Для связи в whatsapp +905441085890

Водный раствор содержит смесь катионов Cu2+ Zn2+ Ag+ В какой последовательности будут востанавливаться указанные ионы при электролизе?

🎓 Заказ №: 22228
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Водный раствор содержит смесь катионов Cu2+ Zn2+ Ag+ В какой последовательности будут востанавливаться указанные ионы при электролизе? Сколько кулонов электричества нужно пропустить через раствор что бы выделить по 1 г указанных металлов.

Решение: Стандартные электродные потенциалы меди, цинка, серебра имеют следующие значения B Cu Cu 0,340 / 2    B Zn Zn 0,763 / 2     B Ag Ag 0,799 /     На катоде легче всего разряжаются катионы того металла, которому отвечает наиболее положительный потенциал. То есть катионы будут разряжаться в следующей последовательности: Ag+ , Cu2+ , Zn2+ . Согласно закону Фарадея масса металла, восстановившегося на катоде, находится по формуле F M Q m eq  

Водный раствор содержит смесь катионов Cu2+ Zn2+ Ag+ В какой последовательности будут востанавливаться указанные ионы при электролизе? Сколько кулонов электричества нужно пропустить через раствор что бы выделить по 1 г указанных металлов.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дайте оценку качества раствора формальдегида (М.м. 30,03) по количественному содержанию согласно требованию ГФ XII, ч.3, ФС 42-, с.70.
  2. Вычислить значения  G298 следующих реакций востановления оксида железа (II).
  3. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению.
  4. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рас-считайте теоретический потенциал разложения водного раствора NiSO4 при электролизе на платиновых электродах при стандартных условиях.
  5. Сделайте предварительный расчёт объёма 0,1 М раствора натрия тиосульфата, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции йода по методике ГФ XII, ч.3, ФС 42- (см.приложение, с.58).
  6. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Н3РО4 в реакциях образования.
  7. Какие из приведенных ниже исходных веществ: а) Na2CO3 и H2SO4; б) MgCO3 и HNO3; в) KHCO3 и HCl реагируют в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением.
  8. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd2+ ↔ Mg2+ + Cd, если активность ионов магния a моль л Mg 2  0,01 / , а ионов кадмия a моль л Cd2  0,1 / .
  9. Используя термохимическое уравнение Fe2O3(к)  3CO(г)  2Fe(к)  3CO2(г)  26,8 кДж , вычислите теплоту образования оксида железа (III).
  10. Из уксусной кислоты и ацетилена в присутствии ацетата цинка на активированном угле при 170-220 ºС получаем винилацетат