Укажите металлы, которые могут корродировать с выделением водорода в растворах (рН = 2): а) цинк; б) медь; в) железо; г) серебро.

🎓 Заказ №: 22216

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Укажите металлы, которые могут корродировать с выделением водорода в растворах (рН = 2): а) цинк; б) медь; в) железо; г) серебро.

Решение Стандартные электродные потенциалы цинка, меди, железа и серебра имеют следующие значения: B Zn Zn 0,763 / 2     B Cu Cu 0,337 / 2     B Fe Fe 0,440 / 2     B Ag Ag 0,799 /     

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в большей степени проявляет окислительные свойства: 1) 7N, 2) 15P, 3) 33As, 4) 51Sb, 5) 83Bi.
2. а) Как изменится скорость реакции, если повысить температуру в зоне реакции с 85 до 125ºС? Температурный коэффициент равен 2.
3. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота NO.
4. Вычислите равновесную концентрацию водорода в системе 2HI↔H2 + I2, если исходная концентрация HI составляла 0,05 моль/л, а Kp = 0,02.
5. Составить схему коррозийных микроэлементов и написать электродные процессы, протекающие в кислой и нейтральных средах при контакте металлов Ag и Ni.
6. Составьте уравнение гидролиза Na2CO3 и приведите в ответе значение молекулярной массы соли, образующейся при гидролизе.
7. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону увеличения выхода продуктов реакции: N2 + 3H2 = 2NH3 ? H298   92 кДж а) понижение температуры, увеличение давления; б) повышение давления, повышение температуры; в) понижение температуры, уменьшение давления.
8. Исходя из положения элемента в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: как изменяется сила кислот в рядах: а) H2SO4→H2SeO4→H2TeO4; б) H4SiO4→H3PO4→H2SO4→HСlO4?
9. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 5s или 4d; 5s или 4p?
10. Реакция протекает согласно уравнению Н2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [Н2] = 0,04; [I2] = 0,05.