Для связи в whatsapp +905441085890

Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению: Fe3О4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г).

🎓 Заказ №: 22203
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению: Fe3О4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г) Вычислите G о 298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно S о 298 в этом процессе?

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения изменения энергии Гиббса (ΔG). Если ΔG<0, процесс принципиально осуществим, если ΔG>0 – процесс самопроизвольно протекать не может. Энергия Гиббса и энтропия ( S ) являются функциями состояния, то есть их изменения являются разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энергии Гиббса при стандартных условиях, используя табличные значения  G298 веществ.   3 ( )   ( )   ( )   298 ( ( ) )  G298 G298 FeO(к) G298 CO2(г) G298 Fe3O4(к) G СО г       3(244,3)  (394,38) (1014,2) (137,27)  24,19 кД

Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению: Fe3О4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г) Вычислите G о 298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно S о 298 в этом процессе?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Газовая смесь состоит из 5  10–3 м 3 азота, находящегося под давлением 95 940 Па, и 3  10–3 м 3 кислорода.
  2. Какой объем 96 %-й H2SO4 (плотность 1,84 г/мл) потребуется для приготовления 3 л 0,4 н. раствора?
  3. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (III), исходя из следующих термохимических уравнений: ( ) ( ) ( ) ( ); ? FeO к CO г  Fe к CO2 г H1  ( ) ( ) ( ) ( ); ? FeO к  H2 г  Fe к  H2O г H2 .
  4. Деталь из марганца опустили в раствор сульфата олова (II), через некоторое время масса детали увеличилась на 2,56 г
  5. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: Na2SO3 + KClO3 + H2SO4 → Cl2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
  6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: а) ацетатом серебра и хлоридом магния; б) оксидом железа (III) и серной кислотой; в) сульфидом аммония и соляной кислотой.
  7. Навеска K2Cr2O7 = 0,1432 г. Выделенный йод оттитровывается 25 мл Na2S2O3 – 0,1 н (K = 1,1010).
  8. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде следующих превращений.
  9. Для покрытия никелем деталей морских приборов применяют электролиз водного раствора сульфата никеля NiSO4
  10. Для элемента Sn запишите: — полную электронную формулу; — формулу его валентных электронов; характерные степени окисления.