Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите равновесную концентрацию водорода в системе 2HI↔H2 + I2, если исходная концентрация HI составляла 0,05 моль/л, а Kp = 0,02.

🎓 Заказ №: 22192
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите равновесную концентрацию водорода в системе 2HI↔H2 + I2, если исходная концентрация HI составляла 0,05 моль/л, а Kp = 0,02. Каким образом можно воздействовать на систему для смещения равновесия вправо?

Решение: Согласно уравнению реакции при расходовании 2 моль йодоводорода в системе образуется по 1 моль водорода и йода. Обозначим равновесную концентрацию водорода в системе [H ] х моль / л 2  Тогда равновесные концентрации остальных веществ в системе [I ] х моль / л 2  [HI]  (0,05 2х) моль / л

Вычислите равновесную концентрацию водорода в системе 2HI↔H2 + I2, если исходная концентрация HI составляла 0,05 моль/л, а Kp = 0,02. Каким образом можно воздействовать на систему для смещения равновесия вправо?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений.
  2. Как изменится скорость реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O, если концентрацию метана CH4 уменьшить в 4 раза, а концентрацию кислорода увеличить в 4 раза?
  3. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в большей степени проявляет окислительные свойства: 1) 7N, 2) 15P, 3) 33As, 4) 51Sb, 5) 83Bi.
  4. а) Как изменится скорость реакции, если повысить температуру в зоне реакции с 85 до 125ºС? Температурный коэффициент равен 2.
  5. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота NO.
  6. Составить схему коррозийных микроэлементов и написать электродные процессы, протекающие в кислой и нейтральных средах при контакте металлов Ag и Ni.
  7. Укажите металлы, которые могут корродировать с выделением водорода в растворах (рН = 2): а) цинк; б) медь; в) железо; г) серебро.
  8. Составьте уравнение гидролиза Na2CO3 и приведите в ответе значение молекулярной массы соли, образующейся при гидролизе.
  9. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону увеличения выхода продуктов реакции: N2 + 3H2 = 2NH3 ? H298   92 кДж а) понижение температуры, увеличение давления; б) повышение давления, повышение температуры; в) понижение температуры, уменьшение давления.
  10. Исходя из положения элемента в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: как изменяется сила кислот в рядах: а) H2SO4→H2SeO4→H2TeO4; б) H4SiO4→H3PO4→H2SO4→HСlO4?