-Ваальса для объяснения неидеального газа не ожидалось. Людмила Фирмаль

Смотрите также:

Предмет термодинамика

Вириальные коэффициенты.	Летучесть реального газа.
Уравнение состояния Ван дер Ваальса