Вычислите константу равновесия обратимой реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)

🎓 Заказ №: 22186
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Вычислите константу равновесия обратимой реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г), если равновесная концентрация [SO3] = 0,04 моль/л; а исходные концентрации веществ [SO2] = 1 моль/л; [O2] = 0,8 моль/л.

Решение: Согласно уравнению реакции при взаимодействии 2 моль оксида серы (IV) и 1 моль кислорода в системе образуется 2 моль оксида серы (VI). Принимаем, что изначально оксида серы (VI) в системе не было. Находим равновесные концентрации оксида серы (IV) и кислорода

Вычислите константу равновесия обратимой реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г), если равновесная концентрация [SO3] = 0,04 моль/л; а исходные концентрации веществ [SO2] = 1 моль/л; [O2] = 0,8 моль/л.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с ?
  2. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 53I.
  3. Напишите электронную формулу атома 31Ga.
  4. С помощью правила Вант-Гоффа вычислите, при какой температуре реакция закончится через 15 мин, если при 20°С на это требуется 2 ч.
  5. Какой объем 10 %-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,08 г/см3 ) можно приготовить из 15 г KOH ?
  6. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (СО) в системе 2CO = CO2 + C, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза?
  7. Используя значения  H298 (кДж/моль) и  298 S (Дж/(моль∙K) рассчитать G реакции Na(тв)  1 2Cl2(г)  NaCl(тв)  411 кДж.
  8. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза и укажите реакцию растворов солей: CH3COONa, ZnCl2.
  9. Потенциал марганцевого электрода, помещенного в раствор его соли, составил –1,1 В. Вычислите концентрацию ионов марганца Mn2+ (моль/л).
  10. Определите, в каком периоде, группе и подгруппе находится элемент, если его электронная оболочка содержит следующую конфигурацию: …5s 25p 3.