Оглавление:
Закон Кирхгофа
- Температурно-зависимый характер теплоты реакции определяется уравнением Кирхгофа. Это уравнение можно легко получить из основных и первых законов термодинамики. Для этого differentiation. As для температуры, формула. В случае реакции (K, T) = const! (18.12） Где Cu и Cu-суммарная объемная теплоемкость исходных и приобретенных веществ. В изобарном изотермическом процессе(p, T)= sop5（ Где SR и SV-суммарная теплоемкость при постоянном давлении исходных и приобретающих веществ. Общая теплоемкость системы до и после реакции определяется по формуле (§ 4, гл. III). Где n и c-количество молей и теплоемкость исходного материала. р и С₂ — число молей и теплоемкость полученного вещества.
Для турбулентного пограничного слоя кривая распределения скоростей обладает гораздо большей кривизной, чем для ламинарного пограничного слоя. Людмила Фирмаль
Это количество исходных компонентов, которые приобретаются в реакции Обобщение выражений (18.12)и(18.13) приводит к зависимостям «,=,- ’2 18.141 Полученная формула является математическим выражением закона Кирхгофа, в котором температурный коэффициент теплоты реакции 40 равен разности между начально теплоемкостью реакции и суммой теплоемкости, полученной в результате тепловой реакции. Чтобы определить теплоту реакции при любой температуре, нужно знать зависимость€} =((G). Предположим, что истинная теплоемкость определяется эмпирическим степенным рядом c-c₀ + при + 67» + …、 Затем подставьте эти значения в выражение (18.14), чтобы получить общий предел пропуска 2 Л> + 1 .
- Г+2И8₁₁ > Г’++…- 3- −2 (’ч°>) ⁷’ −2(мг)⁷’+ -. ^•= 2n1sv.- 2 / ХСО.+ [2(Н1 ° 1)-2(р / с«）] + [2 (’H * 1) −2 («„MG ± (18.15). Если мы интегрируем это уравнение、 С = [2 („1C₀₁₁₁₁) −2 („.Со.)] Т + |2⁽| | а⁾^⁽я, а>⁾|Г*₊ [2 и. * ) —Х (“““») Г3 Три (18.16） Где C-интегральная константа. Чтобы уменьшить обозначения, 2 (Л1Со.) −2 («8с₀₁₁)=а、 ₌р 2 грамма Е (М) −2(Я> Ы 3 грамма Если вы замените эти обозначения на (18.16)、 С= » Т+ +уТ3+…
Необходимо определить толщину пограничного слоя на расстоянии 100 мм от переднего края плиты при движении воздуха вдоль ее поверхности. Людмила Фирмаль
При Т= 0°К и С-С уравнение теплоты реакции принимает вид: 1 — = С» + » Т + РГ + уг + …(18.18） Эмпирическое уравнение теплоемкости, используемое для формулировки уравнения (18.18), не применимо при низких температурах, поэтому постоянный член Co не представляет теплоту реакции при абсолютном нуле. Таким образом, Co является свободным членом эмпирической формулы, которая применима только к областям, далеким от абсолютного нуля.
Смотрите также:
| Теплоты реакций | Второй закон термодинамики и его применение к химическим процессам |
| Закон Гесса | Максимальная работа реакции |
