Вычислите стандартные значения  G для реакций: BaCО3(к)  BaO(к)  CO(г) CaCО3(к)  CaO(к) CO(г) и определите, какой из карбонатов обладает большей термической устойчивостью.

🎓 Заказ №: 22194

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите стандартные значения  G для реакций: BaCО3(к)  BaO(к)  CO(г) CaCО3(к)  CaO(к) CO(г) и определите, какой из карбонатов обладает большей термической устойчивостью.

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Убыль энергии Гиббса (G) является мерой химического сродства, зависит от природы вещества, его количества и от температуры. Если   0  G , то процесс принципиально осуществим, если   0  G , то процесс самопроизвольно проходить не может. Чем меньше значение  G , тем более возможна реакция. Соответственно, чем больше значение  G , тем более термически устойчиво вещество. Находим изменение энергии Гиббса данных реакций

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота, достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30 ºС.
2. Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов ?
3. Осуществить следующие превращения: карбонат кальция →гидрокарбонат кальция →карбонат кальция → оксид углерода (IV) → карбонат кальция
4. Реакция протекает по схемам: Mn+HNO3 → Mn(NO3)2 + NO2 +H2O; разб. KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
5. Определить молярную и эквивалентную концентрацию раствора гидроксида бария, если рН раствора равен 11,3.
6. Реакция протекает по схемам ; Be  H2 SO4(конц)  BeSO4  H2 S  H2O KMnO4  KNO2  H2 SO4  MnSO4  KNO3  K2 SO4  H2O.
7. 2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/см3 .
8. Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl2, H2CO3, KHSO4, NH4OH.
9. Записать уравнения реакции процессов, происходящих на катоде и аноде при электролизе расплава сульфата меди.
10. Какую навеску технической кальцинированной соды,содержащей 95 % Na2СО3, надо взять для анализа, чтобы на титрование ее пошло 22 мл 0,0325 н. раствора HCl?