Оглавление:
Вычисление равновесных концентраций по величине константы
Пример 5.15.
Вычислить равновесные концентрации частиц в растворе, содержащем 
Считать, что 
моль/л.
(Ионную силу не учитывать).
Решение:
В растворе присутствуют две пары: 
/ Их сравнение позволяет предположить реакцию
для которой 
Величина 
, реакция протекает в прямом направлении, причем дополнительное смещение равновесия происходит из-за избытка (по условию) ионов И’ по отношению к стехиометрическому. Для расчета равновесных концентраций необходимо воспользоваться выражением константы равновесия через равновесные концентрации:
Обозначим исходные и равновесные концентрации (в недостатке 
).
Подставляя в выражение для константы равновесия обозначенные равновесные концентрации, получаем:
Решая уравнение методом подстановки, находим 
= 0,038.
Пример 5.16.*
Вычислить равновесные концентрации ионов 
в растворе, содержащем 0,2 моль 
и 0,3 моль 
в 1 литре, считая, что pH поддерживается равным 1.
Решение:
Рассматривая полуреакции и 
:
предполагаем протекание реакции 3 ) — окисления ионов хрома (III). Константа равновесия этой реакции (n = 6):
Обозначим исходные и равновесные концентрации для участников реакции:
Подставляем соответствующие величины в выражение для К и находим равновесные концентрации:
Эти примеры взяты со страницы примеров решения задач по аналитической химии:
Решение задач по аналитической химии
Возможны вам будут полезны эти страницы:
